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1、. . . 高中无机化学方程式汇总【关于Na的方程式】 加热条件下，（过氧化钠，淡黄色）物质 O元素化合价-2-1阴离子符号 阴阳离子个数比1:21:2与水反应碱性氧化物不是碱性氧化物与CO2反应与SO2反应 物质 俗名纯碱、打小打碱性溶解性热稳定性向该溶液中，逐滴加入盐酸先无气泡： 后产生气泡：直接产生气泡：向盐酸中加入该物质直接产生大量气泡：直接产生气泡：加入CaCl2或BaCl2有沉淀产生 无沉淀产生加入Ca(OH)2或Ba(OH)2有沉淀产生有沉淀产生先 后水溶液中的离子关系 相互转化 氯碱工业（电解饱和食盐水）： 工业上制备钠单质：【关于Al的方程式】 制备Al(OH)3的方法： (
2、向铝盐溶液中加入足量氨水) (向偏铝酸盐溶液入加入足量CO2) (铝盐与偏铝酸盐发生双水解反应)明矾净水原理： 【明矾不能杀菌消毒】 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水（产生白色浑浊），继续滴加氨水（浑浊不消失）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液（产生白色浑浊），继续滴加NaOH溶液（浑浊消失）先： 后： 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液（无明显现象），继续滴加AlCl3溶液（出现浑浊）先： 后：【关于Fe的方程式】 Fe与非氧化性酸反应（如稀盐酸、稀硫酸等） 名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色、态黑色固体红棕色固体黑色晶体化合价+2+3+2 +3 与稀盐酸（
3、稀硫酸）反应 与稀硝酸反应 【关于Si的方程式】 虽然SiO2既可以与酸反应，又可以与碱反应，但SiO2不是两性氧化物，而是酸性氧化物。 含SiO2 的物质：石英、玛瑙、水晶、光导纤维，砂子，玻璃等SiO2是原子晶体，熔沸点高，硬度大。1mol SiO2含义4mol SiO键。单质硅的用途：芯片、光电池等。【关于Cl的方程式】Cl2是黄绿色，具有强烈刺激性气味的有毒气体。Cl2具有很强的氧化性，能与大多数金属化合，也能与大多数非金属化合。 干燥的氯气不具有漂白性。潮湿的氯气具有漂白性。真正起漂白作用的是次氯酸。新制的氯水久置的氯水所含分子 所含离子 生产漂白液的反应： 生产漂白粉的反应： 离子
4、方程式： 用排【饱和食盐水】的方法可除去HCl气体，再经过【浓硫酸】可除去其中的水蒸汽，用【向上排空气法】收集氯气，用【湿润的红色淀粉KI试纸】靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氯气已收集满。其他方法： 【注意：酸化KMnO4溶液时，不能用盐酸酸化（也不能用HNO3），而应用稀硫酸。】【关于N的方程式】 NH3是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（1:700），且溶解得快。氨水是混合物（其溶质一般认为是NH3）；一水合氨（ ）是纯净物。 氨气遇到氯化氢气体时，迅速生成氯化铵晶体： （用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸靠近NH3，会出现大量白烟） 氯化铵晶体受热易分解： 氨气的制备原理：气体收集方法：
5、向上排空气法 气体验满方法：湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则气体已集满。 为何要在试管口塞棉花？ 减少NH3与空气对流，提高NH3的纯度 HN3的其他制法：向浓氨水中加入CaO或NaOH固体也可以制备NH3。【CaO或NaOH固体与水作用放热】 稀硝酸和浓硝酸都具有强氧化性： 【常温下，Fe（还有Al）遇浓硝酸发生钝化，反应停止；Fe遇稀硝酸反应复杂。可以分步考虑：HNO3将Fe氧化为Fe3+，若Fe仍有剩余，则发生，所以反应后可能出现3种情况：只有Fe3+；只有Fe3+；Fe3+和Fe2+都有】如何处理NO2尾气？ 用碱液吸收即可 【关于S的方程式】硫单质（S）俗称硫磺， 黄色晶
6、体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2， （无色，刺激性有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水）如何洗涤附着在试管壁的S？物理方法：用CS2洗涤化学方法：用热碱液洗涤。如热NaOH溶液 (在空气中燃烧产生 淡蓝色 火焰；在氧气中燃烧产生 蓝紫色 火焰)SO2是酸性氧化物（H2SO3的酸酐）：SO2 在适当的温度，并有催化剂存在的条件下，可以被O2氧化为SO3. （不能由S直接得到SO3）SO3是酸性氧化物（H2SO4的酸酐）：(工业上制备H2SO4)SO2和SO3都是大气污染物，常用生石灰CaO和熟石灰Ca(OH)2将其吸收。 H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污
7、染物。氢硫酸是一种弱酸、还原性酸。 向Fe2(SO4)3溶液入H2S气体。现象：出现淡黄色浑浊。 稀硫酸与浓硫酸稀硫酸具有弱氧化性（由H+体现）和酸的通性 稀硫酸与活泼金属反应，放出H2 ： 稀硫酸与金属氧化物反应： 稀硫酸与碱反应： 稀硫酸与某些盐反应： 浓硫酸具有酸的通性外，还具有三大特性：脱水性、吸水性、强氧化性 常温下，铁（和铝）遇浓硫酸（和浓硝酸）发生钝化现象（表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行）。总结：还原性酸：H2S，HI，HCl（浓）普通酸：HCl（稀） ，H2SO4（稀），CH3COOH氧化性酸：H2SO4（浓），HNO3（稀） HNO3（浓稀），向硫代硫酸钠溶液中
8、加入稀硫酸。现象：出现淡黄色沉淀，放出有刺激性气味的气体。 高中有机反应汇总【一】 烷烃的化学性质（以甲烷为例）（1）取代反应：（有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应）注意：甲烷在光照下与氯气反应，氯代物并不是只有一种，而是几种氯代物的混合物，参加反应的氯气，有一半的氯原子进入HCl中。即有xmol氯气参加反应，就会生成xmol HCl。（2）氧化反应：（燃烧）（燃烧前必须验纯，否则容易发生爆炸危险）（3）高温分解：（隔绝空气加热到1000，可得到炭黑与氢气）（4）甲烷的实验室制法：无水醋酸钠与碱石灰供热制甲烷【烷烃的化学性质】（1） 稳定性：烷烃是很稳定
9、的化合物，常温下与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应（2） 可燃性：（3） 取代反应：烷烃分子的H原子在一定条件下可以被其他原子或原子团所取代。被卤素取代的反应也称卤代反应。（4） 高温裂解：烷烃在一定条件下，可以裂解为碳原子较少的烃。【二】 烯烃（1） 乙烯的化学性质A、 加成反应（因加成反应而褪色）B、 氧化反应（火焰明亮，伴有黑烟）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为水和二氧化碳。（因氧化反应而褪色）C、 加聚反应（聚乙烯）（2） 乙烯的实验室制法乙醇脱水： （消去反应）一卤乙烷消去HX：（消去反应）【三】 炔烃（1） 乙炔的化学性质加成反应： 氧化反应：（可仿照乙烯配平该方程式）（了解
10、即可）聚合反应：CH=CHn（聚乙炔）（了解即可）（2） 实验室制法：（用饱和食盐水代替纯水实验，可减慢反应速率）【四】 苯（1）取代反应：卤代： （此处的Br2是液溴，而不是溴水。溴苯是无色液体，密度比水大。）硝化反应： （硝基苯有苦杏仁味，无色油状液体，密度比水大，有毒）（2）加成反应： ( 环己烷 ) （3）氧化反应： 燃烧：苯在空气中燃烧，火焰明亮，带有浓烟 常见的氧化剂，如【高锰酸钾、重铬酸钾、浓硫酸、浓硝酸等都不能使苯氧化】。苯环在一般条件下不被氧化。但在特殊条件下，也能被氧化。【五】 苯的同系物（1） 加成反应： （2） 取代反应： （发生侧链卤代） （可以取代邻位，对位上的H）
11、 (TNT，烈性炸药)（3） 氧化反应：可以燃烧；可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸（C6H5-COOH）。【六】 卤代烃（1） 水解反应：取代反应（无醇生醇）（2） 消去反应：（有醇生烯）【苯环上的X原子不能发生消去反应】【七】 醇的性质（乙醇为例）（1） 取代反应：A、 乙醇与活泼金属反应：B、 乙醇与HBr反应：C、 分子间脱水：D、 酯化反应：（也是取代反应） （可逆反应）(2)氧化反应：A、燃烧：B、催化氧化：（3）消去反应：（总是消去羟基和羟基所在碳原子相邻碳原子上的H，若没有相邻碳原子或相邻碳原子上没有H原子的醇，则不能发生消去反应）【八】 酚的性质（1） 酸性：苯酚有弱酸性，比碳酸还弱，不能使紫色石蕊变红。 （记住了）【无论二氧化碳的多少，都生成NaHCO3 】（2）取代反应（2） 苯酚与 溴水 反应生成三溴苯酚（用于检验苯酚） （3）加成反应： （环己醇）(4) 显色反应： 酚类物质遇Fe3+，溶液呈紫色 (鉴定酚类的反应) 【九】 醛的性质（乙醛为例）（1） 加成反应：【不能与Br2加成】（增长碳链）（2） 氧化反应;A、燃烧：B、催化氧化：C、被弱氧化剂氧化： （可拆） （可拆）银氨溶液的配制：
