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1、江苏省淮安市洪泽县2012-2013学年高二化学下学期学业水平测试模拟考试（二）苏教版洪泽中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试（二）化学试题第I卷（选择题）一、选择题1随着核电荷数的递增，卤族元素性质递变正确的是（ ）单质颜色加深 单质沸点升高 单质氧化性增强 离子半径增大 气态氢化物稳定性增强 卤化氢水溶液的酸性增强A. B. C. D.2下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是（ ）AAlCl3 BCa(HCO3)2 CNaAlO2 DNa2SO33曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是（ ）A 勒夏特列 B 门捷列夫 C 道尔顿 D 拉瓦锡4
2、具有漂白作用的物质有氯气二氧化硫活性炭过氧化钠，其漂白原理相同的是（）ABCD5下列过程涉及化学变化的是A碘的升华 B石油分馏 C用苯萃取溴水中的溴 D煤的干馏6下列说法错误的是（ ） A氯气的摩尔质量是71 g /molB通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于5.6 D1mol CO2的质量是44 g 7判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A单质：是否只含一种原子 B氧化还原反应：元素化合价是否变化C共价化合物：是否含有共价键 D强电解质：熔融状态下是否完全电离80.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023
3、 B6.021023 C0.5 D19下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：（ ）镁粉 氧化镁 氢氧化镁 碳酸镁A B=C= D=10地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（ ） A氧、硅、铁、铝 B铁、氧、铝、镁 C氧、硅、铝、铁 D硅、氧、铝、铁11下列说法中，正确的是（ ）A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础12通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（
4、）A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C.在化合物中，不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大13重庆市天原化工厂2006年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是（ ）A消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀D三氯化氮分子是极性分子14下列说法正确的是（ ）A某溶液中滴入A
5、gNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-。 B某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水。 C将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成。 D实验证明氯水也能导电，所以氯水是电解质。15关于3的说法中错误的是（ ） 3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”2与3是氧元素的同素异形体3比2密度大，也比2易溶于水 3比2稳定，高温下不易分解臭氧有漂白和消毒作用空气中微量3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中3含量越高越好空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有3生成A B C D16下列说法中，不正确的是（ ）A化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别
6、、改变和创造分子B学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化17下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与Fe2O33CO 2Fe3CO2高温18下列现象或事实解释正确的是（ ）A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学 平衡没有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶
7、液后产生沉淀，因为蛋白质发生 了盐析19下列叙述中不正确的是（ ）A钠在空气中燃烧后发出黄色的火焰。BNa2O2是淡黃色固体，是强氧化剂，可用来漂白织物等。C氧化剂在化学反应中得到电子，所含元素化合价都降低。D离子方程式的书写时弱电解质、单质等写成化学式。20下列叙述正确的是( ) A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同21下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任
8、何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大22下列说法错误的是（ ） A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数其周期序数”23下列说法正确的是 （ ）A100时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性B.对于0.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不
9、变C.丙烷分子的比例模型为：D碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物第II卷（非选择题）二、填空题24（1）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是： ；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式： ；最后溶液颜色加深，原因是： ，此过程的离子方程式是： ；如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象： （写序号）。 （2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式 ；25我国是氧化铝生产大国，工业
10、上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。氧化物D的化学式是_，原料A最好是下列物质中的_。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢
11、氧化钠时反应的离子方程式：_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：_。26AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_周期、第_族 ；（2）写出反应的化学方程式_；（3）写出反应的离子方程式_；（4）写出反应的电极方程式：阳极：_ 阴极：_（5）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）参考答案一、选择题：1-5 CCACD 6-10 CBBBC 11-15 ACCCC 16-20 DDCCD 21-23 BDB二、填空题：24（1）加入电解质，使胶体凝聚w.*w.w.k.s.5*u.c.omFe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O有I2生成；（1分）2Fe3+2I-=2Fe2+I2（1）（2） （2）C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=1294.8kJ/mol2526(1)第四周期、第族 (2)8Al3Fe3O44Al2O39Fe (3) 2Al2OH2H2O2AlO23H2(4)阳极：3O226e3O2；阴极：2Al3+6e2Al(5)5 / 5
