《江苏省海门市麒麟高中高中化学 第二章 化学反应与能量单元质量评估（二） 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海门市麒麟高中高中化学 第二章 化学反应与能量单元质量评估（二） 新人教版必修2（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省海门市麒麟高中2013年高中化学 第二章 化学反应与能量单元质量评估（二） 新人教版必修2单元质量评估(二)第二章 化学反应与能量(90分钟 100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1. 下列说法不正确的是( )A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B.目前全球仍处于化石能源时代 C.人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的 D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类 2.(双选)下列反应属于吸收能量的反应是 ( )A.盐酸与烧碱溶液
2、反应B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3C.C+CO2 2COD.葡萄糖在人体内氧化分解3.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是( )太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A.B.C.D.4.(2011邯郸高一检测)研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体 系的能量降低 B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)
3、转化为热能释放出来 C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼 D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 5.工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是( )升高温度 加入正催化剂增大反应物浓度 增大压强A.只有B.只有C.只有D.6.已知反应Na2SO410H2ONa2SO4nH2O+(10-n)H2O。 有人将装有芒硝(Na2SO4 10H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法不正确的是( )A.白天将太阳能转化为化学能 B.白天将化
4、学能转化为太阳能 C.晚上将化学能转化为热能 D.晚上发生的是放热反应 7.原电池产生电流的本质原因是( )A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移8.(2011大连高一检测)如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是( )A.N上有气体放出 B.M为负极，N为正极 C.是化学能转变为电能的装置 D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N 9.锌-稀硫酸-铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论
5、上的两极变化是( )锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上产生1 g H2铜片上产生1 mol H2A.和B.和C.和D.和10.(2011杭州高一检测)如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。 下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是( )选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液11.下列有关电池的说法不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极 12.(双选)反应4A(s)+3B(g)=2C(g)
6、+D(g)，2 min后B的浓度减小0.6 mol/L。对此反应速率不正确的表示是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) B.用B、C、D分别表示反应速率，其比值是321C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D.在2 min内的反应速率，用D表示是0.1 mol/(Lmin)13.(2011宁波高一检测)在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n
7、mol A2的同时生成n mol B214.下列图示变化为吸热反应的是( )15.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 如果把AgNO3溶液换成稀盐酸，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.B.C.D. 二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16.(7分)(2011长春高一检测)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应
8、的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol-14676347请回答下列问题： (1)已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键， 比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”)： SiC_Si，Si_SiO2。(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)， (已知1 mol Si中含有2 mol SiSi键)则2 mol H2生成高纯硅需_ (填“吸收”或“放出”)能量_kJ。 17.(8分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印
9、刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应式_；负极反应式_。18.(10分)(2011三亚高一检测)(1)已知反应A+3B=2C+D，在30 s内A的浓度减小了0.5 mol/L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为_mol/(L min)，以C的浓度变化表示的反应速率为_mol/(Lmin)。(2)在恒温恒容条件下，反应2SO2+O22SO3进行一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为
10、0.04 mol/(Ls)，则这段时间为_s。(3)将物质的量相等的A、B混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)=35，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。回答下列问题：x值是_。用B表示的5 min内的平均反应速率为_。反应开始前放入容器中的A、B物质的量各为_。19.(10分)(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)：_。(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主
11、要是：_。(3)为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是_。A.减压、升温B.增压、升温C.减压、降温D.增压、降温(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能_。加强呼吸作用加强光合作用改良碱性土壤、调节pH加强植物蒸腾作用A.B.C.D.(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是_。A.使用天然气等燃料B.控制全球人口增长C.植树造林，保护森林D.立即减少煤和石油的燃烧20.(10
12、分)在一密闭的2 L容器里充入8 mol SO2和4 mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，2 min末测得容器中有7.2 mol SO2。试回答：(1)反应后18O存在哪些物质中_；(2)2 min末SO3的浓度为_；(3)用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_。21.(10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂粉吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。 (2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： .2Li+H2=2LiH.LiH+H2O=LiOH+H2 反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_
