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1、湖南省洞口二中11-12学年高二化学上学期第二次月考新人教版【会员独享】洞口二中高二化学第二次月考（理科卷）考试时量：85分钟 分值：150分 理科第一部分 所有理科生必做一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共80分。）1、以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（ ）A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益2、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)NH4
2、HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)3、25和1.01105 Pa时，反应2N2O5（g）= 4NO2（g）+O2（g）； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于能量效应。4、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈C、工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫
3、的利用率5、在H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0 的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可以（ ）A、降温 B、减小HI的浓度 C、增大反应容器的体积 D、增大H2的浓度6、反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，在800时达到平衡，分别改变下列条件，化学平衡状态发生改变的是（ ）A、将压强减小至原来的一半 B、压缩容器体积C、添加催化剂 D、增大水蒸气的浓度7、在一定条件下，合成氨反应达到平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）A、恒温、恒压时，充入NH3 B、恒温、恒容时，充入N2C、恒温、恒压时，充入He D、恒温、恒容时，充入He8、下列说法正确的是
4、（ ）（A）可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等（B）其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。（C）在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动（D）在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态9、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）A、vA=0.4molL-1min-1 B、vB=0.8molL-1min-1C、v=0.6molL-1min-1 D、v=0.01molL-1S-110、在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s
5、后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为（ ） A、vX=0.5mols-1 B、vX=0.025molL-1s-1 C、vy=0.05molL-1s-1 D、vy=0.075molL-1s-111、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：（ ） A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。12. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是 （ ） （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（
6、2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4）D.（5）（6）（7）13在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：达到平衡后，测得为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，和H2的物质的量之和为（ ） A. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5
7、mol 14.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（ ）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A、B、 C、D、15在一密闭容器中进行下列反应：在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质
8、量（ ） A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定16.在密闭容器中进行如下反应：，已知、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A. Z为0.3mol/LB. 为0.4mol/L C. 为0.2mol/L D、为0.4mol/L17、在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（ ）A、平衡后水蒸气的体积分数与H2相等 B、平衡后水的转化率为50%C、平衡后CO体积与C
9、O2相等D、平衡后CO2的体积分数为20%18、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）19可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体 （ ）A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应20在容积一定的密闭容器中，反应A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是（ ）A、 压强对该反应的
10、平衡移动没有影响 B、在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大C、若正反应为吸热反应，则A为非气态 D、若正反应为放热反应，则A为非气态二、填空题（共20 分） 21、（每空1分，共4分）反应 2A BC，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_热反应；(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_态；(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。22、 (每空2分，共16分)现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应
11、，且m+n_p(填“” “=” “”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)达到平衡时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。 理科第二部分 理科抽考生必做三、填空题（共50分）23（共16分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气
12、体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（填“正向”“逆向”或“不移动”）（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）24（共8分）在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)。现向反应器中加入6.5molA，X molB，2.0 molC.（1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_ 热反应。（2）欲使起始反应维持向逆方向移动，则x取值范围是_ 25（每
13、空4分，共12分）对于反应2L（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为 , L的转化率为 ，VM= 26（4分） 反应: 2A(气) B(气) + xC(气), 在一个恒温定容的密闭容器中进行，达到平衡状态时, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 _.27（每空2分，共10分）已知可逆反应CO + H2O(g)CO2 + H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则达平衡时水蒸气的浓度为
