《化学 鲁科版必修二高中化学同步授课课件第2章第2节 化学反应的快慢和限度（鲁科版必修2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学 鲁科版必修二高中化学同步授课课件第2章第2节 化学反应的快慢和限度（鲁科版必修2）（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1,第2节 化学反应的快慢和限度,2,1、理解化学反应速率的概念及表示方法。 2、学会化学反应速率的简单计算。 3、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对 反应速率的影响。 4、认识可逆反应，并理解化学平衡状态的特征。,3,生活中常见 化学反应的 快慢。,4,判断以下反应的快慢。,炸药爆炸,金属锈蚀,食物腐败,离子反应,塑料老化,溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,你知道吗？,5,不同化学反应的快慢千差万别，快和慢是相对而言的。 我们经常定性地描述反应的快慢，在科学研究和实际 应用中，往往需要定量地描述反应的快慢。,如何定量地描述化学反应的速率呢？,6,1、概念： 2、表示方法：,用单位时
2、间内_ 或 _来表示。,molL-1s1 或 molL-1min1,描述反应的 快慢程度,反应物浓度的减少量,生成物浓度的增多量,一、化学反应速率 v,3、单位：,7,在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变 成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？,=, 0.3mol/(L s),这里的化学反应速率指平均速率。,8,(1)化学反应速率要指明具体物质并取正值； (2)化学反应速率的单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls)； (3)固体或纯液体，其浓度可视为常数。 因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (4)化学反应速率指平均速率。,9,例1 在2L
3、的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？,牛刀小试，我最棒！,v(A), 1mol/(L min),10,例2 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中 反应30s后，NO增加了0.3mol，用NO的浓度变化表示反 应的反应速率为多少？,用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？,v(NO)=0.002molL-1s-1,v(O2)=0.0025molL-1s-1,高温高压,催化剂,11,思考：用不同物质表示同一反应的化学反应速率时， 数值可能不同，它们有何数值关系？如果转化成相同数值，
4、可以怎样处理？,vA:vB:vC:vD=a:b:c:d,让我好好想想!,aA+bB= cC+dD,12,(5) 同一时刻，同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学计量数之比，且表示的化学反应速率相等。,13,1、Na与水、Mg与水，哪个反应速率快(即反应剧烈)？,你知道吗？,2、为什么带火星的木条能在纯氧中复燃？,3、夏季为什么要把剩饭菜放入冰箱保存？,14,结论1：反应物的性质是影响化学反应速率的决定因素。,了解：温度每升高10，速率增至原来的24倍。,你知道吗？,结论2：其它条件不变时， 增大浓度可加快化学反应速率。,结论3：其它条件不变时， 升高
5、温度可加快化学反应速率。,15,水浴加热产 生气泡快,加二氧化锰 产生气泡快,加热能加快反应速率,用催化剂能加快反应速率,浓度大的溶液产生气泡快,增大反应物浓度能加快反应速率,探究化学反应速率的影响因素,16,2、影响反应速率的外界因素：,(1)温度：升高温度，增大反应速率。,(3)催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）反应速率。,1、反应速率的决定因素：,反应物本身的性质。,(2)浓度: 增大浓度，加快反应速率。,二、讨论影响化学反应速率的因素,17,讨论1：固体表面积对反应速率的影响,产生气泡的 速率较快,产生气泡的 速率较慢,其他条件一定, 固体反应物颗粒越小,表面积越大,化学反应速率越
6、快。,(4)接触面积:增大反应物的接触面积可以提 高反应速率。,18,讨论2： 压强对化学反应速率的影响,关键理解:压强变化与体积有什么关系?,气 体,一定量的气体，体积变小，压强变大,19,适用范围：,仅适用于有气体参加或生成的反应。,（5）压强对反应速率的影响： 其它条件不变，增大压强，反应速率增大.,没有影响。,20,一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？,不一定，这涉及到化学反应的限度问题。,你知道吗？,21,三、化学反应的限度,在相同条件下，向正、反两个方向同时进行的反应。,1、认识可逆反应,例如:,22,（1）可逆反应不能进行到底。,
7、（2）可逆反应中：反应物的转化率100%.,（3）可逆反应结束时，反应物和生成物共存。,可逆反应的特点：,23,14CO2、14C、14CO,练一练！,14CO2 + 12C 2CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。,24,对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？,在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应：,让我好好想想？,25,反应速率v,v(正),v(逆),v(正)=
8、v(逆),t1,时间（t）,0,0t1段：v(正)v(逆),t1时刻及以后：v(正)=v(逆),正反应速率和逆反应速率随时间变化图示,26,（5）反应会进行到什么时候“停止”？,当正反应速率与逆反应速率相等时。,（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？,反应物和生成物浓度不再改变。,（7）给这个状态命名,化学平衡状态。,（8）反应真的停止了吗？,未停止，处于动态平衡。,27,2、化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。,条件：一定条件下 对象：可逆反应 动：动态平衡 等： v(正) v(逆) 定：反应物和生成物浓度保持不变,（2）特征
9、:,（1）定义：,28,当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏， 并在新的条件下建立起新的化学平衡。,3、化学平衡的移动,原平衡 (v正=v逆),向正方向,向逆方向,定义：,29,一、化学反应的速率的定义和计算公式,二、化学反应的速率的影响因素 内因：物质自身的性质 外因：温度、浓度、压强、催化剂.,30,三、化学平衡状态的定义和特征,1、条件：一定条件下 2、对象：可逆反应 3、动：动态平衡 4、等： v(正) v(逆) 5、定：反应物和生成物浓度保持不变,31,1反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭 容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，
10、则平均每秒 钟浓度变化正确的是( ) ANO：0.001molL-1 BH2O：0.002molL-1 CNH3：0.002molL-1 DO2：0.00125molL-1,AD,32,2、在反应4A(s) 3B(g) 2C(g) D(g)中，经2min， B的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示正确的 是（ ） A. 用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 C. B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1 D. B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1,BD,33,3在2A
11、+B 3C+4D反应中，下列各表示的该反应的速 度最快的是 （ ） Av(A) =0.4mol/(Lmin) Bv(B)=0.4mol/(Lmin) Cv(C)=0.9mol/(Lmin) Dv(D)=1.2mol/(Lmin),B,34,4、对于可逆反应M(g)N(g) Q(g)达到平衡 时，下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度保持不变 D.反应已经停止,C,35,5、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A增大正反应速率，减少逆反应速率 B提高反应物的转化率 C以同样程度改变正逆反应的速率 D改变反应后混合物
12、的组成,C,36,6、对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ， 下列有关叙述正确的是（ ） A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等 CN2和NH3的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行,A,37,7、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定,B,38,8、下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2
13、NH3 达到 平衡状态( ) A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成 B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂 C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂 D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成,AC,39,9、在反应mAnBpC中，同一时刻，已知A的反应 速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率为1mol/(L s)，C的反应速率为1. 5mol/(L s)则该反应的化 学方程式为： 。,A 2B = 3C,40,10.某反应在催化剂的作用下进行： A + B = C + D C + B = F + G 此反应的催化剂是 ， 总反应的方程式为 。,C,A2B = D + F + G,C,41,不能因为第一次飞翔遇到了乌云风暴，从此就怀疑没有蓝天彩霞。,
