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1、河南省2013届高考化学适应性考试试题（一）新人教版河南省普通高中2013年新课程高考适应性考试（一）化学试 题注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量
2、：H-l C-12 N -1 4 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Ca - 40第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是 A油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 B甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型 C溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油 D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，说明二者分子中官能团相同8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用分离NaCl溶液和NaOH溶液 B用蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用配制100 mL
3、 01000 molL-1K2Cr2O7溶液 D用分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H59分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异构） A8种 B7种 C6种 D5种10设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A53 g碳酸钠固体中含CO23的数目为0.5NA B分子总数为NA的丙烷中含C-H键的数目为10NA C常温常压下，18 g D2O中含有的电子数为10NA D标准状况下，56 L NO和56 LO2混合后分子总数为0.5NA11下列离子方程式正确的是 A碳酸钡中加入稀硫酸： B用KIO3氧化酸性溶液中的KI： C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： D二氧化
4、硫通入次氯酸钠溶液：12下列说法正确的是 A沸水中滴加适量饱和FeCl3浴液，形成带电的胶体，导电能力增强 B含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中 C用0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定一定浓度的HCl和CH3COOH混合液，至中性时，溶液中的酸被完全中和 D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、01 molL-1盐酸、01 molL-1 MgCl2溶液、0.1 molL-1AgNO3溶液中，Ag+浓度：13下图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，有关说法不正确的是A原子半径：RWZYXB五种原子的核外最外层电子数总和为23CX
5、与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物DX、Y、W可能形成水溶液呈碱性的化合物第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22（5分）26（14分） 工业上可用铝土矿来提取纯净的氧化铝。铝土矿的主要成分为Al2O3，其中还含有杂质SiO2和Fe2O3，用一定量的铝土矿提取氧化铝的简要流程如下图所示： 已知：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成难溶的硅铝酸盐，化学方程式为： 请填写下列空白。 （1）步骤1和步骤2中都涉及到的实验操作是 。 （2）步骤1中发生反应的离子方程
6、式为 、_ （写出两个即可）；固体X的成分为 。 （3）步骤2中通入过量CO2的目的是 ，步骤3的化学方程式为 。 （4）下列微粒结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是 （填字母代号）。 aCO23 bSiO23 cAlO3或Al(OH)-4 （5）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ；该反应中每生成2 mol氮化铝，N2得到电子的物质的量为_ mol。27（14分） 镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题。 （1）实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁。（已知氮化镁易与水反应） A中盛装的是浓氨水，B中可盛装
7、 ，二者混合可制取氨气。 按照气流的方向连接装置：a接 、 接 、 接 。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为 。 如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为 。 （2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3（NH4）2CO3H2O作原料制得。如右图所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品。 选择水浴加热方式的优点是 。 40复盐开始热解生成MgCO33H2O
8、，该反应的程式为_；此时开始滴加卤水的目的是 。 若制得的碱式碳酸镁的质量为mg，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有 （填字母代号）。 a碱式碳酸镁的密度 b充分灼烧后，剩余固体的质量 c灼烧时的温度和时间 d灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积28（15分） 汽车是重要的交通工具，其排放的尾气是造成空气污染的原因之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等。请回答下列问题。 （1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 （2）下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。对于方法I中的（NH4）2SO3溶液，某同学
9、写出如下的关系式： 请判断该关系式是否正确并说明理由 。 在（NH4）2SO4溶液中存在反应：，常温下该水解反应的平衡常数可表示为，若已知常温下NH3H2O的电离平衡常数的值为1710-5，则K的值应为 。 方法主要发生了下列反应： 则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为_。 方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示，则阴极区放出气体的成分为 （填化学式），阳极上的HSO3放电的电极反应式为 。 （3）科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，反应的化学方程式如下：一定条件下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表： 前2
10、s内的平均反应速率v（N2） ；CO的平衡转化率为 。 一定条件下，密闭容器中发生的上述气体反应达到平衡时，下列措施能使该平衡向右移动的是 （填字母代号）。 a扩大容器的体积 b升高反应体系的温度 c，降低反应体系的温度 d选用更有效的催化剂 汽车尾气中的一氧化碳还可通过反应：降低其浓度。一定温度下，某汽车尾气中CO2、CO和O2的浓度分别为和1010-6molL-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.010-4，molL-1，则相同温度下尾气中CO的浓度约为 molL-1。36化学一选修2化学与技术（15分） 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物
11、质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题。 （1）天然水中溶解的气体主要有 、_。硬度为1的水是指每升水含10 mgCaO或与之相当的物质（如71 mg MgO）。某天然水中，则此水的硬度为_ 。 （2）下图为某饮用水厂用天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程图： 活性炭的作用是 ；A和B中放置的物质是 ；O3消毒的优点是 。 （3）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： I水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pHll以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴
12、定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag+2CN=Ag（CN）2。 根据以上知识回答下列问题。 水样预处理的目的是 。 水样预处理的装置如右图所示，细导管插入吸收液中的目的是_。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是 。 准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为001000 molL-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为_ mgL-1（以CN计，计算结果保留一位小数）。37化学一选修3物质结构与性质（15分） 已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数
13、的2倍，基态B原子的2p轨道处于半充满状态，W原子基态时。S电子数与p电子数相等，X在元素周期表的各元素中电负性最大，Y的基态原子核外有6个能级且全部充满电子Z是第28号元素。 请回答下列问题。 （1）A、B、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （2）A22与W互为等电子体W2+2的电子式可表示为 ，1 mol W2+2中含有的键数目为 NA。 （3）BW3空间构型为 ，其中B的杂化方式为 。 （4）基态悉Z原子的价电子排布式为 ，Z可以跟AW形成配合物Z（AW）4。Z（AW）4的晶体类型为 ，Z与AW间的作用力为 。 （5）X的液态氢化物的化学式有时可以写成（HX）n的形式，其原因是 。 （6）化合物YX2的晶胞结构如右图所示，该离
