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1、内蒙古巴彦淖尔市临河区2017-2018学年高二化学9月月考试题B说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷，第卷写在答题纸上。 第卷 （选择题 共60分）1、 单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1.下列热化学方程式正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3
2、(g)H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol12.白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PPakJmol1、PObkJmol1、P=OckJmol1、O=OdkJmol1。根据下图所示
3、的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A (6a5d4c12b) kJmol1 B (4c12b6a5d) kJmol1C (4c12b4a5d) kJmol1 D (4c5d4c12b) kJmol13.已知25 、101 kPa下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定D由石墨
4、制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定4.将V1mL 1.00 molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A 做该实验时环境温度为22 B 该实验表明化学能可以转化为热能C NaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是()A KOH(aq)H2SO4(浓)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 k
5、Jmol1B Ba(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1C HCN(aq)KOH(aq)= KCN(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1D HCl(aq)NaOH(aq)= NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol16.在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()ASO2(g)O2(g)SO3(g)H98. 3 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(l)H196.6 kJmol1CSO2(g)O
6、2(g)SO3(g)H78.64 kJmol1D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H异丁烷C 乙烷燃烧的热化学
7、方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1D 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多12.在下列各说法中，正确的是()A H0表示放热反应，HH2D CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H015.已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A 488.3
8、 kJmol1 B 191 kJmol1C 476.8 kJmol1 D 1 549.6 kJmol116.已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HakJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A 332 B 118 C 350 D 13017.在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3CO
9、OH(l)的反应热为()A 488.3 kJmol1 B 488.3 kJmol1 C 191 kJmol1 D 191 kJmol118.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJmol1B Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol1C Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H73 kJmol1D Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H0.72 kJmol119.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 mo
