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1、第三节 原子结构的模型,原子结构模型的建立与修正,.道尔顿原子模型 .汤姆生原子模型 .卢瑟福原子模型 .波尔原子模型 .电子云模型,道尔顿原子模型,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,汤姆生原子模型,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,汤姆生认为，原子是一个球体，正 电荷均匀地分布在整个球内，电子像西瓜里的西瓜籽那样镶嵌在原子里面。,1、粒子散射实验,绝大多数粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子发生了较大的偏转，极少数粒子发生了超过90度的大角度偏折，个别粒子被弹回。,卢瑟福原子模型,在镭放射源前放置一块金箔(如图)。
2、,用硫化锌屏幕來探测穿过金箔的 a 粒子。,简介 1,大部分粒子会穿过金箔而不偏转。,有些粒子会被偏转，有小量 (约八千份之一) 会被反射,简介2,2、卢瑟福原子核式结构,（1）原子的核式结构模型：,在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里.带负电的电子在核外的空间运动.,（2）用核式结构解释散射实验,（3）与经典的电磁理论的矛盾,波尔原子模型,电子云模型,质子,核外电子,原子结构,原子核,中子,原子,原子,原子核,核外电子,质子,中子,电荷,+1,0,-1,实际质量,1.67310-27kg,1.67510-27kg,原子的构成,原子核半径小于原
3、子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。,（带正电）,（带负电）,不显 电性,9.10910-31kg,注意,(1)原子核所带的电荷数称为核电核数. (2)原子的质量主要集中在原子核上. (3)氢原子核内无中子,所以原子核不一 定都由质子和中子构成.,原子序数 =,核电荷数（Z）,质子数,=,= 电子数,Z 个,（AZ）个,Z 个,不同原子的质子数一定不同 如：H-1 O-8 Na-11 S-16 Ne-10,不同原子的中子数大多数不同也可能相同 如：Na的中子数12 Mg的中子数也是12,练习： 任何原子都是由居于_带_的_以及 核外带_的_构成的。原子核由_ 和_两种微粒构成，每
4、个质子带_， 中子_，由质子和中子聚集而成的原子核， 它所带的_数等于核内的_数。原子不 显电性，说明_和_所带的电量_， 电性_，即原子内的质子数和电子数_。,原子中心,正电,原子核,负电,核外电子,质子,中子,一个单位正电荷,不带电,正电荷,质子,原子核,核外电子,相等,相反,相等,（练习题） 1、根分子相比，原子的本质特点是（ ） A、体积和质量都很小 B、永远不停运动着 C、真实存在着 D、用化学方法不能再分 2、下列有关原子的叙述正确的是：（ ） A、物质都是由原子直接构成的 B、原子是由质子和电子构成的 C、原子是由质子和中子构成的 D、原子是由原子核和核外电子构成的,3、下列关于
5、原子核的说法正确的是（ ） A、任何原子核都由质子和中子构成的 B、原子的核电荷数一定等于核内质子数 C、原子的质量主要集中在原子核上 D、原子核的体积占整个原子的大部分 4、在原子中（ ） A、质子数一定等于中子数 B、质子数一定等于电子数 C、质子数、中子数、电子数，三者相等 D、原子所带电量跟核外电子的电量相等,把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。,元素特征:同种元素的原子核电核数一 定相同,不同种元素的原子核电核数一定不 同,元素的种类由原子中的核电核数决定.,氕,氘,氚,重氢,超重氢,试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。,质子数相同,中子数不同，质量数不同,属同种元素,不同种原子,（D）,（T）,氢的原子核中不含中子。,原子中原子核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素。,同 位 素,同位素的运用：,1、同位素示踪技术，研究化学反应的机理。,2、用14 C测定古代生物的死亡年代。,带电的原子离子,+,-,钠原子,氯原子,氯化钠,
