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1、20172018学年度第一学期期中考试高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题（共60分），第二部分为非选择题 共55分可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5 Ag：108 Zn:65 Fe:56 部分（共60分）一、选择题（单选题 每题2分 共30分）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质浓硫酸CCl4KCN黑火药危险警告标签2本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法
2、”是指()A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 升华3下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气4海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：()粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；加入适量盐酸； 溶解； 过滤； 蒸发其正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. 5下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是( ) A. K
3、ClO3KCl B. COCO2 C. Fe2(SO4)3FeSO4 D. CuOCu2O6某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L7使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用量筒取浓溶液时仰视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前
4、容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C. D. 8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 25，1.01105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C. 标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA D. 0.2 molL1H3PO4溶液中含有电子数为16.4NA9.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是 () A. 密度之比为141413 B. 体积之比为131314
5、 C. 质量之比为111 D. 原子数之比为11110下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2+CO32-+2H+ = Ca2+H2O+ CO2 B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ 2H2O C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H+CO32- = H2O+CO2 D. 用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH- = 2H2O + SO42-11下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是（ ） A. 氯气和氨气 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl B. 铜和稀硝酸3Cu + 8HNO3(稀) =
6、2NO+ 3Cu(NO3)2 + 4H2O C. 氢气和氧化铁 3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O D. 二氧化锰和盐酸 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O12下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是() A. Fe2+、H、Na、NO B. OH、NO、K、Na C. H、Ag、Cl、SO D. K、H、Cl、OH13下列说法正确的是（ ） A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒 B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能 C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该
7、胶体带正电荷 D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离14吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如O2 等，这些活性氧能加速人体老化，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3所起的作用应该是（ ）A、还原剂 B、氧化剂 C、既是氧化剂，又是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂15下列电离方程式错误的是（ ） A. NaHCO3 =Na +H +CO32 B. NaHSO4 =Na +H +SO42 C. MgCl2 =Mg2 +2Cl D. Ba(OH)2 =Ba2 +2OH二、选择题（单选题 每题3分
8、 共30分）16下列反应的离子方程式不正确的是 A. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- B. Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O C.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O +BaSO4 D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O17在一定条件下，PbO2与Mn2反应，产物是MnO4-和Pb2，则生成1mol MnO4-反应所需PbO
9、2的物质的量为 () A. 3.0mol B. 2.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol18标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3与CH4的体积比为ab，该混合气体对氢气的相对密度为D，则ab和D分别为（ ）A. 13 和7.5 B. 16和6.4 C. 1716和7.5 D. 4:1和8.419V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A B C D20已知：SO32+I2+H2O= SO42+2I+2H。某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无
10、色，下列关于溶液组成的判断正确的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32 可能含有IA. B. C. D. 21金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2 第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂 NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D. 22含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x m
11、ol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A. x=0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32Cl B. x=0.6a，2BrCl2=Br22ClC. x=a，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl D. x=1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl23已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是() AI22Fe2=2Fe32I B2BrI2=Br22I C2Fe32I=2Fe2I2 D2Fe32Br=2Fe2Br224在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 gmol1)时，压强为11
12、04 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A.3.31025 B.3.31024C.7.51023D.7.5102225.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气） 4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( ) A.2B.3C.4D.5部分（共55分）三、填空题26（每空3分 共12分） (1) M2O7X-与S2-在酸性溶液中发生如下反应:M2O7X-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则
13、X等于 M2O7X-中M 的化合价是 , 氧化产物与还原产物的物质的量比为 。（2）Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(有NaCl,NaClO,NaClO3,H2O四种物质生成)，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为41，则溶液中NaCl与NaClO3的个数之比为 27. （每空2分 共10分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为_。（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，最气管中有无色无味的气体产生。上述现象证明NH3 具有_性，写出相应的化学方程式：_ _。（3）E装置中浓硫酸的作用是_
