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1、吉林省松原市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题试卷说明：本试卷分第卷和第卷两部分，将第卷正确选项填涂在答题卡上，第卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56第卷 (选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol
2、 H2发生反应N23H2 2NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是()Av(N2)0.20 mol(Lmin)1Bv(H2)0.75 mol(Lmin)1Cv(NH3)1 mol(Lmin)1Dv(NH3)0.25mol(Lmin)13反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)C2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内用B表示的反应速率的
3、值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大4在2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是()A(A)0.5 mol/(Ls) B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/(Ls)5升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的6化学平衡状态是指()A反应不再发生B在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C反应容器内的总压强保持不变D反应物全部消耗7将1 mol SO2和1 mol O2通入一
4、容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量()A等于0.3 molB等于0.15 molC小于0.15 molD大于0.15 mol，小于0.3 mol8可逆反应2A(g)3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是()A平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C单位时间内若消耗了a mol A，同时也消耗了1.5a mol的C
5、D平衡混合物中各物质的浓度相等9在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)B(g)C(g)2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 molL1min1。则下列叙述中正确的是()A恢复至原温度，容器内压强增大BA的平均反应速率为0.1 molL1min1C达到平衡时，B比A的转化率小DB的平衡浓度为0.25 molL110对于平衡CO2(g) CO2(aq)H19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ()A升温增压B降温减压C升温减压 D降温增压11盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应
6、的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()AAF，HH6BH1H2H3H4H5H61CCF，|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H12C(s)O2(g)2CO(g)H2则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)HQ
7、 kJmol1，则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s)HQ kJmol113下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2O22NO；H116.2 kJ/mol(反应热)14对达到平衡的可逆反应XYWZ，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是()AZ，W为气体，X，Y
8、中之一为气体BZ，W中之一为气体，X，Y为非气体CX，Y，Z为气体，W为非气体DX，Y，Z，W皆为气体15一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应 B逆反应是放热反应Cmnpq16如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应H017下列表述中正确的是()A任
9、何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多18将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()Aab Bab Cab
10、 D无法确定19对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是 ()A体积不变，增加NO2的物质的量B体积不变，增加N2O4的物质的量C使体积增大到原来的2倍D充入N2，保持体积不变20利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走21在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的
11、浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)133A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C该温度下此可逆反应平衡常数K4D该反应的化学方程式为2A(g)B(g)C(g)22反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL1，则下列叙述正确的是Axyz ()B平衡向右移动CB的转化率升高DC的体积分数降低23对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是
12、()A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行24向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197.74 kJmol14 min后达到平衡，这时c(SO2)0.2 molL1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是()A2 min时，c(SO2)0.6 molL1B用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol(Lmin)1C再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n(SO2)n(O2)21D4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小25现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0第卷(非选择题，共50分)26(8分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1，
