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1、20172018学年度第一学期第二次阶段检测高二年级化学试卷考试说明：本试卷分第卷（选择题60分）和第卷（非选择题40分）两部分，试卷共6页，两道大题24小题。考试时间：60分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第卷选择题（60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是( )A该反应是吸热反应B虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能C两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应
2、速率较快D该反应的H= E5E1 = E4E2 =E32. 对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) Hc(NH4+)c(OH)c(H+)B10mL0.1molL1NH4Cl与5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1molL1CH3COOH溶液与5mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.10mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)9.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的
3、是( )热纯碱溶液的洗涤油污能力强;误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能;泡沫灭火器灭火的原理.A.B.C.D.10.常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=amol/L，pH=l的盐酸中由水电离的c(OH-)=bmol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH-)=cmol/L，则a、b、c的关系正确的是( )A.ab=c B.cab C.cba D.bca11.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方
4、法中的( )加H2O;加KNO3溶液;滴入几滴浓盐酸;加入少量铁粉;加NaCl溶液;滴入几滴硫酸铜溶液;升高温度(不考虑盐酸挥发); 改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. C. D.12.下列有关实验的说法中正确的是( )用广泛pH试纸测得氯水的pH为2;中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定;液定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水;用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液;使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小;用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小;滴定终点时，发现滴定管尖嘴
5、部分有悬滴，则测定结果偏大A.B.C.D.全部正确13.常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是( )A.Al3+、AlO2-、SO42-、 Na+B.在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+C.由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-14.下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（ ）A浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)c(HF)=2c(OH-)c(F-)B铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl、NH4Al(
6、SO4)2、NH4HCO3三种溶液的浓度：C常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.010-9 mol/LD0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)15在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的18倍。下列叙述中不正确的是 ( )A平衡向逆反应方向移动 Ba + b V2=V1 B.V3=V2=V1 C. V3V2V1 D.V1=V2V3第II卷（非选择题）(40分)二、填空
7、题21（每空2分，共12分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32（1）该电池反应的总离子方程式为_。（2）甲醇在_极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将_（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80），则将产生标准状况下的O2_升。（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另
8、一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的负极反应式为_。 放电时固体电解质里的O2离子的移动方向是向_极移动（填正或负）。22（每空2分，共8分）已知：（1）在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“”“”或“”填空。c(H)：H2SO3_H2CO3；溶液导电能力：H2SO3_H2CO3。（2）HSO3-的电离平衡常数表达式为_。（3）NaHSO3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_。23（每空3分，共12分）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示）。（2
