《高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第1节原子结构化学键课时跟踪练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第1节原子结构化学键课时跟踪练（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节 原子结构 化学键课时跟踪练一、选择题1(2017江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子： PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：Ca2CD明矾的化学式： Al2(SO4)3解析：P的质子数是15， A正确；F原子的电子数为9，B错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案：A2某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为()A11B15C17D34解析：该原子的电子层数若为2，则核电荷数是10。质子数是最外层电子数的倍；若为3层，则核电荷数为1
2、5，质子数是最外层电子数的3倍，B项符合要求；若为4层，则核电荷数为20，质子数是最外层电子数的10倍。答案：B3下列有关化学用语表示正确的是()ACaH2的电子式：HCa2HBNH4Cl的电子式： CCO2的电子式：DCH2F2的电子式：答案：A4有以下六种原子：Li 、Li、Na、Mg、6C 、7N，下列相关说法不正确的是 ()A.Li 和Li在元素周期表中所处的位置相同B.6C 和7N质量数相等，二者互为同位素C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素D.Li的质量数和7N的中子数相等解析：Li 和Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；6C和7N的质子数不相等，二者不互为同
3、位素，B错误；Na和Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；Li的质量数为7，7N的中子数也为7，D正确。答案：B5下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2CCO2和NH4Cl DHCl和NaOH解析：A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。答案：A6如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且
4、分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。答案：C7一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()ANF3中只含极性共价键BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既
5、含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：NF3分子中NF共价键是极性键；反应中N：3价3价，F：0价1价， NF3既是氧化产物又是还原产物，D选项中NH4F是离子化合物。答案：D8假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为()A(Axm) molB(Axm) molC.(Axm) molD.(Axm) mol解析：根据n(Rm)mol，所以W g Rm离子所含中子的物质的量为(Axm) mol。答案：C9现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子
6、数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述中正确的是()AW原子结构示意图为B元素X和Y只能形成原子个数比为12的化合物C元素X比元素Z的非金属性强DX、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物解析：L层电子数是K层电子数的3倍，X为O；核外电子层数等于原子序数，即1，Y为H；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M分别含有2、8、6个电子，Z为S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，W为N。氮原子的结构示意图为，A错误；O和H能形成H2O和H2O2两种化合物，B错误；O非金属性大于S，C正确；四种元素可以形成NH4HSO4等离子化合物，
7、D错误。答案：C二、非选择题10元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_ (分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五
8、种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，M是S元素，N为短周期主族元素，原子序数大于S元素，N为Cl元素，根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H，根据N、Z、X的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。答案：(1)NaC(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)11X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数
9、是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：X原子M层上的
10、电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，因此W为氯元素。答案：(1)(2) 6C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O(5)H2CO312A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F离子与E2离子
11、核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族；(2)G的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示D2的形成过程：_；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物；(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_ (填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为H元素。F与E2离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素，G为S元素。答案：(1)三A(2)(3)NN(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4价CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6
