《高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素——卤素学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素——卤素学案（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第15讲富集在海水中的元素卤素考纲要求1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点一氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(12)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。2化学性质(写出化学方程式)(1)Cl2与金属反应Fe：2Fe3Cl22FeCl3，棕红色烟Cu：CuCl2CuCl2，棕黄色烟(2)Cl2与非金属反应H2：H2Cl22HCl，苍白色火焰H2和Cl2的混合气体光照时
2、会发生爆炸。(3)Cl2与H2O反应化学方程式：Cl2H2OHClHClO，离子方程式：Cl2H2OHClHClO。(4)Cl2与碱反应与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。(5)与还原性无机化合物反应：与碘化钾溶液反应：Cl22KI=2KClI2。与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。与FeCl2溶液反应：Cl22FeCl2=2FeCl3。3从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：
3、Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。(3)Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯
4、酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO2HClO2。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。水解显碱性，其水解离子方程式：ClOH2OHClOOH。与酸反应生成HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。关于氯及其化合物的性质、应用的判断(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()(3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(4)新制取的漂白粉是混合物()(5)
5、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(7)Cl2与水反应的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO()(8)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O()(9)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()解析该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。(10)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()(11)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCO()解析漂白粉溶液吸收CO2时，生成CaCO3沉淀。根据
6、下列装置图回答问题(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_。(3)F装置的作用是_。(4)实验开始后，观察装置C中的现象是_。(5)装置E中发生反应的离子方程式是_。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_。答案(1)干燥的有色(或A中)布条不褪色，湿润的有色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(2)Cl2H2OHClHClO(3)吸收氯气，防止污染环境(4)溶液先变为红色，然后褪色(5)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(6)H2OSOCl2=2HSO2Cl题组一氯水及次氯酸盐的性质
7、1(2017吉林大学附属中学高三检测)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在答案B解析A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色
8、消失不能说明其中有HClO存在。2在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案C解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。3(2017四川雅
9、安三诊)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Cl、HCOOH、I可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClOSO=SOClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 molL1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀答案CHClO及次氯酸盐的强氧化性(1)HClO的强氧化性漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。能氧化还原性离子：HClO能氧化I、S2、SO、Fe2等还原性离子。(2)次氯酸盐的强氧化性漂白性：ClO是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成H
10、ClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。强氧化性：ClO不论在酸性还是碱性条件下都能跟I、Fe2、S2、SO等发生氧化还原反应，即ClO与I、Fe2、S2、SO不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2ClOSO=CaSO4Cl。说明NO不同于ClO，在酸性条件下NO具有强氧化性，与Fe2、I、S2、SO不能大量共存，而在碱性条件下，NO与I、S2、SO可以大量共存。题组二Cl2与碱反应的计算4已知NaOH和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的烧碱溶液中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲
11、线如下图所示。(1)t1时，开始有ClO生成的原因是_。(2)t2时，NaOH和Cl2发生反应的总离子方程式：_。(3)200 mL该烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1。答案(1)反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO(2)10OH5Cl2=2ClOClO7Cl5H2O(3)5解析(1)根据题干条件，NaOH与Cl2反应的产物与温度有关解答。(2)总离子方程式。(3)n(NaOH)n(OH)，依据(2)的方程式和已知n(ClO)0.1 mol，计算得n(NaOH)1 mol，故c(NaOH)5 molL1。考点二氯气的实验室制法实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O
