《宁夏平罗县高三化学第四次模拟考试（最后一模）试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏平罗县高三化学第四次模拟考试（最后一模）试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏平罗县2017届高三化学第四次模拟考试（最后一模）试题（无答案） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3338题为选考题，其它题为必考题。可能用到的相对原子质量：H 1 Mn 55 P 31 O 16 C 12 N 14 S 32第 I 卷(共126分)一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） ASiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温材料B天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪
2、海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物。8下列叙述正确的是（ ）A水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)KCl(l)=NaCl(l)K(g)C对于平衡2HI（g）I2(g)+H2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D由反应SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si 9.下列有关说法正确的是（ ）A.分子式为C4H10O的同分异构体有4种B.可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D.乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应10下列实验方案能达到实验目
3、的的是（ ）实验目的实验方案A检验Na2SO3晶体是否已氧化变质将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成B证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液C制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液112016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管
4、等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHB放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连12. 根据下列框图分析,下列说法正确的是（ ） AE2+的氧化性比M2+的氧化性强 B在反应中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解 C反应的离子方程式可表示为: E3+ +3SCNE(SCN)3 D在反应中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性13. 常温下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶
5、液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是（ ） A.MOH为一元强碱HA为一元强酸 B.K 点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-)C.K点对应的溶液中：c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005molL-1D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度26.（14分）.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3（1）R的元素符号为_； M在元素周
6、期表中的位置为 。（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为 ；所含化学键类型 。（3）X+， Y2，M2 离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出 阳极的电极反应式 。.如下图转化关系 （5）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为 。27.(14分)马日夫盐（Mn(H2PO4)2）是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如下：(1)粉碎软锰矿制成矿浆的目的是 ，葡萄糖（C
7、6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为 。(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为 ，滤渣1的主要成分为 （填化学式）。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8Mn2+7.89.8(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为 。(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐
8、t。28（15分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：（1）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H”、“”、“”或“=”）。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。（4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应
9、的离子方程式是 。35【化学-选修3：物质结构与性质】完成下列问题。（15分） 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1） 请写出第三周期元素中p轨道上有3 个未成对电子的元素符号： ， 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是 。（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型:H3O+ ,BF3 。（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出沉淀溶解的有关化学反应的离子方程式_。（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式, 晶胞分别如图所示
10、。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_。36.【化学- 选修5：有机化学基础】 (15分）有机物A只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为9：2：4；A的核磁共振氢谱显示有四种不同类型的氢原子。物质D是一种芳香族化合物，请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R为H或烃基)：（1）写出质A的名称：_；C的结构简式：_；E中含氧官能团的名称：_。 （2）写出下列反应的有机反应类型： AB ； DH 。 （3）写出H到I的化学方程式： _。（4）写出D到E过程中的的反应化学方程式： _。（5）1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗 mol NaOH 。（6）根据题中信息，G的可能结构为 种。（7）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 i该物质水解产物之一为乙酸； ii.苯环上的一氯代物只有两种结构
