2013年中考化学专题复习：生活中的常见化合物

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1、初中化学辅导网： 京翰教育中心 2013 年中考化学专题复习：生活中的常见化合物 【知识导图】 解读考点 本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化 钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。出 题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移 题、学科综合题、新情景题等。新课标对该部分内容的具体要求如下： 1知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 常见的酸（盐酸、硫酸等）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）都是在化学实验或化工生产 中常用的重要的酸、碱。 2初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其

2、要会稀释浓硫酸。 初中化学辅导网： 京翰教育中心 3会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长 的影响。 对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康 的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用 理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH 的关系：当pH7 时，溶液呈 中性； pH7 时，溶液呈酸性；pH 7 时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性 越强。 4了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 5知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。

3、 6理解复分解反应 以复分解反应为主线，常考查判断复分解反应能否发生、物质或离子的共存，或以工业 生产为背景， 处理工业废水， 甚至要求进行框图推断。解题时， 首先要掌握复分解反应发生 并趋于完成的条件，以酸、 碱、盐溶解性表作为依据。复分解反应的实质是两种物质在溶液 中互相交换离子， 交换离子后生成物如果符合下列条件之一：有沉淀生成， 有气体放出， 有水生成， 则复分解反应就可以发生。复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行 的反应，对反应物而言，还要注意：酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于酸； 碱和盐、 盐和盐反应中， 参加反应的碱和盐都要是可溶的，否则无法交换离子；酸和碱 反

4、应中，一般强酸（HCl、H2SO4、HNO 3）与所有的碱都能反应，因为有水生成。另外，NaNO3、 HNO 3在溶液中一般不会与其他物质发生复分解反应，因为与其他物质交换成分后无沉淀析 出。 洞察考向 1常见酸、碱的性质与用途；应用与环保的关系；酸、碱的俗名、化学式、性质与用 途之间的对应关系；不同酸、碱的区别，由酸、碱通性到其他未学习过的酸、碱性质的迁移 推理以及相关知识在生产、生活中的应用等都是考查热点。 2溶液酸碱性及其强弱是该物质溶液的重要性质，对生产、生活、科研影响很大。pH 不仅能表示溶液酸碱性而且还能表示其强弱酸碱度。因此，考查热点有： （1）pH的意义与溶液酸碱性及其强弱的判

5、断。 （2）各种因素引起溶液pH的变化趋势的判断以及运用函数图像表示各种因素与pH变 化关系的分析。 （3）pH在生产、生活、科研中的实际应用。 3常见的盐往往与人们的生活、生产关系更加密切，了解它们的性质和在生活、生产 中的用途十分重要，以及在生活、生产中如何科学合理的使用它们、选择它们都是重要的。 因此，与这些相关的内容都是考查热点。 4盐是自然界中种类最多的化合物，它们的性质特别是化学性质与酸、碱等许多物质 初中化学辅导网： 京翰教育中心 紧密相关，对人类的生产、生活等有许多益处，农业上的化肥大多是 盐类就是一例。因此，重要盐类的性质、不同盐的鉴别、推断，化肥 种类及其与农作物生长的关系

6、等都是考查热点。将这些内容与工农业 生产、日常生活等实际结合出题将是考查的趋势。 5复分解反应是酸、碱、盐之间主要的基本反应。复分解反应的条件与规律以及应用 它们判断酸、碱、盐间复反解反应能否发生；通过复分解反应规律提高对酸、碱、盐化学性 质的理解；掌握一些物质的制法（原理），提高鉴别、推断物质的能力；利用复分解反应规 律，进行知识迁移、举一反三，解决一些并不熟悉的实际问题。这些都是考查的热点。 真题剖析 1、小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图40-1 所示的 关系。图中A、B、C、 D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱 溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是

7、（） A紫色 B蓝色 C红色 D无色 【解析】酸溶液使石蕊变红，使酚酞不变色；碱溶液使石蕊变蓝，酚酞变红。A 部分是 石蕊和酸作用，显红色，A 选项错误； B部分是碱和石蕊作用，显蓝色，B正确；酚酞与碱 作用显红色， C 正确；酚酞与酸作用是无色，D正确。 【答案】 A 2、构建知识网络是一种重要的学习方法。图40-2 是关于盐酸化学性质的知识网 络，“” 表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质， A、C 属于不同类别的化合物。完善这个知识网络： (1) 写出 A、B、C 的化学式： A_； B_；C_。 (2) 根据自己得出的知识网络写出 一个复分解反应化学方程式：_

8、 【解析】此题为开放性试题。盐酸的主要化学性质是：与碱反应；与金属氧化物反应； 与某些盐反应；与活泼金属反应。由图知，A、C可以是碱、盐或者金属氧化物。先确定A、 C，再确定 B，B符合的条件是即能与A、C反应，又是盐酸与某种物质的生成物。（2）中所 初中化学辅导网： 京翰教育中心 写化学方程式要与A、 B、C三空对应。 【答案】 （1）A、B、C分别为： NaOH、CuCl2、Na2CO3（或 NaOH 、HNO3、Fe2O3） 【说明：本题属开放性答案，其它合理答案也可】 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2（或 NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 2NaOH+C

9、uCl 2=Cu(OH)2+2NaCl 或 Na2CO3+CuCl2=CuCO3+2NaCl 等） 3、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。 （1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_ （2）请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示） 酸_；碱 _ 【解析】因氢氧化钠和二氧化碳反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ， 所以变质；变质后生 成 Na2CO3，可用盐酸或稀硫酸检验，如果产生使石灰水变浑浊的气体，则说明NaOH已变质； 也可用 Ba(OH)2、Ca(OH)2等碱，出现白色沉淀，则说明NaOH已变质。 【答案】（ 1

10、）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）HCl 等 Ca(OH)2等 4、下列实际应用中，利用了中和反应原理的是（） 用生石灰做食品干燥剂用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 使用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸 A BC D 【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的的反应。生石灰做干燥剂原理是CaO H2O=Ca(OH)2不是中和反应；熟石灰和硫酸铜制波尔多液是碱和盐之间反应：熟石灰改 良酸性土壤是碱和土壤中的酸反应；氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸是酸和碱的作用，并 且生成物为盐和水：2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O。所以为中和反应。 【答案】 B 5、氢氧化钠与硫

11、酸反应没有明显现象，向含有氢氧化钠的废液中滴入硫酸能否刚 好完全中和呢？ (1) 探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH7，说明硫 酸过量。 (2) 验证： 初中化学辅导网： 京翰教育中心 实验内容实验现象解释与结论 取反应后少量溶液于试管中， (1) (2) 证明研究结论正确 写出（ 2）出中涉及的化学方程式 (3) 。 【解析】判断氢氧化钠与硫酸反应进行的程度，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。 本题先用pH 试纸测定硫酸过量，再验证。验证硫酸过量的方法较多，可以是活泼金属、碳 酸盐、难溶碱、氧化物等。 【答案】 (1) 加入锌粒（或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳

12、酸钠等其它合理答案也可） (2) 有气泡产生（或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等） (3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（或 CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 或 Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O或 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2） 【说明： (1) 、(2) 二空所写步骤、现象匹配，(3) 空所写化学方程式与实验方案相关。 其它合理答案也可】 6、在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确 是（） A将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B将 pH试纸直接投入被测液

13、中，显色后，取出与标准比色卡比较 C先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 【解析】 pH 试纸可以粗略的测定溶液的酸碱度，正确的操作是将被测液滴到放在玻璃 片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较。不能将pH试纸直接投入被测液中，那样 会污染试剂， 使测得结果不准确。也不能先用蒸馏水润湿试纸，会稀释待测液，使结果不准 确。 【答案】 A 7、 2008 年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融 雪剂发挥了定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、

14、硫 酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。 提出问题该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？ 初中化学辅导网： 京翰教育中心 查阅资料含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。 实验探究下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。 实验操作实验现象结论 取少量融雪剂，加水溶解得无色溶液不含 _物质 另取少量融雪剂，滴加稀硫酸无明显现象 向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀 _ 含有氯化钠 反思和评价 （1）写出中反应的化学方程式_ 。 （ 2）融雪剂融雪的原理是_。 （ 3）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 _。 【解析】取少量融雪剂，加水溶解，得无色溶液

15、，不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝 色的。融雪剂中滴加稀硫酸，无明显现象，不含碳酸钠。向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧 化钠溶液，出现白色沉淀，说明含有氯化镁，因为 Mg(OH)2是白色沉淀。融雪剂中如果有 氯化钠， 可在酒精灯的火焰上灼烧能产生黄色火焰。融雪剂融雪的原理是降低了溶液的凝固 点。融雪剂的大量使用会造成水、土壤的污染。 【答案】 实验操作实验现象结论 硫酸铜 不含碳酸钠 含有氯化镁 取少量融雪剂在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰 反思和评价 （1）MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl （2）降低了溶液的凝固点 （3）污染水，污染土壤等等 初中化学辅导网： 京翰教育中心 8、某化肥包装袋上的部分说明如图40-3 所示。 (1) 硝酸铵属化学肥料中的_ ( 填序号 ) ： A钾肥 B氮肥 C磷肥 (2) 硝酸铵应具有的性质是_ ( 填序号 ) ： A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解 (3) 硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +X，则 X的化学式 是： _；施用该类肥料时，要避免与_( 填“酸”或“碱”)性物质混用，否则 会减低肥效。 【解析】 （1）根据标签上的硝酸铵的化学式判断是氮肥；（2）从包装说明注意事项知 道硝酸铵易溶于水，受热易分解；