《2021版高考化学一轮复习第一章计量_化学常用计量第二节一定物质的量浓度的溶液及其配制课件新人教版89》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学一轮复习第一章计量_化学常用计量第二节一定物质的量浓度的溶液及其配制课件新人教版89（82页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节“一定物质的量浓度的溶液及其配制最新考纲1.了解溶液的含义。了解物质的量浓度(的含义。2-.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。3-.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法_尊宫考点一“物质的量浓度/命命w基础.自主落实1.物质的量浓度(D概念:表示单位体积溶液里所含溶质Bk皑质的量的物理量,符号为c。GQ)表达式:cs一坂。G)单位:_molL一或moyL。2.计算物质的量浓度时应规避的3个易错点(D正确判断溶液中的溶质与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量堡少,如:Na、Nau0、N擅z0z翼NaOHS02、s()3命
2、HzSO3、H2S04HO口NHs一一NEaHuO(但仍按NH进行计算)结晶水合物,溶质不变但水量增多,如:Cus04H20鱼Cus0叩FeSO47Hz0典FeS0唧庭(2)混淳溶液的体积和溶剂的体积不能用溶剂的体积(一舱为水)代萧溶液的体积,应根据7一心计算。(3)注意部分与整体的关系溶质的浓度和离子淇度不同,要注意根据化学式具体分析。如1molLAAu(SO3s溶液中c(SOi)=3molL7,c(AF-2moLL“(考虑AF“水解)。3.溶质的质量分数(D概念:用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。870氏一:)二9一(2)表达式:ls六10006。_基础
3、排查1.判断正误(正确的打“y“,错误的打“X)。(D1moLL“NaClI溶液是指此溶液中含有1molNaCL(X)()用100mL水吸收0.1molHCI气体所得溶液的物质的量浓度恰好是tmolL一(X)(3)1L水中溶解5.8SgNaClI所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molT一(X)(4将25gCuSO4SEO晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(X)(3)将40gSOs溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%(v)(同浓度的三种溶液:NasSO4、MgSOx、Ah(SO4)s,其体积比为3:2:L,则SOi浓度之比为3:2:3(X)(D0.5molL了的稀E0SO4溶液中
4、cCH为1.0molL7(v)2.(D1.204X107“个氯化氢分子溶于水配成1L溶液,则溶液的物质的量浓度为。()0.3L2molL“的硫酸铝溶液中SO的物质的量为(3)2molL“Mg(NOa)溶液中含有0.4molNO3,则溶液的体积为ImL。(4)若20g密度为pgem“的Ca(NOa)z溶液中含有2gCa(NO3)z,则溶液中NO5的物质的量浓度为51.204X107一5namoICD6.02X10“二解析(Dc(HCD一_任I2一1一一2molL。GOnAu(sojal二dA以So川2molLTX0.3L一0.6mol,n(SOi)=3nAl(SQJ人一3X0.6mol一1.8mol。t0GntMelNajd一02200040l_02moRMgGNOap02mol一-1gem)溶液中加入FmL的水,其质量分数为(填“”“二”或”)訾。
