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1、20162017学年度第二学期期末考试高二年级化学试题一、选择题（本大题共18题，每题3分，共54分）1.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A0B1C2D32. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=3.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式为（）AX2YZ3BXYZ2CX2YZ2DXYZ34.下图是第三周期1117
2、号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）Ay轴表示的可能是第一电离能 By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5.下列说法正确的是（）AHF、HCl 、HBr、HI的熔、沸点依次升高B在NH4+和Cu(NH3)42中都存在配位键CCO2、SO2都是极性分子D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO46.下列描述中正确的是（）ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为平面三角形CSiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化DSF6中有6对相同的成键电子对7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数
3、依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有1对成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）AX、Y、Z的电负性大小顺序是ZYXBWY2分子中键与键的数目之比是2：1CW、X、Y、Z的原子半径大小顺序是XYZWDW、Z形成的分子的空间构型是三角锥形8.肯定属于同族元素且性质相似的是（）A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有2对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有2对成对电子9.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种
4、元素原子的是（）A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子10.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）ACo（NH3）4Cl2Cl BCo（NH3）6Cl3CCu（NH3）4Cl2 DCo（NH3）3Cl311.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是（）
5、ACHCHBCO2CBeCl2DBF312. 关于氢键，下列说法正确是（）A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内13下列说法中正确的是（）APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体DAB3型的分子立体构型必为平面三角形14.下列实验不能获
6、得成功的为（）用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170制取乙烯在电石中加饱和食盐水制取乙炔苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNTA BCD15.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A一定条件下，能发生加聚反应B1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D该有机物苯环上的一溴代物有3种16.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
7、C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH17.某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（ ）A.6种B.7种 C.8种D.9种18.下列分离或提纯有机物的方法正确的是（ ）选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加氢氧化钠溶液洗涤，分液B苯苯酚溴水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液二、填空题（本大题共3题，46分）19.CH4、NH3、H2O和HF均为含10e的分子。（1）N、O、F三种元素中，与基态
8、C原子的核外未成对电子数相等的元素是（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为 。（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为 ，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为 。（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型，为非极性分子，Ni（CO）4易溶于（填标号）。A水B四氯化碳C苯D硫酸镍溶液OCN与CO2互为等电子体，则OCN结构式为 。（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为SiO4四面体
9、，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为。20.四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素。A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：AB（2）画出D的核外电子排布图 。（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因是 。（4）E元素原子的核电荷数是。元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区。（5）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： Cu基态原子的外围电子排布式为，图中虚线表示的作用力为。
10、（6）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4H2O晶体在该晶体中，含有的原子团或分子有：Cu（NH3）42+、NH3、SO42、H2O，其中Cu（NH3）42+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式。21.咖啡酸苯乙酯()是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白：（1）D分子中的官能团是_；（2）高分子M的结构简式是_；（3）写出AB反应的化学方程式_；（4）BC发生的反应类型有_ 、 _；（5）以下对A具有的性质描述正确的是（ ）a1molA可消耗2molNaOHb一定条件下1molA最多
11、能与1mol氢气加成 c能发生银镜反应d能发生取代反应（6）A的同分异构体很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种，写出任意一种的结构简式_。苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应能与碳酸氢钠溶液反应 能与氯化铁溶液发生显色反应 高二化学期末考试答案1、 选择题（共54分，每题3分）序号123456789答案DABBBDCDB序号101112131415161718答案DCDCBCDAA二、填空题（共46分）19.（共16分，每空2分）（1）氧； （2）FNOC；（3）键；sp3；（4）B C O=C=N；（5）Si2O7620.（共16分，（2）（5）（6）每空2分，其它每空1分）（1）Si；Na；（2）（3）高；NH3分子间形成氢键；（4）26；d； （5）3d104s1；氢键、配位键；（6）SO42一；CCl4；21.（共14分，（4）每空1分,其余每空2分）（1）羟基（2）（3）（4）取代反应、加成反应（5）d（6）3,或或
