《2021版高考化学一轮复习2分子结构与性质强化训练1含解析新人教版选修16》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学一轮复习2分子结构与性质强化训练1含解析新人教版选修16（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分子结构与性质角度 共价键类型判断(1)2018全国卷35(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。LiAlH4中,存在_(填标号)。A.离子键B.键C.键D.氢键(2)2018全国卷35(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ),其化学键类型是_。(3)2018江苏高考21(4)(5)N2分子中键与键的数目比n()n()=_。Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。Fe(NO)(H2O)52+结构示意图【解析】(1)阴阳离子间存在离子键,Al与H之间还有共价单键,
2、共价单键为键不存在双键和氢键。(2)ZnF2具有较高的熔点(872 ),可以判断其为离子化合物,所以一定存在离子键。(3)N2的结构式为NN,三键中含1个键和2个键,N2分子中键与键的数目比为n()n()=12。根据化学式,缺少的配体是NO和H2O,NO中N为配位原子,H2O中O上有孤电子对,O为配位原子,故为。答案:(1)AB(2)离子键 (3)12【加固训练】1.(2017全国卷35节选)在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中需要催化剂,硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了键外,还存在_。【解析】硝酸锰是离子化合物,硝酸根和锰离子之间形成
3、离子键,硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个键,硝酸根中有一个氮氧双键,所以还存在键。答案:离子键和键2.(2019武汉模拟)HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氨酸。而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、浓盐酸的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuCl2-。铂的化合物在超导和医药上有重要应用,化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症。试回答下列问题:(1)基态铜原子核外电子排布式为_。(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小
4、的顺序为_。(3)N3-的空间构型是_,与N3-互为等电子体的分子的化学式为_(写一种)。NH2-的电子式为_,其中心原子的杂化类型是_。(4)CuCl2-中的化学键类型为_。(5)可用于治疗癌症的药物B的空间构型为_。【解析】(1)铜是29号元素,根据构造原理和洪特规则知,铜的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)周期表中同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,氮原子的2p轨道和磷原子的3p轨道均处于半充满的稳定状态,第一电离能比硫的大。(3)N3-的价电子数为16,其等电子体为CO2、CS2、BeCl2、N2O等,且结构相似,为直线形分子。NH
5、2-的电子式为-,氮原子的价电子对数为4,采取sp3杂化。(4)CuCl2-中Cu+提供空轨道与Cl-形成配位键。(5)B为AB4型分子,AB4型分子为平面四边形结构时有两种同分异构体。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)NPS(3)直线形CO2(或CS2、N2O、BeCl2等)sp3(4)配位键(5)平面四边形3.(2017全国卷节选)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。(1)从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_,不同之处
6、为_。(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型(2)R中阴离子N5-中的键总数为_个。分子中的大键可用符号mn表示,其中m代表参与形成的大键原子数,n代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为66),则N5-中的大键应表示为_。(3)图中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+)N-HCl、_、_。【解析】(1)根据图知,五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl阳离子是NH4+和H3O+,NH4+中心原子是N,含有4个键,孤电子对数为5-1-412=0,价层电子对数为4,杂化类型为sp3,空间构型为正四面体形;H3O+中心原子是O,含
7、有3个键,孤电子对数为(6-1-3)2=1,价层电子对数为4,杂化类型为sp3,空间构型为三角锥形,因此相同之处为ABD,不同之处为C 。(2)根据图知N5-中键总数为5个;根据信息,每个N有且只有一个p轨道与N5-环平面垂直,一个p轨道中有1个电子,外来的1个电子也进入这种p轨道中,因此电子总数为15+1=6个,所以大键可表示为56。(3)根据图知NH4+、H3O+中的H与N5-、Cl-都可形成氢键,因此还有的氢键是(H3O+)OHN和(NH4+)NHN。答案:(1)ABDC(2)556(3)(H3O+)O-HN(N5-) (NH4+)N-HN(N5-)4.(1) (2019绵阳模拟节选)开
8、发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的等电子体是_(写一种)。LiBH4中不存在的作用力有_(填序号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键(2)(2019咸阳模拟节选)利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。乙炔分子中键与键数目之比为_,NH4Cl中含有的化学键类型有_。 【解析】 (1)具有相同的价电子数和原子数的微粒互为等电子体,则BH4-的等电子体为NH4+或CH4等;Li+和BH4-之间存在离子键,B原子和H原子之间存在共价键、配位键,所以该化合物中不含金属键(2)乙炔的结构式为HCCH,单键为键,三键含有1个键、2个键,故乙炔分子中键与键数目之比为32;NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键,氮与氢原子之间存在共价键和配位键;答案:(1)NH4+或CH4等C(2)32离子键、共价键、配位键(或离子键、共价键)- 5 -
