《2021版高考化学一轮复习2分子结构与性质强化训练2含解析新人教版选修17》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学一轮复习2分子结构与性质强化训练2含解析新人教版选修17（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分子结构与性质1.(1)2018全国卷35(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。(2)2018全国卷35(2)(4)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_形,其中共价键的类型有_种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(3)2018全国卷35(4)中华本草等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为_,C原子的杂化
2、方式为_。【解析】(1)LiAlH4中的阴离子是AlH4-,中心原子铝原子含有的价层电子对数是4,且不存在孤对电子,所以空间构型是正四面体,中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化。(2)根据价层电子对互斥理论分析知,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数分别是:2+6-122=4,2+6-222=3,3+6-232=3,因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S。气态SO3以单分子形式存在,根据以上分析可知中心原子(S)含有的价层电子对数是3,且不存在孤对电子,所以其分子的立体构型为平面三角形。分子中存在氧硫双键,因此其中共价键的类型有2种,即键、键;固体SO3中存在如图(
3、b)所示的三聚分子,该分子中S原子形成4个共价键,因此其杂化轨道类型为sp3。(3)碳酸锌中的阴离子为CO32-,根据价层电子对互斥理论,其中心原子C的价电子对为:3+(4-32+2)2=3对,所以空间构型为正三角形,中心C为sp2杂化。答案:(1)正四面体sp3(2)H2S平面三角2sp3(3)平面三角形sp22.(2017全国卷节选)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_,中心原子的杂化类型为_。【解析】I3+离子的价层电子对数=(7+21-1)2=4,结构如下: ,几何构型为V形,中心碘原子形成了两个键,有两对孤对电子,故杂化方式为sp3。答案:V形
4、sp33.(1)(2019威海模拟)SO2分子中,中心原子采取_杂化;SO32-的VSEPR模型名称为_。(2)(2019烟台模拟) NH3分子的空间构型是_;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。【解析】(1)SO2分子中心原子S的价层电子对数为62=3,有1对孤对电子对,为sp2杂化;SO32-离子中心原子S的价层电子对数为6+22=4,有1对孤对电子对,为三角锥型。(2)NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型;N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4,含有一个孤电子对,N轨道的杂化类型是sp3。答案:(1)sp2 四面体(或三角锥形)(2)三角锥形s
5、p3【加固训练】(2019烟台模拟)X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,W与R是同族元素。QI1I2I3I4I5电离能/(kJmol-1)4964 5626 9129 54313 353回答下列有关问题:(1)Q原子基态时的电子排布图为_。(2)化合物X2W2的电子式为_,化合物XYZ的分子中含有键和键的个数比为_。(3)相同条件下,YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式),原因是_。(4)RW3分子中的键角为_,RW32-分子的
6、立体构型是_形。(5)X、Z、W三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为_,YW2中的化学键类型为_(填“极性”或“非极性”)共价键,根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有_(写一种即可)。【解析】Z的基态原子核外有三个未成对电子,则Z为N,氨分子空间构型为三角锥形,则X为H,根据原子序数依次增大,都为短周期主族元素以及Y、W和H原子结合构成空间构型可知,Y为C,W为O,W与R同主族,则R为S,根据Q的各级电离能数值的变化情况,有突变说明电子层发生改变,推知Q最外层有1个电子,则Q为Na。答案:(1)(3)SO2SO2和H2O均为极性分子,根据相似相溶原理可知SO2在水中的溶解度较大(4)120三角锥(5)NH4NO3极性N2- 3 -
