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1、福建省南安市2013届高三化学上学期期中考试试题新人教版南安一中2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷考试内容为：化学基本概念、元素化合物、化学反应中能量变化。试卷分第I卷（选择题）和第II卷，共7页，满分0分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。5相对原子质量：H1 C12 N14 O
2、16 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba137第I卷（选择题 共48分）一选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求1下列说法中不正确的是（ ）A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体B在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A常温下，1 L 0.1 molL-1醋酸溶液中，pH为1B标准状况下，2.24 L Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0. 2 NAC常
3、温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个3下列说法在一定条件下可以实现的是()非金属置换金属的反应弱酸反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应铜置换出氢气 两种化合物反应生成单质A B C D4以下实验装置一般不用于分离物质的是() 5某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加
4、入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是6向一定量的酸性AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：K、Ag、Ca2、NOBb点对应的溶液中：K、NH、CO、SOCc点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCODd点对应的溶液中：Na、S2、SO、Cl7下列物质与水作用形
5、成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B过氧化钠 C二氧化硫 D二氧化硅8下列实验装置不能达到实验目的的是()9下列各项操作中过程中没有沉淀产生的是（ ）A向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4C向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2D向CaC12溶液中通入过量CO210用右图所示装置进行实验中，将X中的液体滴加到Y中，有气泡出现且根据Y、Z装置中出现的现象得出的结论正确一组的是（ ）XYZZ中现象结论A醋酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊酸性：醋酸碳酸硅酸B盐酸FeS溴水溶液褪色还原性： S2- Br- Cl- C浓盐酸Mn
6、O2KBr溶液无色溶液变为橙色氧化性：MnO2Cl2Br2D浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱11氯原子对O3分解有催化作用：（ ）O3Cl=ClOO2H1 ClOO=ClO2H2大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3 BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2 D大气层中的臭氧无法再生12下列说法正确的是()A浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定
7、含CO或SOD某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO13下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）A. B. C. D.14下列离子方程式正确的是（ ）A钠溶于水：2Na+H2O = 2Na+OH-+H2B碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HCO3- CO2 + H2OC碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+C1- +C1O-15下列各组物质中，不能满足如右图所示一步转化关系的选项是（ ）XYZAN2NH3NOBNaNaOHNaClCFeFeCl2FeCl3DCuCuSO4C
8、uCl216向200mL 1.5 molL-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A6.4g B2.4g C 4.8g D1.6g第II卷（非选择题，共52分）二本大题共5小题，共52分。17有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO3、CO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 离子的存在。（2）取出部分溶液，加入新制氯水及少量CCl4，经振荡CCl4层呈紫红色。排除 离子存
9、在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 离子的存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明 离子存在，又排除 离子存在。（5）根据上述实验事还不能确定是否存在的离子是 ，如何检验该离子： 。18仔细阅读下列三段文字铋 (Bi)是氮族元素，化合物NaBiO3极不稳定，易转化为Bi3+而呈强氧化性。将适量的NaBiO3投入含Mn2+的酸性水溶液中，溶液逐渐变为紫红色。 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的
10、固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e- 2Cl- 回答问题：（1）试写出有关的离子方程式： 。（2）请配平的化学方程式： KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 通过对第段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。（3）下列四种物质中能使中的还原过程发生的物质是 。A Na2CO3 B. KMnO4 C. Na2SO3 D. NaBiO3+将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填
11、入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： 19A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下图转化关系：（1）若E是酸酐，与水反应生成F，D是有刺激性气味的无色气体，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是 ，写出F与铜反应的化学方程式： （2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是 ，实验室制取B的化学方程式： （3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E与二氧化碳反应的化学方程式： （4）若A是最简单有机物，其分子空间构型为正四面体，C为最轻气体，则E的电子式为 。反应A B+C的化学方程式： 20某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水
12、的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。(2)过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。21.由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图
