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1、1,氮氧化物溶于水的计算,化学方程式中，各物质的计量数比粒子数比物质的量比体积比（气体） CO2+C=2CO 计量数比： 1 ：1 ：2 物质的量比： 1 ： 1 ： 2 气体体积比： 1 ： 2,2,1、NO、NO2混合气体溶于水,3NO2+H2O=2HNO3+NO 剩余气体为NO 例1将装有30mLNO和NO2混合气体的试管倒立于水中，经足够长时间，至水面不再上升为止，此时试管内剩余气体体积为16mL。则原混合气体中NO和NO2各多少毫升？,3,解：,设原混合气体中NO为x mL，则反应生成的NO为16-x mL 3NO2-NO 3 1 3(16-x) 16-x 3(16-x)+x=30
2、解得x=9 所以原混合气体中NO：9mL ,NO2:21mL,4,2、NO、O2混合气体溶于水,2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO - 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 V(NO):V(O2)=4:3 无气体剩余 V(NO):V(O2) 4:3 NO过量，剩余NO V(NO):V(O2) 4:3 O2过量，剩余O2,5,例2,如图所示，当向试管中通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管内NO的体积是_,6,解：,设原试管中NO为x mL 4NO-3O2 4 3 x 3/4 x 要维持液面不变，须再通入x mlO2 则：3/4 x +x =21
3、解得x=12,7,例3,在标准状况下，将O2和NO按3：4的体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒立于水中，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于_ 解：设烧瓶的容积为22.4L，则瓶内气体总物质的量为1mol，则O2为3/7mol；NO为 4/7mol 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4/7 3/7 4/7 c(HNO3)=,8,3、NO2、O2混合气体溶于水,3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 - 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 V(NO2):V(O2)=4:1 无气体剩余 V(NO2):V(O2) 4:1 NO2过量，剩余NO V(NO2):V(O2) 4:1 O2过量，剩余O2,9,例4,容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，将其倒立于水槽中。 （1）若水全部充满试管，则原混合气体中NO2的体积为_ （2）若最后剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2的体积可能为_,
