《【课堂新坐标】高三化学一轮复习 第十二章第二节 物质的检验、分离和提纯课件（广东专用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课堂新坐标】高三化学一轮复习 第十二章第二节 物质的检验、分离和提纯课件（广东专用）（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节物质的检验、分离和提纯,一、离子检验 1常见阳离子的检验 (1)常规检验法,蓝色,红褐色,白色,灰绿色,红褐色,白色,溶解,蓝,(2)特殊检验法 焰色反应检验Na、K元素，Na为_色，K为_色 ,黄,紫,红,红,2常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂进行检验,红,蓝,白色沉淀,沉淀消失,无色无味,白色沉淀,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 Cl生成不溶于稀硝酸的_色沉淀,白色沉淀,沉淀消失,有刺激性气味,白,【答案】D,二、常见气体的检验,木条复燃,淡蓝色,变蓝色,生成白烟,褪色,红色复现,变浑浊,变澄清,蓝色,2(选一选)a、b、c、d、e五
2、种无色气体，进行下列实验：,a、b、c、d、e依次可能是() AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO2 CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4 【答案】C,三、物质分离和提纯的方法 物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此_，得到几种_的过程。 物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到_的物质。常见的分离和提纯的方法有： 1常用的物理方法 (1)过滤：分离液体和不溶于该液体的_。 (2)蒸发：分离固体与_或液体与液体。 (3)结晶：分离_不同的固体混合物。 (4)蒸馏：分离_不同的液体混合物。,分开,纯净物,纯净,固
3、体,液体,溶解度,沸点,(5)升华：固体与有_特点的固体杂质分离。 (6)分液：_液体的分离。 (7)萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的_不同的分离方法。 (8)渗析：分离胶体和_。 2常用的化学方法 (1)加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。,升华,不互溶,溶解度,溶液,(2)沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试
4、剂不引入新的杂质。例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 (3)转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：Al(OH)3中混有Mg(OH)2时，先加入NaOH溶液后过滤，再向NaAlO2溶液中通入CO2重新生成Al(OH)3。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。,(4)酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 (5)氧化还原法 对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化
5、剂将其氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。,(6)调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶物或微溶物来调节。 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液呈酸性，就可采用调节溶液pH的方法将Fe3沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙等。 (7)电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳
6、极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。,3(填一填)可用于分离或提纯物质的方法有： A分馏B盐析C过滤 D结晶E升华F渗析 G电解H加热分解I蒸馏 J灼热氧化 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适的，并将相应字母填入题后空格内： (1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_；,1.物质检验的常用方法 根据物质性质(主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索)，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有： (1)生成气体。能够生成气体的离
7、子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子。 (2)生成沉淀。许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子。,常见物质检验的一般方法,(3)显现特殊颜色。特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3、淀粉检验I2等。 2固态物质的检验,3无色溶液的检验,4气体的检验,有关物质检验的叙述顺序是：实验(操作方法)现象结论原理(写离子方程式或化学方程式)。切忌操作、现象、结论不分，更不能先下结论再描述现象。,(2012广州六校联考)实验室有一瓶放置时间较长的绿矾(FeSO47H2O)，某化学兴趣小组
8、同学进行简单的实验来检验药品是否有变质现象，得出的结论是：已经部分氧化。该小组同学所用的试剂和判断依据正确的是(),【精讲精析】加入氯水溶液变成黄色，只能证明氧化后得到Fe3，但不能确定原溶液中铁元素的存在形式，A项错误；加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀、加入铁屑无明显现象均只能证明原溶液中不含Fe3，与实验结论不符，B、C项错误；加入KSCN溶液有较浅的血红色，可知溶液中已有少量的Fe3，原溶液中Fe2部分被氧化，D项正确。 【答案】D,【答案】A,1.物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验 (1)物质鉴定的一般步骤为： (2)根据“实验现象的差异”鉴定物质,物质的鉴定与鉴别,2鉴别是指对两种或两
9、种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。 若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。,若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。 (2)只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定
10、试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。 常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。,(3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。,物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意： (1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样。 (2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该
11、物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样，气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入中”。,(2012恩平中学质检)能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Fe2、Mg2、NH、Na等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是() ANaHCO3溶液 BKSCN溶液 CNaOH溶液 DNH3H2O溶液,【答案】C,【答案】C,常见混合物的分离和提纯方法,分离提纯的基本原则：引入的试剂一般只跟杂质反应；后续试剂应能除去过量的前一试剂；不引入新杂质；杂质与试剂生成的物质易被分离(状态类型不同)；过程简单，现象明显；尽可能将杂质转化为所需物质；除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；极
12、易溶于水的气体要防止倒吸。,(2012济南高三一模)下列实验操作中，可以达到预定目的的是() A用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠 B用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 C通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2 D用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物 【精讲精析】用渗析法精制胶体，A正确；Fe3与SCN的反应是可逆的，B不正确；镁也能与N2反应，C错；Na2SO4和NaCl都能溶于水，故D错。 【答案】A,3下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所用的试剂和操作方法。正确的一组为(),A.B C D 【解析】加入FeCl3溶液，
13、会引入新杂质离子(Cl)，应该加适量硝酸中和KOH。中饱和碳酸钠溶液也会吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液。 【答案】C,高考题组一检验试剂选择与检验方案评价 1(2011重庆高考)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是() A盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液 【解析】氨水和氢氧化钠溶液都不能与BaCl2和K2SO3两种溶液反应，因此无法鉴别两者，因此D不能鉴别。 【答案】D,2(2011天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(),【答案】B,3(2011安徽高考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(),【解析】过量Fe粉被稀HNO3氧化为Fe2，加入KSCN溶液不显红色，A错误；在相同条件下，AgI比AgCl更难溶，B错误；Al箔表面不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜，C错误；红色石蕊试纸遇碘变蓝，D正确。 【答案】D,【答案】D,5(2011北京高考，节选)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH、SOc(SO)c(Ca2)精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：,课时知能训练,
