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1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A B2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为() A7dB5d C2.5d D2d,答案：B,(守恒法)将15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是() A4 B3 C2 D1 解析：Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时根据电荷守恒得：15 mL2 molL1240 mL0.5 molL1n，解得n3。 答案：B,答案：A,(关系式法)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部
2、通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是() APbOBPb2O3 CPb3O4 DPbO2,答案：C,1守恒法 所谓“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等量关系，经过分析推理得出答案的一种方法。守恒法又分为如下几种：(1)电子守恒法，这是守恒法中最常用的一种；(2)电荷守恒法；(3)元素(原子)守恒法。守恒法贯穿于中学化学的始终，若能灵活运用，可简化解题过程，避免烦琐的计算或讨论，从而快速准确地求算，提高多视角分析问题和解决问题的能力。,2差量法 差量法是根据化学反应前后某种物理量发生的变化，找出所谓“理论差值”。这个差值可以是质量、气体体积、压
3、强、物质的量、反应过程中的热量变化等。该差值的大小与反应物或生成物的有关量成正比例关系。运用该法的关键是根据题意找出“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。差量法的优点是：不必考虑反应的中间过程，因而可以使计算简化。 3关系式法 对于多步的连续反应，由于前一个反应的产物是后一个反应的反应物，则可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的量的关系。用关系式法可以简化计算过程，减少出错的几率。,答案：A,2取A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量分别为16 g/mol、
4、32 g/mol、44 g/mol、18 g/mol，则该反应的化学方程式可表示为() AAB=C2D BA2B=C2D CAB=2CD DAB=C2D,解析：A、B、C反应后，A的质量减少，则A是反应物，C的质量增加，则C是生成物。根据题意知B是反应物，D是生成物。4 g A和16 g B反应生成11 g C，根据质量守恒定律，生成D的质量为9 g。将反应的化学方程式写成aAbB=cCdD的形式，可得关系式：16a32b44c18d416119，令a1，则b2、c1、d2。 答案：B,3在隔绝空气的情况下，9.8 g铁、镁、铝混合物溶于一定浓度的稀硝酸中，当金属全部溶解后，收集到4.48 L
5、 NO气体(标准状况下)，在反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能是() A18 g B22 g C20 g D无法计算,解析：HNO3NO，N得到3e，n(NO)0.2 mol，n(e)0.6 mol，由MMnM(OH)n和电子守恒知金属失去电子的物质的量等于氮得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH的物质的量，最多生成沉淀的质量等于金属质量净增OH的质量9.8 g0.6 mol17 g/mol20.0 g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以质量应小于20 g。 答案：A,4实验室用H2还原m g CuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体的质量为n g
6、，共消耗H2的质量为w g，此时生成水的质量为() A(mn)8/9 g B(mn)9/8 g C9w/40 g D9w g,解析：本题隐含了实验进程。题干隐藏很深，即知失氧量(由固体差量可确定)，又知氢气消耗量： CuOH2 Cu H2Om 80 2 64 18 16 w mn 利用氢气和固体差量可以得到两个数值，B、D选项均符合题意。而实际上实验室里用氢气还原氧化铜时，消耗的氢气应包括排除装置中的空气、还原氧化铜、冷却铜三部分，所以题目中所给氢气的质量并不是实际还原CuO所消耗的氢气的质量，不能以此计算，应采用差量法计算结果。 答案：B,5KCl和KBr的混合物7.1 g溶于水制成溶液，加
7、入足量的AgNO3溶液，经过滤、干燥测得沉淀质量为14.0 g，则混合物中K元素的质量分数为() A55%B45% C50% D27.5% 解析：向KCl和KBr的混合溶液中加入足量的AgNO3溶液后，Cl与Br全部转化为AgCl与AgBr沉淀。,共7.1 g共14.0 g 根据上述关系可得： KAgm 39 108 1083969 m(K) 14.0 g7.1 g6.9 g 解得：m(K)3.9 g，即w(K) 100%55%。 答案：A,6在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯
8、化物中金属元素的化合价为() A1B2 C3 D4,解析：设其金属氯化物化学式为MClx，则有： MClxxAgNO3 1 x 5 mL0.05 mol/L 0.1 mol/L7.5 mL 列比例式可求得x3。 答案：C,1设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是() A标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B1 mol Al3含有的核外电子数为3NA C常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA D1 L 1 molL1FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA 解析：Al3是10电子离子，1 mol Al3含有的核外电子数为10NA。FeCl3溶液中Fe3
9、能发生水解，1 L 1 molL1FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA。 答案：B,2设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是() 常温常压下，22.4 L N2的分子数为NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 molL1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的分子数目小于0.05NA常温常压下，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2NA AB C D,解析：常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L/mol,22.4 L N2的物质的量不为1 mol，错；Cu与S加热时反应生成Cu2S,64 g Cu参加反应转移NA个电子，错；CH3CO
10、OH为弱酸，能够部分电离，因此100 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的分子数目一定小于0.05NA，对；He的核外电子数为2，氦气为单原子分子，1 mol氦气分子核外电子数为2NA，对。 答案：B,3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A25 时，71 g氯气被还原得到的电子数为2NA B100 mL 1 molL1(NH4)2SO4溶液中含有的NH4数为0.2NA C标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA D1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA 解析：A项 ,71 g氯气为1 mol，被还原时会得到2 mol e，正确；
11、B项中的NH4会部分水解，错误；C项，在标准状况下苯为液态，错误；D项，AlCl3是共价化合物，错误。 答案：A,4若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA B7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NA C标准状况下，2.24 L丁烷分子所含的CH键数为NA D5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA 解析：Cl2与铁反应生成FeCl3,1 mol Cl2完全反应时转移的电子数为2NA，A错；Na2O2中的阴离子为O22，7.8 g Na2O2中含有0.1 mol O22，B对；1个丁烷分子中含有10个
12、CH键，标准状况下2.24 L丁烷分子所含CH键数为NA，C对；CO和N2的相对分子质量均为28，所含质子数均为14,5.6 g该混合气体所含质子数为 14NA2.8NA，D对。 答案：A,5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A46 g乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA B1 mol Na2O2晶体中，所含的阴离子数为2NA C25 时，1.0 L pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH数为107NA D在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3 mol Cl2转移电子数为10NA,答案：C,6下列各项中的计算结果正确的是() A标准状况下，2.24 L
13、 N2和NH3的混合气体：原子间共有36.021022个共用电子 B常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH)1010molL1：溶液的pH约为4 C0 时，22.4 L密闭容器中充入88 g CO2气体：容器中的压强约为1个大气压 D标准状况下，1体积水中溶解了40体积NH3：该溶液的质量分数为97.4%,解析：选项B中由于Fe(OH)3电离出的c(OH)远小于水电离出的c(OH)，水的电离不可以忽略，在计算时可忽略Fe(OH)3的电离，所以Fe(OH)3悬浊液的pH约为7。选项C可以逆向思考，若容器中的压强为1个大气压，则CO2气体的质量为44 g，C错。选项D中误认为在标准状况下H2O和NH3的体积之比等于物质的量之比而计算错误。 答案：A,练规范、练技能、练速度,单元质量检测,
