《高三化学一轮复习 第1章 认识化学科学章末专题课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学一轮复习 第1章 认识化学科学章末专题课件(33页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体。分解方程式为2A B2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为() A7dB5d C2.5d D2d,答案:B,(守恒法)将15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是() A4 B3 C2 D1 解析:Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时根据电荷守恒得:15 mL2 molL1240 mL0.5 molL1n,解得n3。 答案:B,答案:A,(关系式法)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部
2、通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此铅氧化物的化学式是() APbOBPb2O3 CPb3O4 DPbO2,答案:C,1守恒法 所谓“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等量关系,经过分析推理得出答案的一种方法。守恒法又分为如下几种:(1)电子守恒法,这是守恒法中最常用的一种;(2)电荷守恒法;(3)元素(原子)守恒法。守恒法贯穿于中学化学的始终,若能灵活运用,可简化解题过程,避免烦琐的计算或讨论,从而快速准确地求算,提高多视角分析问题和解决问题的能力。,2差量法 差量法是根据化学反应前后某种物理量发生的变化,找出所谓“理论差值”。这个差值可以是质量、气体体积、压
3、强、物质的量、反应过程中的热量变化等。该差值的大小与反应物或生成物的有关量成正比例关系。运用该法的关键是根据题意找出“理论差值”,再根据题目提供的“实际差值”,列出比例式,求出答案。差量法的优点是:不必考虑反应的中间过程,因而可以使计算简化。 3关系式法 对于多步的连续反应,由于前一个反应的产物是后一个反应的反应物,则可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的量的关系。用关系式法可以简化计算过程,减少出错的几率。,答案:A,2取A、B、C三种物质各16 g混合加热,充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定量的D,已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量分别为16 g/mol、
4、32 g/mol、44 g/mol、18 g/mol,则该反应的化学方程式可表示为() AAB=C2D BA2B=C2D CAB=2CD DAB=C2D,解析:A、B、C反应后,A的质量减少,则A是反应物,C的质量增加,则C是生成物。根据题意知B是反应物,D是生成物。4 g A和16 g B反应生成11 g C,根据质量守恒定律,生成D的质量为9 g。将反应的化学方程式写成aAbB=cCdD的形式,可得关系式:16a32b44c18d416119,令a1,则b2、c1、d2。 答案:B,3在隔绝空气的情况下,9.8 g铁、镁、铝混合物溶于一定浓度的稀硝酸中,当金属全部溶解后,收集到4.48 L
5、 NO气体(标准状况下),在反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量可能是() A18 g B22 g C20 g D无法计算,解析:HNO3NO,N得到3e,n(NO)0.2 mol,n(e)0.6 mol,由MMnM(OH)n和电子守恒知金属失去电子的物质的量等于氮得到电子的物质的量,也等于生成沉淀时结合OH的物质的量,最多生成沉淀的质量等于金属质量净增OH的质量9.8 g0.6 mol17 g/mol20.0 g,由于沉淀中没有氢氧化铝,所以质量应小于20 g。 答案:A,4实验室用H2还原m g CuO,当大部分固体变红时,停止加热,冷却后,称得残留固体的质量为n g
6、,共消耗H2的质量为w g,此时生成水的质量为() A(mn)8/9 g B(mn)9/8 g C9w/40 g D9w g,解析:本题隐含了实验进程。题干隐藏很深,即知失氧量(由固体差量可确定),又知氢气消耗量: CuOH2 Cu H2Om 80 2 64 18 16 w mn 利用氢气和固体差量可以得到两个数值,B、D选项均符合题意。而实际上实验室里用氢气还原氧化铜时,消耗的氢气应包括排除装置中的空气、还原氧化铜、冷却铜三部分,所以题目中所给氢气的质量并不是实际还原CuO所消耗的氢气的质量,不能以此计算,应采用差量法计算结果。 答案:B,5KCl和KBr的混合物7.1 g溶于水制成溶液,加
7、入足量的AgNO3溶液,经过滤、干燥测得沉淀质量为14.0 g,则混合物中K元素的质量分数为() A55%B45% C50% D27.5% 解析:向KCl和KBr的混合溶液中加入足量的AgNO3溶液后,Cl与Br全部转化为AgCl与AgBr沉淀。,共7.1 g共14.0 g 根据上述关系可得: KAgm 39 108 1083969 m(K) 14.0 g7.1 g6.9 g 解得:m(K)3.9 g,即w(K) 100%55%。 答案:A,6在5 mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mol/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示,则该氯
8、化物中金属元素的化合价为() A1B2 C3 D4,解析:设其金属氯化物化学式为MClx,则有: MClxxAgNO3 1 x 5 mL0.05 mol/L 0.1 mol/L7.5 mL 列比例式可求得x3。 答案:C,1设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,不正确的是() A标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA B1 mol Al3含有的核外电子数为3NA C常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为NA D1 L 1 molL1FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA 解析:Al3是10电子离子,1 mol Al3含有的核外电子数为10NA。FeCl3溶液中Fe3
9、能发生水解,1 L 1 molL1FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA。 答案:B,2设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是() 常温常压下,22.4 L N2的分子数为NA64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子常温常压下,100 mL 0.5 molL1的CH3COOH溶液中,CH3COOH的分子数目小于0.05NA常温常压下,1 mol氦气分子含有的核外电子数为2NA AB C D,解析:常温常压下,气体摩尔体积不为22.4 L/mol,22.4 L N2的物质的量不为1 mol,错;Cu与S加热时反应生成Cu2S,64 g Cu参加反应转移NA个电子,错;CH3CO
10、OH为弱酸,能够部分电离,因此100 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的分子数目一定小于0.05NA,对;He的核外电子数为2,氦气为单原子分子,1 mol氦气分子核外电子数为2NA,对。 答案:B,3设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A25 时,71 g氯气被还原得到的电子数为2NA B100 mL 1 molL1(NH4)2SO4溶液中含有的NH4数为0.2NA C标准状况下,2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA D1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA 解析:A项 ,71 g氯气为1 mol,被还原时会得到2 mol e,正确;
11、B项中的NH4会部分水解,错误;C项,在标准状况下苯为液态,错误;D项,AlCl3是共价化合物,错误。 答案:A,4若NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是() A1 mol Cl2与足量的铁反应,转移电子数为3NA B7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NA C标准状况下,2.24 L丁烷分子所含的CH键数为NA D5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA 解析:Cl2与铁反应生成FeCl3,1 mol Cl2完全反应时转移的电子数为2NA,A错;Na2O2中的阴离子为O22,7.8 g Na2O2中含有0.1 mol O22,B对;1个丁烷分子中含有10个
12、CH键,标准状况下2.24 L丁烷分子所含CH键数为NA,C对;CO和N2的相对分子质量均为28,所含质子数均为14,5.6 g该混合气体所含质子数为 14NA2.8NA,D对。 答案:A,5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A46 g乙醇溶液中,所含的氧原子数为NA B1 mol Na2O2晶体中,所含的阴离子数为2NA C25 时,1.0 L pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中,OH数为107NA D在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中,每生成3 mol Cl2转移电子数为10NA,答案:C,6下列各项中的计算结果正确的是() A标准状况下,2.24 L
13、 N2和NH3的混合气体:原子间共有36.021022个共用电子 B常温下,Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH)1010molL1:溶液的pH约为4 C0 时,22.4 L密闭容器中充入88 g CO2气体:容器中的压强约为1个大气压 D标准状况下,1体积水中溶解了40体积NH3:该溶液的质量分数为97.4%,解析:选项B中由于Fe(OH)3电离出的c(OH)远小于水电离出的c(OH),水的电离不可以忽略,在计算时可忽略Fe(OH)3的电离,所以Fe(OH)3悬浊液的pH约为7。选项C可以逆向思考,若容器中的压强为1个大气压,则CO2气体的质量为44 g,C错。选项D中误认为在标准状况下H2O和NH3的体积之比等于物质的量之比而计算错误。 答案:A,练规范、练技能、练速度,单元质量检测,