高三化学一轮复习 第七章 章末考能特训课件 人教大纲

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1、章末考能特训 解题技能 6.无机框图推断题的题型及 解题策略 1.无机推断题题型特点 无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每 年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本 理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及 简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中 抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合 物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获 取信息及综合应用的能力。,2.解题策略 无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路： 迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”， 突破点由点到面、随时检验,注意联系、大胆假设、 全面分析（正推或逆推）,验证确认。解题的关键 是仔细审题,

2、依物质的特性或特征转化来确定“突 破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。 我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：,3.解题突破口 1.特殊微粒 10 电子微粒：Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+、 F-、O2-、N3-、OH-、CH4、NH3、H2O、HF等。 18电子微粒：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、H2S、 HCl等。 元素原子最外层电子数等于电子层数：H、 Be、Al等。,元素原子最外层电子数与次外层电子数的倍数 关系：Be最外层电子数与次外层电子数相等，C最 外层电子数是次外层电子数的2倍，O最外层电子数 是次外层电子数的3倍。 微粒的半径：H原子半

3、径最小，短周期元素中 Na原子半径最大（稀有气体除外），每一周期中卤 素原子半径最小。 特殊的单质：所有非金属单质中只有溴单质是 液体，呈红棕色；所有金属单质中只有汞是液体， 呈银白色，能导电；金刚石的硬度最大；金导电性 最强，其次是银、铜、铝。,特殊的元素：地壳中含量最多的元素为氧，其 次为硅、铝；形成化合物种类最多的元素为碳（形 成有机物）。 常见变价金属元素：铁：Fe2+、Fe3+;铜：Cu2+、 Cu+。,（4）根据特征转化关系找突破口 直线转化关系 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 连续氧化，氧化产物溶于水得到酸或碱的物质 有：氨气、碳、硫、钠等。,O2,O2,水

4、,水,酸,碱,三角转化关系,【典例导析2】下图所示各物质是由120号元素中部 分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件 未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D 是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于饮用水消毒。 反应和是化工生产中的重要反应，反应是实 验室制备气体C的重要方法。,请回答下列问题： （1）物质E的电子式是 。 （2）反应的化学方程式为。 （3）反应的现象为。 （4）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可 生成1 mol B和2 mol C，A的化学式为。 解析 由题知黄绿色气体单质D为氯气，反应是 化工生产中的重要反应，可知I为Ca(OH)2，F为氧 化钙,反应

5、为工业煅烧石灰石的反应,B为CaCO3。 J可用于饮用水消毒，J为Ca(ClO)2，F为CaO，K为 CaCl2。G与Ca(OH)2反应制得刺激性气味气体C， C为NH3，G为NH4Cl。由（4）可得反应方程式 A+3H2O CaCO3+2NH3,即可推知A为CaCN2。,答案 （2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （3）有白烟产生 （4）CaCN2,规律总结 解答推断题时要以结构特征（元素）、性质特征 （如高温置换反应铝热反应）、实验现象（如 煮沸得红褐色溶液）等为主线，并以此为依据，找 到解题的突破口，然后再根据性质的衍变关系、变 化规律和反应事实进行推理。有

6、时也可以在审清题 意后，根据有关特征，提出假设，再根据元素结构 特征及性质特征分析是否符合题意。,迁移应用 1.(2009四川理综，27)已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为23,且能与水反应得到两种碱。 C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝 色沉淀。,请回答下列问题： （1）组成B单质的元素位于周期表第 周期， 第 族。化合物C的电子式为 。 （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。 （3）写出I与H在点

7、燃条件下反应生成A和J的化学 方程式: 。 （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程 式: 。 （5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂， 又作还原剂，这样的反应共有 个。,解析 B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出 H2，且B为短周期元素组成的单质，说明B为镁。 D是一种离子化合物，其阴、阳离子个数比为23, 说明是由第A族和第A族的元素组成，D能与水 反应得到两种碱，说明D为Mg3N2,Mg3N2与H2O反应 生成Mg(OH)2、NH3H2O两种碱。 C为淡黄色固体化合物，则C为Na2O2。O能与G的水 溶液反应生成蓝色沉淀，且N与Cu反应生成O,说明 O为铜盐，G为碱，蓝色沉

8、淀为Cu(OH)2。 C为Na2O2，G为NaOH，则J为H2O，H为O2。 根据,常温下Cu与HNO3可反应生成Cu(NO3)2,判断为 NH3、A为N2、L为NO、M为NO2、N为HNO3。 Mg3N2与足量HNO3反应可生成Mg（NO3）2、NH4NO3两种盐，Mg（NO3）2与NaOH反应生成 两种产物：Mg(OH)2、NaNO3，而NH4NO3与NaOH 反应生成三种产物：NH3、H2O、NaNO3，判断F 为NH4NO3,E为Mg（NO3）2。 在整个转化关系中，Na2O2与H2O反应，Na2O2既 作氧化剂又作还原剂，NO2与H2O反应，NO2既作 氧化剂又作还原剂。,答案 （2

9、）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作 用力强 （3）4NH3+3O2 2N2+6H2O （4）Mg3N2+8HNO3 3Mg(NO3)2+2NH4NO3 （5）2,2.A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下 图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均 已给出。 （1）若反应、均为水溶液中的置换反应， A、D、E为卤素单质，则A是 。,（2）若反应、均为水溶液中的置换反应， A、D、E为Zn、Fe、Cu中的某种金属，则A是 ， B、C、F三种物质中的阴离子应 （填“相同” 或“不同”）。 （3）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属 所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条 件

10、下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒 气体，则反应的化学方程式是 。,（4）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用 和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则反应 的离子方程式是 。 在反应中，若生成1 mol D，则转移电子的物质的 量为 。 解析（1）根据反应、均为水溶液中的置换 反应，以及A、D、E为卤素单质，可推知A、D、E 分别为Cl2、Br2、I2中的一种，根据置换反应顺序， 即可确定其氧化性大小，显然A是Br2。（2）A为Fe, D为Cu,E为Zn。（3）C是Fe3O4，E是CO，D是H2， A、B分别为Fe和H2O。（4）常见的淡黄色固体有 Na2O2、S等，根据D、E是

11、植物光合作用和呼 吸作用中的循环物质可知，D是氧气，E是CO2。,答案 （1）Br2 （2）Fe 相同 （3）CO+H2O（g） CO2+H2 （4）2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 2 mol,实验突破 6.高纯硅的制取实验 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温 下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质）， 粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450500), 四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验 室制备四氯化硅的装置图：,相关信息如下： 四氯化硅遇水极易水解 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相 应的氯化物 有关物质的物理常数见下表：

12、,请回答下列问题： （1）装置A中g管的作用是 ； 装置C中的试剂是 。 （2）甲方案：f接装置;乙方案：f接装置。但是装 置、都有不足之处，请你评价后填写下表。,（3）在上述（2）的评价基础上，请你设计一个合理方 案并用文字表述： 。 （4）SiCl4与H2反应的化学方程式为 。,解析 (1)g管使分液漏斗与烧瓶连通，使浓盐酸顺利滴下。 由信息知,四氯化硅与水反应，故需除去氯气中的水。B瓶 装饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C瓶装浓硫酸干 燥氯气。 （2）四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太 细易堵塞导管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾气中含 有氯气，要设置尾气处理装置，四氯化硅易

13、水解，要避免 空气中的水蒸气进入产品收集装置。 （3）将甲、乙方案的优点集中在一起设计合理的方案。,答案 （1）平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下 浓硫酸 （2）,（3）在装置的i处接干燥管j （4）SiCl4+2H2 Si+4HCl,1.（2009广东理基，22）下列关于硅单质及其 化合物的说法正确的是 （ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水 泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯 度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是 人类应用很早的硅酸盐材料 A. B. C. D. 解析 硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第 二位，是构成岩石和矿物的基本元素。水晶的 主要成分为SiO2，错。制作光

14、导纤维的原料 是石英，而不是高纯硅，错。,C,易错题重练,4.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟 博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就 已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确 的是 ( ) A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B.普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅 C.普通玻璃有固定的熔点 D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了 防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶 口粘在一起,解析 制造普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂在 玻璃熔炉中发生反应：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2, 所以普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的 混合物，没有固定的熔点。 答案 C,返回,