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1、,学 海 无 涯 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I 卷（选择题共 42 分） 选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. PM2.5B. NO2C. SO2D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取 Sp2 杂化 B.分子中既有 键又有 键 C.能发生加成
2、反应和取代反应D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.的 NH4NO3 溶液中氮原子数小于 0.2NA B. 某温度时，1LpH=6 的纯水中含有 1.0X10-6N 个 OH- A 在O2 参加的反应中， 1mol O2 作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA 向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2,充 分反应时转移的电子数为 1.2NA 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池
3、放电时正极为 NiOOH,C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：,D. 电池放电时，负极反应为：,5. 过碳酸钠（,）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：,。过碳酸钠具有 Na2CO3 和 H2O2 的 双重性质， 在 500C 时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体,1,学 海 无 涯,6. 一种白色固体可能由,离子中的若干种,组成， 陶宝同学设计实验检验其组成，记录如
4、下：,下列关于固体组成的结论错误的是 A.肯定含有和B.至少含有中的一种离子 C.肯定不含 Ba2+，一定含有 Cl-D.无需焰色反应即可断定溶液中含有 Na+ 7. 人体吸入 CO 后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样 中通 入 CO 与 O2 的混合气，氧合血红蛋白 HbO2 浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是,A. 反应开始至 4s 内用 HbO2 表示的平均反应速率为,反应达平衡之前，O2 与 HbCO 的反应速率逐渐减小 将 CO 中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理 该温度下反应的平衡常数为 107 第II 卷（共 58 分） 8. (14 分）五种短周期
5、元素 A、B、D、E、G 的原子序数依次增大，其中 A、G 同主族， B、D、E 同周期。A 分别与B、E、G 形成原子个数比为 1:1 的化合物甲、乙、丙，它们在 常 温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。 (1)D的基态原子有 个未成对电子，甲的电子式为 (2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为 。 (3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为 。,2,学 海 无 涯 (4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列
6、为 。 (5)在25C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式 。 9.（6 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。,I.制备,Na2S2O3,(1)如,图，关闭 K1打,开 K2， 反应,开始后，装置,c 中的产物除,了 Na2S2O3 外,还有一种无,色无味 的气,体，这种气体是 。 (2) 装置 c 中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在 e 处连 接盛 NaOH
7、 溶液的注射器， 再关闭 K2 打开 K1 ,其目的是 。待c 中溶液冷却后，倒入蒸发 皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得 Na2S2O3 CH2O 晶体。 (3)实验结束后，装置 d 中的溶质可能有 。 II.探究 Na2S2O3 的部分化学性质 【分析推理】Na2S2O3 可以看成是一个S 原子取代了 Na2SO4 中一个 O 原子形成的。据此 推,中硫硫键的键长大于硫氧键,测，下列说法正确的是 。 A.和都是正四面体结构 B. C.中的键角均为 D.,中所有原子都满足 8 电子结构,【提出假设】Na2S2O3 与 Na2SO4 结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时 Na2S2
8、O3 溶 液 pH=7。从 S 元素的化合价推测 Na2S2O3 具有较强的还原性。 【验证假设】配制适量 Na2S2O3 溶液，进行如下实验（请填空):,3,学 海 无 涯 【实验结论】 10. (14 分）布洛芬（C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：,已知：,请回答以下问题： (1)反应中，属于取代反应的有 (填编号)；,E中官能团的名称为 ； 布洛芬的结构简式为。 (4)写出反应的化学方程式：,。,(5) 比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 所有 X的同分异构体结构简式： ； a.属于芳香族酯类化合物 b.核磁共振氢谱呈现4种峰
9、，且峰面积之比为3:2:2:1 写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式： 。,11. (14 分）红矾钠（重铬酸钠：,）是重要的基本化工原料，应用十分,广泛。工业制备红矾钠的流程如下：,请回答下列问题： 的基态电子排布式为 。 锻烧铬铁矿发生反应：,4,配平上述化学反应方程式。 (3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为 。,学 海 无 涯 (4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解 槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(
10、0H)3 沉淀。 阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)： 。 溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因： 。 已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁 kg。,5,学 海 无 涯,理科综合 化学部分参考答案和评分标准 第卷（选择题共 42 分） 选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的） 1. D2. A 3. B4. B 5. D6. C 7. C 第卷（共 58 分）,8.（14 分）（1）3（2 分）HC CH
11、（2 分）,（2）NaHH2O=NaOHH2（2 分）,（3）H2O2H ,HO2 （2 分）,2-,（4）c(Na )c(CO3 ),c(OH )c(HCO ),3c(H ) （3 分）,（5）N2H4(l)O2(g) = N2(g)2H2O(l),H-624 kJmol-1（3 分）,9.（共 16 分，每空 2 分）.（1）CO2（或二氧化碳）（2）吸收 a、b 装置中残余 的 SO2，防止拆除装置时污染空气（3）Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4 .【分析推理】BC 【验证假设】用玻璃棒蘸取 Na2S2O3 溶液点在 pH 试纸中部，将试纸颜色与标准比色,2 2 32 322 3
12、,卡对照（或用 pH 计测 Na S O 溶液的 pH）S O2-H OHS O ,OH,2-,2 3,S O ,4Cl ,22,2-,4,5H O=2SO ,8Cl 10H,+,【实验结论】Na2S2O3 溶液呈碱性，并具有还原性 10.（14 分）（1）（2 分）（2）羟基（1 分）,（3）,CH3 CH3CHCH2,CH3 CHCOOH,CH3 CH3CHCH2,（2 分） O,O,CH3C CH3C,O, ,CH3 CH3CHCH2,（ 4 ） CH3COOH,O CH3CO,O H CO,CH3,O C O CH3,（3 分）,（5） HCOOCH3NaOCH3, 2NaOH HCOONa H2O（3 分）,高温,11.（14 分）（1）1s22s22p63s23p63d3 或Ar 3d3（2 分） （2）4Fe(CrO2)28Na2CO37O2=2Fe2O38Na2CrO48CO2（2 分）,（3）2CrO2-2H+Cr O2-H O（2 分），CO2-2H+=CO H O（1 分） 42 72322 （4）Fe2e=Fe2+（2 分）阴极区水电离出的H+得电子产生H ，促进水的电 2 离平衡正向移动，使溶液 OH浓度增大（2 分）16.8（3 分）,6,O C（3C分H3）,
