《【课堂新坐标】高三化学一轮复习 第五章第二节 元素周期律课件（广东专用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课堂新坐标】高三化学一轮复习 第五章第二节 元素周期律课件（广东专用）（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节元素周期律,一、原子的核外电子排布 1电子层的表示方法及能量变化,K,L,M,N,2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。 最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过2个)。 次外层最多容纳的电子数不超过_个，倒数第三层不超过_个。 3原子核外电子层排布的表示方法原子或离子结构示意图 下面为钠的原子结构示意图：,能量最低,2n2,8,18,32,原子核,电子层,核外电子数,【答案】C,【答案】(1) (2)Li、Si(3)锂、氯,二、元素周期律和元素周期律、周期表的应用 1元素周期律 (1)内容 元素的性
2、质随_的递增而呈_变化的规律。 (2)实质 元素原子_的结果。 (3)元素周期表中主族元素性质的递变规律,原子序数,周期性,核外电子排布周期性变化,2元素周期律、周期表的应用 (1)元素周期表中元素的分区 (2)元素周期表和元素周期律应用的重要意义 科学预测 为新元素的发现及预测它们的_和_提供线索。 寻找新材料,原子结构,性质,3(比一比)比较下列各组性质(填“”或“(3)(4),4(判一判)判断下列说法是否正确(填“”或“”)。 (1)第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数。(2009山东高考) () (2)酸性：H3PO4H2SO4HClO4。(2009江苏高考) () (3)氢化
3、物的稳定性：H2SHFH2O。(2010梅州质检)() (4)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。(2009福州模拟)() (5)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料。(2010泰安质检)() 【答案】(1)(2)(3)(4)(5),比较思想元素非金属性、金属,性强弱比较,1根据元素在周期表中的位置,2根据原子结构 原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之则越弱。原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。 3根据实验 (1)元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度： 越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
4、 根据金属单质与盐溶液的置换反应： A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素的金属性强。,根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱： 单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： 碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。 (2)元素非金属性强弱的比较 根据非金属单质与H2化合的难易程度： 越易化合则其对应元素的非金属性越强。 根据形成的氢化物的稳定性： 氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强。,根据非金属之间的相互置换： A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。
5、 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 酸性越强，则元素的非金属性越强。,下列关系是相互推导关系： 金属性单质还原性最高价氢氧化物的碱性 非金属性单质的氧化性最高价含氧酸的酸性气态氢化物的稳定性,甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低；与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是() A只有 B只有 C D,【答案
6、】C,1(2012梅州东山中学质检)下列事实不能作为实验判断依据的是() A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱 DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱,【解析】Mg2、Al3均能与氨水反应生成沉淀，而与金属活动性无关。 【答案】B,“位构性”三者的关系及应用,1结构与位置互推问题是解题的基础 (1)掌握四个关系式 电子层数周期数 质子数原子序数 最外层电子数主族序数 主族元素的最高正价族序数，负价主族序数8,(2)熟
7、悉常见离子的电子层结构 第2周期第A、A族元素原子能形成稳定的2电子结构的离子。 除第2周期第A、A、A族元素外的其他主族元素原子能形成稳定的8电子结构(氢元素除外)。 本周期的非金属阴离子与下一周期的金属阳离子具有相同的电子层结构。,2性质与位置互推问题是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (4)金属与H2O或酸反应的难易程度。,3结构和性质的互推问题是解题的要素 (1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。 (2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半
8、径决定了元素组成化合物的性质。 (3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 (4)判断元素金属性和非金属性的方法。,常见元素化合价的一些规律： 金属元素无负价，金属单质只有还原性。 氟无正价，氧一般无正价。 除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。,(2012东莞市高三调研测试)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是() A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C4种元素的氢化物中，Z的氢
9、化物最稳定 DX的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应,【精讲精析】短周期元素中，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是O，则X是N、Z是S、W是Cl，则原子半径：SClNO；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4；在四种氢化物中H2S最不稳定。 【答案】D,2(双选)(2012广州高三一模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第A族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则() A原子半径：丙丁乙 B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C丙与乙形成的化合物具有两性 D同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性
10、最强,【解析】根据题意可推出甲为N，乙为O，丙为Al，丁为S。B项，NH3的水溶液呈碱性，错误；D项，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为HClO4，错误。 【答案】AC,热点探究 比较思想粒子半径大小的比较方法 1同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl，但阳离子半径小于阴离子半径，如NaS2。 2同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaK。,3电子层结构相同的微粒 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离
11、子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。 4同种元素形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。 5电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较 如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与S2同族的元素O2比较，Al3O2，且O2S2，故Al3S2。,已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是() A原子半径：ABCD B离子半径：A(n1)BnC(n1)Dn C离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)Dn D单质还
12、原性：BA，单质氧化性：DC,【精讲精析】因为A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构，故存在如下关系：a(n1)bnc(n1)dn，在周期表中的相对位置， 即原子半径为BACD；电子层结构相同的简单离子，原子序数越大，其半径越小，故离子半径为A(n1)BnDnC(n1)；118号元素对应的简单阳离子只有氧化性，简单阴离子只有还原性。A、B为金属元素，故还原性BA，C、D为非金属元素，故氧化性DC。 【答案】D,X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是() AX的离子半径比Y的大 BX原子的最外层电子数比Y的多 CX的原子半径比Y的小 DX元素的最高正价
13、比Y的小,【解析】由题意推知，X、Y、Ar三原子在周期表中的位置。 则很易得知B、C错，D正确，X离子与Y离子有相同的电子层结构而原子序数XY, 故其离子半径XY，A错。 【答案】D,高考题组一元素周期律及其应用 1(2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是() A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,【解析】根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元
14、素。A项，N的最高正价为5，Al的最高正价为3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为rZrWrQrXrY，故不正确；C项，O2与Al3的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。 【答案】A,2(2011广东高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则() A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,【解析】气态化
15、合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：NaAlN，A项正确；单质的还原性：NaAlH2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确。 【答案】AD,高考题组二“位构性”的关系及应用 3(2011海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第_周期_族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱
16、性最强的是_(写化学式)；,(3)XW2的电子式为_； (4)Y的最高价氧化物的化学式为_； (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。 【解析】(1)短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Y为N元素，W为S元素。 (2)H2S的水溶液显酸性，CH4难溶于水，PH3和NH3的水溶液显碱性，但氨水的碱性稍强。,4(2011四川高考)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单
