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1、第 2 课时 气体摩尔体积,1在标准状况下，与 12 g H2 的体积相等的 N2(,)。,A质量为 12 g B物质的量为 6 mol C体积为 22.4 L D分子数为 6.021023 解析：12 g H2 的物质的量为 6 mol，则依题意 N2 的物质的 量也为 6 mol,6 mol N2 的质量为 168 g，体积为 134.4 L(标准状 况)，分子数为 3.6121024，故应选 B。,B,2下列叙述正确的是(,)。,B,A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 2
2、2.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 解析：依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时， 气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的 量的多少决定；只有在标准状况下 1 mol 任何气体所占的体积约 为 22.4 L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体 积不等，则它们所含的分子数有可能相等。,3下列说法中正确的是(,)。,D,A32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g D22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的
3、分子数 解析：涉及气体体积问题时，A、B 项都没有指明在标准状 况下，因而是错误的；C 项在标况下水是液体；D 项中 22 g CO2 的物质的量与标况下的 11.2 L HCl 的物质的量都是 0.5 mol，所 含分子数相等。,4(2011 年广东惠州检测)同温同压下，A 容器中 H2 和 B 容,器中 NH3 所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是(,)。,A,A32 C23,B13 D12,解析：1 mol H2 含氢原子 2 mol,1 mol NH3 含氢原子 3 mol， 若 H2 和 NH3 所含氢原子数相等，则 H2 和 NH3 的物质的量之比 为 32，同温同压下气体的体积
4、比等于其物质的量之比，两个 容器的体积比是 32。,5物质的体积大小取决于构成这种物质的_、 _和_三个因素。 (1)1 mol 不同的固态物质和液态物质所含的_相 同，而粒子间的距离_，使得固体和液体物质的体积主要 取决于_。但因粒子的大小是_的，所以1 mol 不同的固态物质和液态物质的体积_。,粒子数目,粒子大小,粒子间的距离,粒子数,非常小,粒子大小,不同,不同,Lmol1,(2)对于气体，粒子间的距离_粒子本身的直径，所 以，当 1 mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 _。同温同压下，任何气体的粒子间距可以看 成 是 _ 的，因此同温同压下， 1 mol 任何气体的体积
5、,_。,远远大于,粒子间的距离,相等,相同,(3)气体摩尔体积的符号是_，单位是_， 标准状况是指_的条件。 (4)气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系,式是_。,Vm,0 、101 kPa,一、决定物质体积的因素,阿伏加德罗定律,1决定物质体积的因素 (1)影响物质体积的因素：构成物质的粒子数目；粒子 的大小；粒子间的距离。 (2)决定固体或液体体积的主要因素：构成物质的粒子数目 和粒子的大小。,(3)决定气体体积的主要因素：构成气体的粒子数目和粒子,间的距离。,(4)影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温 度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时， 气
6、体分子间平均距离大小几乎是相等的，故粒子数一定时，其体 积是一个定值。,实验探究,电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系,2.阿伏加德罗定律,(1)阿伏加德罗定律的内容。,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气,体。,“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数这“四同” 中只要有“三同”则必有第“四同”。即“三同定一同”。,(2)阿伏加德罗定律的推论。,例 1下列叙述中正确的是(,)。,A6.021023 叫做阿伏加德罗常数 B一定温度、压强下，气体体积大小与分子大小无关 C气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约
7、为 22.4 L D不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相 等 点拨：气体体积主要由气体的物质的量和分子间的距离决 定，注意阿伏加德罗常数和 22.4 L/mol 这两个数据的使用条件。 答案：B,A同温同压下，1 mol H2 和 1 mol H2O 一定具有相同的体积 B同温同压下，同体积的 O2 和 H2 物质的量相同 C同温同压下，O2 和 H2 的密度之比为 161 D同温同压下同体积的两个容器，一个盛有 NO，另一个 盛有 N2 和 O2，两容器内的气体一定具有相同的分子总数 点拨：本题主要考查阿伏加德罗定律的应用。同温同压下， 相同数目的气体分子才具有相同的体积。 答案
8、：A,二、气体摩尔体积,1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体,积。,4气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系。,标准状况下(0 、1.01105 Pa)，1 mol 任何气体的体积都,约为 22.4 L。这是阿伏加德罗定律的一个特例。,5气体摩尔体积的适用范围。,气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也 可以是混合气体，如 0.2 mol H2 与 0.8 mol O2 的混合气体在标准 状况下的体积约为 22.4 L。,特别提醒,例 3下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(,)。,A相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L C标准状
9、况下的气体摩尔体积约为 22.4 L/mol D一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 点拨：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体 所处的温度和压强；在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol。 答案：C,例 4下列说法正确的是(,)。,A1 mol 任何气体所占体积都约为 22.4 L B1 mol H2O 在标准状况下体积为 22.4 L C1 mol 气体体积为 22.4 L，则一定是标准状况 D气体摩尔体积不一定是 22.4 L/mol 点拨：1 mol 气体在标准状况下的体积为 22.4 L，非标准状 况下通过调节温度和压强也可以使 1 mol 气体体积达到 22.4 L。 答案：D,
