《化学高考必备课件练习全套■442第2课时 氨和铵盐》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高考必备课件练习全套■442第2课时 氨和铵盐（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 氨和铵盐,1.了解氨气、铵盐的性质及用途。 2掌握氨气的实验室制法。 3掌握铵根离子的检验。,1氨的性质 (1)氨的物理性质 纯净的氨气是 色、有 的气体，密度比空气 。氨很容易 液氨气化时要 (吸收、放出)大量的热，所以液氨常用作致冷剂。常温常压下，1体积的水可溶解 体积的氨气。,无,刺激性气味,小,液化,吸收,700,(2)NH3的结构：电子式： ，结构式： ， 空间构型 ： 。 (3)化学性质 与水反应 氨 溶于水(1700)，水溶液呈 性，反应的方程式为： ，氨水中含有的分子有： ，离子有 。氨水的保存方法是 。,三角锥形,极易,碱,NH3H2O,NH3H2O NHOH,NH
2、3、NH3H2O、H2O,NH、OH、H,密封、存放于阴凉处,与酸反应碱性 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象 。化学方程 式为 ；写出NH3和HNO3、H2SO4反应的化学方程 式： 、 。 与氧气反应还原性 NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ，此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ，电子转移的数目是 。,产生白烟,NH3HCl=NH4Cl,NH3HNO3=NH4NO3,2NH3H2SO4=(NH4)2SO4,6H2O,4NH35O2 4NO,O2,NO,20,2铵盐 (1)概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。 (2)NH 的结构 NH 的电子式为 ，结构式为 ，
3、空间构型为 。 铵盐中存在的化学键类型有 和 。,正四面体,共价键,离子键,(3)物理性质 铵盐都是 色晶体，均易溶于水。 (4)化学性质 受热易分解：NH4Cl ，(NH4)2CO3 。 与碱反应：a. OH NH3H2O b在稀溶液中不加热： OH=NH3H2O c在浓溶液中不加热： OH=NH3H2O 水解反应： H2O NH3H2OH,NH3HCl,2NH3,CO2H2O,白,思考： 如何干燥氨气？ 提示：氨气为一种碱性气体，应用碱性或中性干燥剂进行干燥，但是无水 CaCl2能与NH3形成配合物，故无水CaCl2不可用，我们可选用碱石灰、 生石灰、烧碱等对氨气进行干燥。,【记忆提示】
4、氮及其化合物转化关系,1氨气的实验室制法 (1)原理： 。 (2)装置：“固体固体 气体”(与用KClO3或KMnO4制 的装置相同)。 (3)收集： 法。 (4)干燥：用 (NaOH和CaO固体的混合物)干燥。,O2,只能用向下排空气,碱石灰,Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O,(5)检验：用 置于试管口，若试纸变 色，说明氨已收集满了；将蘸有 的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明已收集满了。 (6)环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸浸湿)。 氨气的制取实验口诀：,湿润的红色石蕊试纸,浓盐酸,蓝,延伸：实验室制取得氨气的其它方法 加热浓氨水：NH3H2O NH
5、3H2O。 向固体氢氧化钠或生石灰中加浓氨水。 二者溶解时放热且吸水，两种变化都有利于产生氨气。 2 离子的检验 取少量样品，加 共热，用 试纸检验，试纸变 ， 说明有 。离子方程式为： 。,碱,湿润的红色石蕊,蓝,1氨和液氨都是氨分子构成的纯净物，属于非电解质，前者是气态，后者是液态 。氨易液化，液化过程中放出大量的热，液氨易汽化，汽化过程中吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。,2氨水是氨的水溶液，是复杂的混合物。由于氨与水发生反应生成NH3H2O，NH3H2O是弱电解质，部分发生电离，有如下平衡： H2O NH3H2O OH，故氨水中有三种分子和三种离子，有NH3、
6、NH3H2O、 、OH，考虑水的电离还有H，考虑溶剂还有H2O分子，所以各种微粒浓度依次为c(H2O)c(NH3H2O)c(NH3)c(OH)c( )c(H)。氨水能导电，而液氨是氨经液化得到的液态氨。液氨为纯净物，又由于液氨中只有分子而无自由移动的离子，故液氨不导电。,3铵根指 ，空间构型为正四面体，它只能与阴离子形成铵盐(不单独存在) 或存在于氨水中， 与H2O作用，发生水解。 氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水浓度越大密度越小。计算氨水浓度时，溶质是NH3而不是NH3H2O。氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。,【例1】 有关氨的性质的叙述中，正确的是() A氨
7、气溶于水显弱碱性 B氨气能在空气中燃烧 C氨气和酸相遇都能产生白烟 D在反应3Cl28NH3=N26NH4Cl中NH3作氧化剂,解析：氨溶于水生成的一水合氨能部分电离出 和OH，使氨水显弱碱性， 选项A说法正确；氨在空气中氧化需高温和催化剂条件，也就是说氨在空气中 不能燃烧，选项B说法不正确；氨只能与挥发性酸反应才能生成白烟，与难挥 发性酸反应时并不产生白烟，选项C说法不正确；在反应3Cl28NH3 =N26NH4Cl中，氮元素失去电子，作还原剂，选项D说法也不正确。 答案：A,1下列不属于铵盐的共同性质的是() A都是晶体 B都易溶于水 C与碱共热都产生氨气 D受热分解都产生氨气 解析：铵盐
8、都是无色或白色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气。 但并不是所有的铵盐受热分解时都能产生氨气。如NH4NO3在不同温度分解的产物不同，在某温度时其分解的方程式为5NH4NO3 4N22HNO3 9H2O，可以看出这种分解方式并没有产生氨气。 答案：D,1喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 2使容器内外产生较大的压强差的方法 (1)减小容器内压强 容器内气体极易溶于水； 容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。,当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被
9、吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 (2)增大容器内压强 容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。,3喷泉实验成败的关键 (1)装置气密性要好； (2)烧瓶要干燥； (3)气体的纯度要大。 【记忆口诀】,【例2】 大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。,(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。 (2)收集氨气应使用_法
10、，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。 (3)用如图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。 该实验的原理是_。 (4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 _。,解析：前两问根据已学知识可以作答。后两问喷泉实验的原理主要是使盛有氨气的烧瓶内压强降低，利用内外压强差形成喷泉，无论图1、图2要引发喷泉，想办法使得氨气溶解于水即可。 答案：(1)2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O (2)向下排空气碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 (4)打开止水夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨
11、胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。,喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，其成因有四个要素：有待喷的液体；有喷起的液体的接纳空间；待喷的液体与喷起的液体之间有顺畅的通道；待喷的液体与喷起的液体的接纳空间之间有足够大的压力差(前者压力大于后者压力)。喷泉现象既有天然的，又有人为的。 中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂,2某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装 置如右图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入 烧瓶后溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对 此现象分别做了如下推测： 甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性 减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。 乙：因为氯气溶于水并与水反应
12、生成HClO， 由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。,(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_。 验证乙同学的推测是否正确的方法是_。 (2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由：_。,(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”。请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：,解析：本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展，并与实验探究问题结合在一起。探究验证氯气使含酚酞的氢氧化钠褪色的原因。若乙同学的说法正确，则说明酚酞被氧化，再加入氢
13、氧化钠不会变红色；而如果甲同学正确，再加入氢氧化钠溶液会变红色。用高锰酸钾溶液和SO2进行喷泉实验，要考虑药品对仪器的影响，由于高锰酸钾具有强氧化性，会使橡胶(连接玻璃管的橡胶管、胶头滴管)氧化腐蚀，因此，该实验不合理。无色变红色是解题的关键，可以是含酚酞的水溶液遇氨气。红色变无色的情况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液与氯化氢气体或SO2(也就是酸性气体)相遇。,答案：(1)取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的如果加入足量的NaOH溶液后不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的 (2)不合理KMnO4溶液可与橡胶塞橡胶管均反应，也不能盛放在倒置的胶
14、头滴管中 (3)(其他合理答案也可),【例1】 氯化铵晶体与消石灰固体混合物90.5 g，在150下加热至质量不再 减少为止，得到残渣40.5 g。则原混合物中氯化铵和消石灰的物质的量 之比() A. 等于21 B大于21 C小于21 D等于11 解析：用极限假设法解题比较简单。假设其中的氯化铵晶体与消石 灰固体混合物刚好反应完全，即氯化铵晶体与消石灰的物质的量之 为21。设生成的残渣固体质量为x。,Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O 74253.5 111 90.5 g x 解得：x55.5 g 假设混合物全部是由消石灰组成，因为消石灰一般在150以下不分解，因此残渣的质量仍为90.5 g。 假设混合物全部是氯化铵，受热全部分解，则最后的残渣质量为0 g。据题所述，残渣的实际质量为40
