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1、,新课标人教版课件 高中化学 必修,第一章 物质结构 元素周期律 第三节元素周期律 第课时 1.2.3元素周期表和 元素周期的应用,教学目标, 知识与技能： 1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合价与 元素在周期表中位置的关系。 过程与方法： 1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“ 位、构、性”的关系。2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。 情感、态度与价值观： 培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。 教学重点：周期表、周期律的应用 教学难点：“位、构、性”的推导 教具准备：多媒体、实物投影仪,钠、镁、铝(同周期的金属)的性质 减
2、弱,小结：元素金属性强弱的判断 金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性 越强） 最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱 越强 性越强，则金属性）,金属活动性顺序表 越强 （位置越靠前，说明金属性,）,金属单质之间的置换,（金属性 强的置换金属性弱 的）,金属阳离子氧化性的强弱,（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性越强 ）,硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质,小结：元素非金属性强弱的判断,单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 形成的气态氢化物的稳定性,越强,）,（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强）,最高价氧化物的水化物最高价含
3、氧酸酸性,的强弱（酸性越强，说明非金属性 非金属单质之间的置换,越强,）,（非金属性 强 的置换非金属性 弱 的）,非金属阴离子还原性的强弱,（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性越强）,随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递,增而呈现周期性的变化 元素周期律,元素性质的周期性变化实质:是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。,三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 （1）结构决定位置： 核电荷数原子序数 电子层数周期序数
4、最外层电子数主族序数 位置反映结构,（2）结构决定性质： 最外层电子数主族元素的最高正价数负价数+ 最外层电子数 8,最外层电子数和原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强弱,性质反映结构,单质的氧化性、还原性强弱,（3）位置反映性质： 同周期：从左到右，递变性 相似性,同主族 从上到下，递变性,同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元 素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：,决定位置决定,反映反映,结构,反映 决定,性质,非金属性依次增强 得电子能力依次增强 原子半径依次减小 原子半径依次增大 失电子能力
5、依次增强,原子半径依次减小,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,得电子能力依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第A族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第A族（右上角）。 位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一 定的非金属性，如Al、Si、Ge等。 2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数主族序数最外层电子数 （2）最低负价数主族序数 8 最外层电子数 8,3、元素周期律的应用和意义 （1）元素周期表是元素周期律
6、的具体表现形 式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P.18 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。,练习： 1、下列递变情况,不正确,的是：,C,A.,Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱,B.,P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强,C. C、N、O原子半径依次增大,D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化 物对应的水化物
7、的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4,，则下列说法判断 A. 阴离子半径,的是错误 X Y Z,A,B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3,C. 元素的非金属性 X Y Z,D. 单质的氧化性 X Y Z,3、原子序数118号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_K； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_F2； （3）在室温下有颜色的气体单质是_F2 Ci2； （4）在空气中容易自燃的单质名称是_白磷 ； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_Na； （6）原子半径最小的元素是_H； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_N； （8）气态氢化物最稳定的化学式是_HF； （9）
8、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 _Cl。 4、在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_HFONCLiNaK。,5、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为:,C,A、4B、5C、6D、7,6、某元素最高价氧化物对应水化物的化学 式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式,是,A、HX C、XH3,B、H2X D、XH4,A,7、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是,（AC）,ANaOHBAl(OH)3,CCa(OH)2DRbOH 8、下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ）,D,Na2CO3NaHCO3Al2O3
9、Al(OH)3,A B,CD, 3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ） ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb,（B, 4. AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+A离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是 （ ）, An+4Bn+6Cn+8Dn+10D, 5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）,Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少,Ba原子电子层数比b原子的电子层数多,C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多,D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,9、A
10、、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大,小顺序是（ ） D,ABCABABC,CBCDACB,10、下列各组物质的性质变化正确的是（ A ）A 酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B稳定性H2SHClHBrHI C熔点PbKNaLi D溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH, 11、元素周期律是指元素的性质随_原子序数 的递增， 而呈_周期性 性变化的规律。 12、A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（B D） AA的氧
11、化性小于B BB的还原性大于A CA的还原性大于B DA的氧化性大于B 获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越 容易得电子，A的非金属性越强。, 13、根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（ ）,A, AH2BO4 CHBO2,B的化合价是+3,BH3BO3 DH2B4O7, 14、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，C D 其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） 原子半径按X、Y、Z依次增大 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强, 15、下列半径最大的微粒是 （C ）, A. FB. Mg2+C. Cl-D. Ca2+, 16、A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （A C） A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB,
