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1、12015 学测化学必背知识点必修一部分1常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2常见的混合物有煤，石油，漂白粉，黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应，现象是：6反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7升失(被)氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应。8摩尔是物质的量的单位9摩尔质量的单位 g/mol 或 gmol -110 22.4mol/L 的使用条件：标准状
2、况下（0 101KP a） ；气体。注：水、四氯化碳、苯、乙醇在标准状况下为不是气体。11 n= =12 c(浓溶液)V(浓溶液) = c(稀溶液）V( 稀溶液) (溶液稀释或用浓溶液配稀溶液计算公式)13 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要玻璃仪器：漏斗。15 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。碎瓷片、温度计水银球、冷凝水“下进上出”。16 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要玻璃仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 Na2
3、CO3 溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上上下下”。18 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当 蒸 发 皿 中 出 现 较 多 的 固 体 时 ， 停 止 加 热 ， 不 能 蒸 干 。19 氢氟酸应存放在塑料瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。220 金属钠、钾存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。21 托盘天平精确到 0.1g，量筒精确到 0.1mL。22 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。点燃可燃气体前要验纯。23 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭24 离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl先稀 HNO3、后AgNO3产生白色沉淀 Cl Ag +AgCl
4、SO42-先稀 HCl、后BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+ KSCN 溶液 溶液呈红色NH4+NaOH 溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝 NH4+ +OH- NH3+H2ONa+ 焰色反应 火焰呈黄色K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Fe2+先加 KSCN 溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Al3+NaOH 溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O25 钠是质软、密度小、熔点低。过氧化钠为淡黄色固体，可作供
5、氧剂。26 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质 Na2CO3 NaHCO3俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 均易溶于水，Na 2CO3 NaHCO3溶液酸碱性 均显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO3热稳定性 Na2CO3 NaHCO33与 HCl 反应 均生成 CO2，反应速率 Na2CO3 生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量17 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等18 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解） 、碳与水蒸汽的反应、碳与二氧化碳的反应。1
6、9 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。20 原电池工作原理：CuZn 原电池： CuZn稀硫酸7负极（Zn 片）：Zn2e Zn 2 （Zn 片溶解） （氧化反应）正极（Cu 片）：2H 2e H 2（Cu 片有气泡产生） （还原反应）电子流动方向：从 Zn 片沿导线流向 Cu 片电流方向：从 Cu 到 Zn21 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大） 、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大） 、固体表面积（粉状比块状速率大） 、催化剂等。22 H2O2 分解的催化剂有 MnO2 和 FeCl3。23 对于可逆反应，反应
7、物不可能全部转化为生成物。24 当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0；各物质的量保持恒定；达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。25 天然气的主要成分为甲烷26 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化27 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。28 甲烷的结构式为 HCH29 乙烯的结构简式为 CH2CH 2，结构中存在碳碳双键。苯的结构中不存在碳碳双键。30 乙醇的官能团为羟基（OH） 乙酸的官能团为羧基（COOH）31 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。32 甲烷可以发生取代反应33 乙烯易
8、发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。可以做催熟剂34 苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。35 乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或 O2） ，能与 Na 反应生成 H236 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻） 、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝） 、聚乙烯37 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）38 有机反应类型：取代反应 A+BC+D 加成反应 A+BC氧化反应：反应物中有 O2、高锰酸钾等物质 加聚反应：nA B839 会引起温室效应的气体 CO2，会引起酸雨的气体 SO2 和 NO240 金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe S
9、n Pb (H) Cu Hg Ag电解熔融物法 热还原法 热分解法常见的还原剂有：H 2、CO、C、Al41 符合“绿色化学”的思想，原子利用率 100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。42 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维化学与生活部分1葡萄糖分子式 C6H12O6，不能水解。2葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。 （2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O ） 。3葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O
10、5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖） 。5淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。6棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9氨基酸的通式为 ，分子中所包含的官能团有氨基（NH 2）和羧基CHOHRN2（COOH） 。10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气
11、味11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4 ）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。913 人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素 A、D 、E 和 K）和水溶性维生素（如维生素 C、B 族） 。15 维生素 C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16 碘是人体必需的微量元素，有
12、“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3） 。17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物 碱性食物所含元素C、 N、S、P 等非金属元素K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19 正常情况下，人体血液的 pH 总保持弱碱性范围（ 7.357.45） 。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内不能加入任何
13、着色剂。21 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试） ，以防止过敏反应的发生。25 胃酸成分为盐酸（HCl） 。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H
14、+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO210Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。OTC 表示非处方药。27 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属 )熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点
15、低的特点。28 金属在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。29 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为：30 防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢） ；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等） ；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如 Fe 表面镀 Zn 等） 。31 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na 2CO3） 、石灰石（CaCO 3） 、石英(SiO 2)，普通玻璃的成分为 Na2SiO3、 CaSiO3 和 SiO2，主要成分是 SiO2。32 制造陶瓷的主要原料是黏土。33 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。34 光导纤维的主要成分为 SiO2，简称光纤。塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。35 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。36 酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水，主要是 SO2 和 NO2 等酸性气体转化而成的。37 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。38 SO2 主要
