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1、 初中化学(上册)知识汇总实验部分一、常用仪器 长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯 试管 量筒 胶头滴管 水槽 1、仪器分类仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器,能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。直接加热的仪器(2个):试管、蒸发皿(小底、小容量)间接加热的仪器(个)(要用石棉网):烧杯、锥形瓶(大底、大容量) 2、玻璃棒 一般用于搅拌和引流。3、分液漏斗 可控制反应速率,节约药品。 长颈漏斗 分液漏斗 普通漏斗4、托盘天平 左物右码,m左=m右+m码。二、实验操作 (一)、药品的取用、药品取用的原则()三不原则:不能用手接触药品,不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,要用手扇着闻
2、,不能尝任何药品的味道。(2)剩余药品的“处理原则”:实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定的容器内。、固体药品的取用:一平二放三慢立 (不能直立试管直接投入,以免使试管底破裂。) 、液体药品的取用()液体的倾倒瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。() 液体量取(量筒、胶头滴管)量筒的正确使用 (a)量筒的选用:遵守“靠近原则”,即所量的体积数要和所选量筒的量程接近,以减小误差。(b)量筒的读数:读数时量筒要放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。 (c)量筒只能用来量液体的体积。胶头滴管的正确使用
3、胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。向试管中滴加液体时,胶头滴管要保持竖直在试管正上方,不能伸入试管内,不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方,一般放入烧杯中。(二)、物质的加热酒精灯的正确使用 、熄灭酒精灯时,要用灯帽盖灭。、“三禁止”: 绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯;绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。、酒精灯外焰温度最高,焰芯温度最低,加热时用外焰加热。、万一洒出的酒精在桌面燃烧,应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭,不能用水冲。加热试管里的液体加热时,试管内液体的体积不能超过试管体积的。先将试管在灯焰上来回移动,使试管均匀受热,再用外焰对试
4、管内的物质进行加热,(三)、玻璃仪器洗净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成小滴,也不成股流下。(四)、检查装置的气密性 (有气体的实验要先检查装置气密性)将导管浸入水中,用手紧捂器壁,若导管口有气泡冒出,松开手后,导管下端有一段水柱,说明气密性良好。(六)、仪器的连接 将玻璃管口用水润湿再插入。 将玻璃管口用水润湿再插入。 手拿容器,切勿抵桌面。三、气体的制取、收集、验满、检验、可燃性气体的验纯 实验装置包括发生装置和收集装置,发生装置包括固固加热型、固液不加热型;收集装置包括向上排空气法、向下排空气法、排水法。 1、发生装置()、固固加热型(反应物全是固体且需要加热) 注:固固加热型装置试管口
5、要略向下倾斜,以防炸裂。()、固液或液液不加热型(反应物有液体且不需要加热) 固固加热型装置 固液不加热型装置 ()和固固加热型装置相比,固液不加热型装置的优点:装置简单,节省能源。 2、收集装置 ()收集方法 (根据气体密度、水溶性选择) (空气的平均密度为)排水法 适用于难溶或不溶于水且与水不反应的气体,如O2向上排空气法 适用于密度比空气大的气体;如O2 、CO2 向下排空气法 适用于密度比空气小的气体;如H2()不同收集方法的优缺点排水法收集气体优点:收集的气体较纯;不需验满。 缺点:收集的气体比较潮湿,不干燥;操作复杂。 排空气收集气体优点:收集的气体干燥;操作简单。 缺点:收集的气
6、体不纯;需要验满。、甲乙丙(1)甲中没装任何物质,则为收集气体的装置,密度比空气密度大或比空气密度小的气体都可以收集,收集比空气密度大的气体如O2、CO2从长管进,收集比空气密度小的气体,从短管进。() 乙中装浓硫酸,则为干燥装置,要干燥的气体从长管进。() 丙中装氢氧化钠溶液,则为除CO2的装置,从长管进。4、 验纯 点燃可燃性气体时,必须先要检验纯度, 如:氢气(H2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)。四、实验室制氧气、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 ()高锰酸钾或氯酸钾制氧气发生装置用固固加热型装置。()步骤:查装定点收离熄(巧记为:茶庄定点收利息)。查(检查气密性)装(装药品)定(固定装
7、置)点(点燃酒精灯)收(收集气体)离(导管离开水槽)熄(熄灭酒精灯) 。()操作要点:加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一小团棉花,防止高锰酸钾粉末堵塞试管口。试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流,使试管炸裂。加热时要先预热再放到药品下加热。刚开始产生气泡时不能立即收集,因为刚开始产生的气泡中有空气,不纯,当有气泡连续均匀冒出时再收集。反应完毕要先将导管移出水槽,再熄灭酒精灯,防止水倒吸使试管炸裂。() 反应原理:高锰酸钾制氧气2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl + 3O2 过氧化氢溶液制氧气()过氧化氢溶液制氧气发生装置用固液不加热型装置。
8、 () 反应原理2H2O22H2O+O2、收集方法:排水法、向上排空气法(O2不易溶于水,且密度比空气密度大)、检验和验满检验O2:用带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则是氧气。排空气法收集O2的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已满。五、实验室制取二氧化碳、发生装置:固液不加热型.、药品:大理石/石灰石、稀盐酸、反应原理:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2、收集方法:向上排空气法(CO2能溶于水,且密度比空气密度大)、检验CO2: 将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则是CO2。 排空气法收集CO2的验满:用燃着的木条放在集气瓶口,若木条
9、立即熄灭,则已满。六、排水法收集任何气体时:若看到瓶口有较大的气泡冒出,说明已经收集满了。非实验部分一、变化和性质1、物理变化:没有新物质生成 。 形状、状态的变化,灯泡通电发光发热、榨汁、过滤、吸附、沉淀、蒸馏、挥发、溶解、稀释、胆矾研磨、蒸发结晶、海水晒盐等属于物理变化。 化学变化:有新物质生成 。燃烧、爆炸、生锈、腐烂、发霉、酿酒、制醋、水的电解、除垢、杀菌消毒、呼吸、消化、光合等属于化学变化。2、物理性质颜色、状态、气味(色态味)、熔点、沸点(熔沸点)、硬度、密 度(硬密度)、光泽、吸附性、吸潮、挥发性、导热性、导电性、溶解性、延展性(光吸吸挥导导溶延)等。氯化钠做调味品 化学性质酸性
10、、碱性(酸碱性)、氧化性、还原性(氧化还原性)、稳定性、不稳定性(稳不稳定性)、助燃性、可燃性、活泼性、金属活动性、分解性、毒性、腐蚀性(助燃活金分毒腐)等。炭黑用于书写或绘画二、空气1、氮七八,氧二一,零点九四是稀气,还有两个点零三,二氧化碳和其他。、测空气中氧气含量的实验()红磷要过量,为了使瓶内的氧气全部消耗完。()红磷燃烧现象:产生大量白烟。()由实验得出结论:空气中氧气约占空气体积的/.、目前主要的空气污染物有:一氧化碳(CO)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、P2O5、PM2.5、可吸入颗粒物(粉尘、铅、碳颗粒)等(注:二氧化碳CO2不是空气污染物)。、温
11、室效应CO2酸雨SO2、NO2、空气质量级别越大,空气质量越差。、地壳中含量居于前四位的是:氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)(养龟驴,铁锅煮)。生物体中排在前三位的元素:氧探亲(、)。三、概念1、物质分类2、 单质与化合物、纯净物与混合物的区别(1)纯净物:由同种分子或同种物质构成。(种) 混合物:由不同种分子或不同种物质构成。(多种) 单质:由同种元素组成的纯净物。(种)化合物:由不同种元素组成的纯净物。(多种)注:只含一种元素的物质不一定是一种物质。如氧气和臭氧装在同一瓶中。 氧化物:只有两种元素,其中一种是氧元素的化合物。 注: 氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧
12、化物,如高锰酸钾。(2)蒸馏水、纯净水、冰水混合物、液氧、二氧化碳、干冰、五氧化二磷等属于纯净物。矿泉水、自来水、井水、雨水、雪、海水、河水、清澈的湖水、盐水、糖水、清新的空气、合金、煤、石油、天然气、牛奶、豆浆、各种饮料、溶液(稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸)等都是混合物。3、催化剂 作用:在化学反应里改变(加快或减慢)其他物质反应速率。 不变:化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。4、物质燃烧的条件(3个条件缺一不可) 物质本身是可燃物;可燃物接触氧气(或空气);温度要达到可燃物的着火点 。5、灭火原理(对应燃烧条件、使其中一个不满足即可)(1)燃烧物与其它可燃物隔离,或清除掉可燃物;(2)
13、使燃烧物隔绝空气(或氧气);(3)使燃烧物的温度降至着火点以下(不能说“降低着火点”)。四、物质组成与结构1、 分子、原子、离子(1) 构成物质的微粒有分子、原子、离子。即分子、原子、离子都可以直接构成物质。 分子是由原子构成的,离子是由原子得到或失去电子从而带上电荷而形成的。(2)由原子、离子、分子直接构成的物质 由原子直接构成的:金属、稀有气体、碳等。 由离子直接构成的:氯化钠(NaCl)等。(含有带金字旁字的化合物)由分子直接构成的:剩下的。(绝大多数物质都是由分子构成的)()物质由什么微粒直接构成,保持其化学性质的最小微粒就是什么。 如:Fe由原子直接构成,保持Fe化学性质的最小微粒是
14、Fe原子; CO2由分子直接构成,保持CO2化学性质的最小微粒是CO2分子; NaCl由Na+和Cl-直接构成,保持NaCl化学性质的最小微粒就是Na+和Cl-。 ()分子的特性: a、分子在不断地运动,b、分子与分子之间存在间隙。(注意:热胀冷缩是分子间隙增大,不是分子大小、体积变大)()分子和原子的本质区别是:在化学变化中,分子可分而原子不可分。化学反应的本质是:分子破裂成原子,原子又重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小微粒。由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2、质子数(核电荷数)、中子数、核外电子数、相对原子质量()原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。 (氢原子无中子,因此“原子都由质子、中子和电子构成的”此说法错误) 由于同一原子中,原子核内质子数和核外电子数相等,所带电量相等,且电性相反,因此