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1、学 海 无 涯 A 单元常用化学计量 A1阿伏伽德罗常数和物质的量 N3、B3、A1 2011安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图 13 所示)。已知该分子中 NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是( ) NO2NNO2NO2 图 13 分子中N、O 间形成的共价键是非极性键 分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D15.2 g 该物质含有 6.021022 个原子 7N3、B3、A1 【解析】 C分子中 N、O 间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键，故 A 错误；由 夹角 108.1可知该分子的结构
2、类似 NH3 的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面，故 B 错误； 该分子中N 的化合价为3 价，处于中间价态，因此，该物质既有氧化性又有还原性，C 正确；15.2 g 该,152 gmol 1,1,物质含有的原子数约为 15.2 g106.0210236.021023，故 D 错误。,9A1 2011广东卷 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A常温下，23 g NO2 含有 nA 个氧原子 B1 L 0.1 molL 1 氨水含有 0.1 nA 个 OH C常温常压下，22.4 L CCl4 含有 nA 个 CCl4 分子 D1 mol Fe2与足量的H2
3、O2 溶液反应，转移 2nA 个电子 9A1,46 gmol 1,【解析】 A23 g NO2 中氧原子的物质的量为 23 g21 mol，故 A 正确；1 L 0.1 molL 1 氨,水中含有溶质 NH3H 2O 的物质的量为 0.1 mol，但由于 NH3H 2O 是弱电解质，不能完全电离，故含有的 OH的个数少于 0.1nA，B 错误；常温常压下，CCl4 为液态，22.4 L CCl4 的物质的量不是 1 mol，C 错误； 1 mol Fe2被H2O2 氧化生成 1 mol Fe3，反应过程转移的电子数为 nA，D 错误。 10A1 2011海南化学卷 设 NA 是阿伏加德罗常数的
4、数值，下列说法正确的是( ) A1 mol Al3离子含有的核外电子数为 3NA B1 mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C10 L pH1 的硫酸溶液中含有的 H离子数为 2NA D10 L pH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH离子数为 NA 10A1 【解析】 DAl3离子核外电子数为 10 个，1 mol Al3离子含有的核外电子数应为 10 NA， 故A 错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移 6 个电子，1 mol Cl2 反应转移的电子数应为 2NA，故 B 错；pH 1 时 c(H)0.1 molL 1，n(H)1 mol，故 C 错；pH13
5、时 c(OH)0.1 molL 1，n(OH)1 mol, 故 D 对。 8A1 2011江苏化学卷 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A1 mol 甲醇中含有CH 键的数目为 4NA B25 ，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NA C标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NA D常温常压下，Na2O2 与足量H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA 8A1 【解析】D1 mol 甲醇中含有 3 mol CH 键，A 错；pH13 的NaOH 溶液 c(OH)0.1 mol/L， 由于没有提供溶液体积
6、，OH的数目无法确定，B 错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，,2,学 海 无 涯 C 错；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，生成 0.2 mol O2，转移 0.4 mol e，D 对。 12A1 C1E4 2011全国卷 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A18 gH2O 中含有的质子数为 10NA B12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D1 mol Na 与足量O2 反应，生成 Na2O 和Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子 12A1 C1E4 【解析】 B金刚石中一个碳原
7、子形成 4 条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原 子对每条共价键的“拥有权”为 0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g 金刚石为 1 mol，因此含有共价 键为 2 mol。一个水分子中有 10 个质子，18 g 水是 1 mol，所以A 项正确。NO2 和 N2O4 的最简式相同，因 此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C 项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是 Na2O 还是Na2O2， Na 均为1 价，因此 1 mol Na 参加反应时失去的电子数为 1NA，D 项正确。,3,学 海 无 涯 A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,学 海 无 涯 A3物质的量浓度及溶液
8、的配制 33J2A3H2 2011广东卷 某同学进行实验研究时，欲配制 1.0 molL 1 Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中暴露已 久的 Ba(OH)28H 2O 试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中 存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得 Ba(OH)28H 2O 在 283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度(g/100 g H2O)分别为 2.5、3.9 和 5.6。 烧 杯 中 未 溶 物 可 能 仅 为 BaCO3 ， 理 由 是 。 假设试剂由大量Ba(OH)28H 2O 和少量BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检
9、验。写出实验步骤、 预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的pH9.6) 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴 管,将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)28H 2O 的含量。实验如下： 配制250 mL 约0.1 molL 1 Ba(OH)2 溶液：准确称取w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， 将溶液转入 中，洗涤，定容，摇匀。 滴定：准确量取 25.00 mL 所配 Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 (填“0.020”、“0.05”、 “0.1980”或“1.5”)molL 1 盐
10、酸装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗 盐酸 V mL。 计算 Ba(OH)28H 2O 的质量分数 (只列出算式，不做运算)。 室温下， (填“能”或“不能”) 配制 1.0 molL 1 Ba(OH)2 溶液。 33J2A3H2 (1)由于Ba(OH)28H 2O 与空气中 CO2 反应，所取试剂大部分已变质为 BaCO3，未变质的 Ba(OH)28H 2O 在配制溶液时能全部溶解 (2),(3)搅拌溶解250 mL 容量瓶 0.1980 2500.1980103315V,225.00w,100%,4,(4)不能 【解析】 (1)空气中存在的 CO
11、2 能与Ba(OH)2 反应可生成 BaCO3；(2)BaCO3 和 Ba(OH)28H 2O 的检验， 可首先通过加入硫酸，与 BaCO3 反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合 BaCO3 饱和溶液的 pH 为 9.6 加以确认；(3)配制 250 mL 溶液应使用 250 mL 容量瓶，溶解固体后应恢复,5,学 海 无 涯 至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液 25 mL，浓度大约是 0.1 molL 1，即 n(OH)大约是 2510 30.1 mol，据中和滴定关系， 可确定盐酸浓度为 0.1980 molL 1 较为合适； 结合 Ba(OH)2 2HCl=
12、BaCl22H2O 即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2 固体易与空气中水和 CO2 结合出现杂质，同时 依据Ba(OH)28H 2O 的溶解度关系，不能配制出 1.0 molL 1 的该溶液。,学 海 无 涯 A4常用化学计量综合 23A4 B3 2011福建卷 .磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 磷元素的原子结构示意图是 。 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500 生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO 每生成 1 mol P4 时，就有 mol 电子发生转移。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还
13、原剂。在维生素 C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量 I2 溶液，使 维生素 C 完全氧化，剩余的 I2 用Na2S2O3 溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生的反应为： C6H8O6I2=C6H6O62H2I,22,2 324 6,2S O I =S O 2I,在一定体积的某维生素C 溶液中加入 a molL 1I2 溶液 V1 mL，充分反应后，用 Na2S2O3 溶液滴定剩余 的 I2，消耗 b molL 1Na2S2O3 溶液 V2 mL。该溶液中维生素 C 的物质的量是 mol。 (4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：,22,33242,2IO
14、 5SO 2H =I 5SO H O,生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计 实验如下表所示：,该实验的目的是； 表中 V2 mL。 .稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下 CeCl3 易发生水解，无水 CeCl3 可用加热 CeCl36H 2O和NH4Cl固 体 混 合 物 的 方 法 来 制 备 。 其 中 ， NH4Cl的 作 用 是 。 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3。Ce3通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分 离。完成反应的离子方程式： C
15、e3H2O2H2O=Ce(OH)4,23A4 B3 (1) (2)20,(3),aV10.5bV2,1000,(其他合理答案也可),(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可)40 (5)分解出 HCl 气体，抑制CeCl3 水解(或其他合理答案) (6)21626H,。,6,【解析】 (1)P 元素为 15 号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为 (2)在 P4O10 中P 的化合价为5 价，当生成 1 mol P4 转移电子数为 20 mol。,学 海 无 涯 第二个反应消耗 Na2S2O3 的物质的量为：b molL 1V2 103LV2b103mol
16、，则第一个反应剩余的 I2 的物质的量为 0.5V2b103mol，该过程加入 I2 总的物质的量为 a molL 1V1 103LV1 a 103mol，则参 加第一个反应的I2 的物质的量为 V1a 103mol0.5 V2b 103mol，则该溶液中维生素 C 的物质的量为 V1a 10 3mol0.5 V2b 103mol(V1a0.5 V2b)103mol。 实验 1 和实验 2 温度相同但加水体积不同，而实验 2 和实验 3 温度不同则加水体积应该相同，故 V240，有 3 个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓 度的关系。 CeCl3 发生水解的方程式为：CeCl33H2O Ce(OH)33HCl，NH4Cl 固体加热可分解生成 HCl， 起到抑制CeCl3 水解的作用。 根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液 pH3，故最后一 个空应为H；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的
