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1、【考纲下载】 1了解常见非金属元素C、Si的单质及其重要化合物的 主要性质及应用 2了解常见非金属元素C、Si的单质及其化合物对环境 质量的影响,【考情上线】 1以新材料、新技术为背景考查C、Si及其重要化合 物的性质及应用 2以实验探究、框图推断题考查C、Si元素单质及其 化合物知识的综合应用,一、碳和硅,游离态,化合态,化合态,Si2OHH2O = SiO 2H2,COH2,SiF42H2,金刚石,石墨,半导体,CH2O(g),Si4HF =,SiF2 = SiF4,单质硅的特性： 1.一般情况下，非金属元素单质熔沸点低，硬度小， 但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质
2、2一般情况下，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体 3硅为非金属，却可以和强碱反应，放出氢气： Si2NaOHH2O = Na2SiO32H2. 4、非金属单质一般不与非氧化性酸作用，但硅能与氢氟酸作用。,二CO2和SiO2,CO2H2O H2CO3,大,高,固,低,SiF42H2O,SiO24HF =,SiO22NaOH= Na2SiO3H2O,CO22NaOH= Na2CO3H2O或CO2 NaOH = NaHCO3,橡胶塞,SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2,Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO,SiO2CaO CaSiO3,CO2Na2O N
3、a2CO3,【注意】 SiO2既能与酸反应，又能与碱反应，但它不是两性氧化物，而实际上SiO2是一种酸性氧化物 一般情况下，碱性氧化物酸 = 盐水，SiO2是酸 性氧化物，却能与氢氟酸发生反应： SiO24HF = SiF42H2O.,三、硅酸(H2SiO3) 1物理性质 溶解性： ；色态 ,2化学性质 (1)弱酸性：酸性比碳酸 与NaOH溶液反应的化学方程 . (2)不稳定性：受热易失水，化学方程式为 .,难溶,白色固体,弱,H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O,H2SiO3 SiO2H2O,3制取,红,白色沉淀,碱,Na2SiO32HCl = 2NaClH2SiO3,4用途
4、“硅胶”可作 、 的载体,干燥剂,催化剂,四、硅酸盐 1概念 由 元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分,2硅酸钠(Na2SiO3) Na2SiO3的水溶液俗称 ，是无色黏稠液体，是制备硅胶和木材防火剂的原料,硅、氧和金属,水玻璃,3组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成，如： 硅酸钠(Na2SiO3) ； 普通玻璃(Na2CaSi6O14）,Na2OSiO2,Na2OCaO6SiO2,4硅酸盐的用途 (1)土壤保肥土壤胶体一般带 ，能吸附 、 . (2)硅酸盐产品陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料 硅酸盐制品性质稳定，耐压强度高，硬度大、熔点较高， 大都难溶于水,负电
5、,K,5新型无机非金属材料的种类和用途,1.硅的制取反应 (1)粗硅的制取：SiO22C Si2CO. (2)粗硅制纯硅：Si(粗)2Cl2 SiCl4， SiCl42H2 Si(纯)4HCl.,Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2，CaCO3SiO2 CaSiO3 CO2，一般情况下，因为碳酸的酸性比硅酸强，可发生反应Na2SiO3CO2H2O = H2SiO3Na2CO3， 即符合 “较强酸制较弱酸”的复分解反应规律而上述反应之所以能进行，是因为该反应不是在水溶液中，而是在高温条件下发生的，从化学平衡角度理解，高温时，SiO2这种高沸点、难挥发的固体制得了低沸点、易挥发的CO2气体，因CO2生成后离开反应体系而使反应进行到底,
