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1、第二节盐类的水解,1盐类水解的实质、过程、一般规律。 2影响盐类水解平衡的条件。 3盐类水解对水电离的影响。 4盐类水解离子方程式的书写。 5盐类水解的应用。,(1)实质 溶液中盐电离出来的与水电离出来的 结合生成，破坏了水的电离平衡。 (2)结果 促进了水的电离；,离子,H或,OH,弱电解质,(3)特征 酸碱盐水；H0 水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。 (4)水解方程式的书写 一般地说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。,一元弱酸、弱碱盐的水解 如CH3COONa、NH4Cl水解离子
2、方程式为：,多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。 如Na2CO3溶液的水解反应为：,多元弱碱盐的水解复杂，水解方程式一步写出： 如：FeSO4、FeCl3的水解反应分别为：,有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是 () A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是 D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是,【解析】A项比CH3COO水解程度大，故3种溶液pH的大小顺序为。B项，由于、中存在阴离子水
3、解平衡，稀释后平衡向正向移动，使OH的物质的量增多，OH浓度变化较小，则pH变化最大的是。C项，加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，变为NaHCO3与NaCl的混合液，水解，溶液显碱性。变为NaCl和CH3COOH的混合液，溶液显酸性，变为NaCl溶液，溶液显中性。D项，一般的盐只有少量水解，故当pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序为。 【答案】C,(1)内因 盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素，组成盐的酸根相对应的酸越 (或阳离子对应的碱越)，水解程度就越大。 (2)外因 温度 盐的水解是 反应，因此升高温度，水解程度,弱,弱,吸热,增大,浓度 盐的浓度越小，电解质离子相互
4、碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度。 (3)外加酸碱：促进或抑制盐的水解。 例如：CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度 ，加强碱，盐的水解程度。 (4)外加盐 加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。 加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。,越大,增大,减小,(2008年重庆理综)向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为 () A减小、增大、减小 B增大、
5、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大,【解析】本题是对盐类水解平衡知识的考查。在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3固体促进了CH3COO水解，平衡右移，CH3COO浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO水解，平衡左移，CH3COO浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO的水解，平衡右移，CH3COO浓度减小，故A项正确。 【答案】A,(1)判断盐溶液的酸碱性，如Na2CO3呈碱性的离子方程式：,(5)明矾净水，其原理用离子方程式表示为： (6)热碱液去油污效果更好 升高温度能促进Na2CO3的水解反应：CO32-H2OH
6、CO3-OH，使碱液的碱性增强。,(7)活泼金属放在强酸弱碱盐溶液中，会有气体产生。 例如，少量镁条放入NH4Cl溶液中，反应的离子方程式为： (8)盐溶液的配制及贮存 例如，配制及贮存FeCl2、FeCl3溶液时，为防止Fe2、Fe3的水解，需在溶液中加入。,盐酸,(9)判断溶液中离子是否能大量共存 弱碱阳离子与弱酸的酸根离子在溶液中一般不能大量共存。例如，AlCl3与Na2S混合时，发生反应的离子方程式为：。,2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S,下列过程或现象与盐类水解无关的是() A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味,【解
7、析】A项碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项氯化铁溶液中Fe33H2O Fe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项硫化钠溶液中S2H2O HSOH，HSH2O H2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因。B项是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。 【答案】B,(1)规律,盐类水解规律可用四句话来概括：“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。” (2)水解程度的比较 “越弱越水解”指：水解生成的酸(或碱)越弱，对应酸根阴离子(或阳离子)水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强，酸根阴离子(或阳离子)浓度越小。 例
8、如比较同条件下(同浓度、同温度)CH3COONa与NaClO水解程度：,CH3COOH2O CH3COOHOH ClOH2O HClOOH 由于酸性CH3COOHHClO(电离程度CH3COOHHClO) 所以NaClO比CH3COONa水解程度大，同条件下NaClO溶液碱性比CH3COONa强，ClO浓度小于CH3COO浓度。,(2009年天津理综)25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是() A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大,【答案】C,
9、1(2009年北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() ApH： Bc(CH3COO)： C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：,【解析】CH3COOH CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。、中两种物质间不反应。A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B项，中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，中Na
10、Cl对CH3COO的水解无影响，而中为0.05 mol/L的CH3COOH，电离程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A的分析知c(H)应为；D项，对，CH3COO的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序为。 【答案】B,(1)两个守恒 电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、OH，它们之间存在如下关系：,物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以
11、S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，再如0.1 mol/L氨水：c(NH3)c( )c(NH3H2O)0.1 mol/L。凡离子关系有“”号的式子，要么是电荷守恒式，要么是物料守恒式，要么是电荷守恒和物料守恒综合式(电荷守恒与物料守恒相加减所得式子)。,(2)单一溶液 例：NH4Cl溶液中： c(Cl)c( )c(H)c(OH) CH3COONa溶液中： c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),(3)混合溶液 例：0.1 mol/L NH4Cl与0.1 mol/L HCl混合液中： c(Cl)c(H)c( )c(OH)
12、 0.1 mol/L CH3COONa与0.1 mol/L NaOH混合液中： c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) 0.1 mol/L CH3COONa与0.1 mol/L CH3COOH混合液中(pH7)：,混合液pHc(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH) 0.1 mol/L NaCN与0.1 mol/L HCN混合液中(pH7)： 混合液pH7，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，可只考虑水解，忽略电离： c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H),pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合后的混合液中： 混合后，溶液为NH4Cl、NH3H2O的混合液，且
13、pH7，考虑NH3H2O的电离，忽略NH4Cl水解： c( )c(Cl)c(OH)c(H) 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等，进行判断时要先确定以哪种因素为主。,(2009年江苏单科)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：,D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(C
14、H3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),【答案】AC,2(2009年安徽理综)向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是() AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K) BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH) CVac(K)c(OH)c(H) DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO),【解析】A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项，CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K)最大，C项
15、错误；根据电荷守恒可得D项正确。 【答案】C,(1)根据水解生成的酸是否挥发 盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。,(2)根据盐受热时是否分解 因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。 (3)还原性盐在蒸干时会被O2
16、氧化 例如：Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3。,(4)有时要从多方面考虑 例如：蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。 判断产物时除遵循以上规律外，还要特别注意反应的条件，如AlCl3溶液蒸干的产物为Al(OH)3，而如果是蒸干并灼烧产物则为Al2O3。,(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 (2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 (3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。,(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 (5)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_
