《高考化学总复习 第10章化学与自然资源的开发利用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 第10章化学与自然资源的开发利用课件（81页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第10章 化学与自然资源的开发利用,课堂互动讲练,达标突破训练,基础自主梳理,第10章化学与自然资源的开发利用,基础自主梳理,自我诊断 1冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法，水煤气法(或氢气、一氧化碳法)，活泼金属置换法，电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：()火烧孔雀石Cu2(OH)2CO3和焦炭混合物炼铜，()湿法炼铜；现代有：()铝热法炼铬，()从光卤石(KClMgCl26H2O)中炼镁。 试写出()、()、()、()发生反应的化学方程式。,基础回归 1金属在自然界中的存在 在自然界中，除了_等极少数金属外，绝大多数金属都以_存在。 2金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从化合
2、态还原为游离态的过程。即：_ (写反应通式)。,金、铂,化合态,Mnne=M,1能否用电解AlCl3和MgO的方法冶炼Al、Mg? 【提示】不能。因为AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电；而MgO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融会消耗大量电能，成本较高。,4金属的回收和资源保护 (1)废旧金属最好的处理方法是_。 (2)回收利用废旧金属的意义是节约_、减少_、节约能源。 (3)合理开发和利用金属矿物资源，有效地使用金属产品、材料，主要的途径有： 提高金属矿物的_； 减少金属的使用量； 加强金属资源的_； 使用其他材料代替金属材料等。,回收利用,矿物资源,环境污染,利
3、用率,回收和再利用,2铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多？ 【提示】铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。,自我诊断 2海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；电解得到镁。,(1)以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是_。 A分解反应B化合反应 C置换反应 D复分解反应 (2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是_。 A此法的优点之一是原料取自大海 B进行步骤的目的
4、是富集MgCl2 C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D电解法冶炼金属要消耗大量的电能 答案：(1)C(2)C,基础回归 1海水水资源的利用 (1)海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行_等。 (2)海水淡化的方法主要有_、电渗析法、_等。 2海水化学资源的开发利用 (1)氯碱工业 电解NaCl溶液：,循环冷却,蒸馏法,离子交换法,(2)海水中提取镁、溴、碘。 (3)海水中提取_和_用于核能的开发。 (4)新型能源_、_等的开发利用。,铀,重水,潮汐能,波浪能,自我诊断 3(2011年宁波模拟)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有
5、希望的未来新能源的是 (),天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能 A B C D除外 答案：B,4目前石油仍是人类的重要能源之一。下列关于石油的说法正确的是() A石油属于可再生矿物能源 B石油主要含有碳、氢两种元素 C石油的裂化是物理变化 D石油分馏的各馏分均是纯净物 答案：B,基础回归 1煤的综合利用 (1)煤的组成：有机物和少量无机物组成的复杂_，主要含有_等元素。 (2)煤的综合利用 煤的干馏 煤的干馏指将煤_使之分解的过程，工业上也叫_。,混合物,C、H、O、N、S,隔绝空气加强热,煤的焦化,煤的气化 将煤中的有机物转化为_的过程，主要反应方程式：C(s)H2O(g) CO(g)H
6、2(g)。 煤的液化 直接液化：让煤与_作用生成液体燃料。 间接液化：先把煤转化为_，再在催化剂作用下合成_等液体燃料。 2石油的综合利用 (1)石油的成分：多种_组成的混合物，所含元素以_为主。,可燃性气体,氢气,一氧化碳和氢气,甲醇,碳、氢化合物,C、H,(2)石油的分馏：利用原油中各组分_不同，将复杂混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程。,沸点,3煤的干馏与石油的分馏有何区别？ 【提示】煤的干馏是在隔绝空气加强热的条件下发生的复杂的物理变化和化学变化的过程，而石油的分馏是根据沸点不同将石油中各成分分离开的过程，是物理变化。,3天然气的综合利用 (1)主要成分是_，是一种清洁的化石燃料
7、和重要的化工原料。 (2)合成NH3和CH3OH 以甲烷、水和空气制NH3的方程式分别为：,CH4,4三大合成材料 (1)三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。 (2)加成聚合反应,CH2=CH2,n,自我诊断 5汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。 (1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是_。,A燃烧含氮化合物燃料引起的 B燃烧含铅汽油引起的 C汽油燃烧不充分引起的 D汽缸中的N2被氧化生成的,(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是_。 A汽车
8、尾气光化学烟雾；工业废气酸雨；工业废水“公害病” B汽车尾气酸雨；工业废气“公害病”；工业废水光化学烟雾 C汽车尾气“公害病”；工业废气酸雨；工业废水光化学烟雾 D汽车尾气光化学烟雾；工业废气“公害病”；工业废水酸雨 答案：(1)D(2)A,基础回归 1环境保护 (1)三废指_。 (2)环保措施：回收利用、达标排放、研制可降解塑料。 2绿色化学 (1)核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业对环境的污染。 (2)原子经济性：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为_。,废水、废气、废渣,100%,课堂互动讲练,1金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系,(3)实验现象 镁带剧烈燃烧，放出
9、一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。 反应放出大量的热，并发出耀眼的强光。 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。 待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。 (4)铝热反应的应用,(2011年扬州模拟)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是() A合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的 C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D越活泼的金属越难冶炼,【思路点拨】,【解析】合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；因Al
10、Cl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D正确。 【答案】B,【规律方法】选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活泼性。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原；金属的位置越靠前，越难被还原。,跟踪训练(随学随练，轻松夺冠),解析：选B。冶炼金属主要依据金属的活泼性而采用不同的方法，如K、Na、Al等活泼的金属采用电解法；Fe、Cu等可采取热还原法；Hg、Ag等不活泼的金属可采用热分解法，所以可知Al的冶炼应采用电解法，而不采用热还原法，
11、且该法需要温度太高，难以实现。故B在金属冶炼工业中还没有得到应用。,1海水淡化方法及原理,2.镁的提取 (1)流程,3溴的提取 (1)流程,(2)有关反应的离子方程式 2ICl2=I22Cl,(2009年高考天津卷)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：,(1)请列举海水淡化的两种方法：_、 _。 (2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。 (3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。,(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反
12、应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：,请你参与分析讨论： 图中仪器B的名称：_。 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。 C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。,跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2(2011年锦州统考)海带中含有丰富的碘。为了从海带
13、中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：,请填写下列空白： (1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_(从下列仪器中选出所需要的仪器，把标号字母填写在空白处)。 A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角 E酒精灯F干燥器 (2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。 (3)步骤反应的离子方程式是_。,(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。,解析：本题以提取碘为背景，综合考查了灼烧固体、过滤等基本实验操作，(5)问是一个实验方案的设计题，该题很
14、好地综合考查了学生的动手动脑能力。 (1)该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。 (2)步骤是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤，步骤是从混有碘的苯溶液中分离碘和回收苯。因二者相互溶解，因此只能用蒸馏分离的方法。,(3)结合“ ”，再联想实验室中Cl2的制备不难写出的离子方程式为： 2IMnO24H=Mn2I22H2O。 (4)因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且苯不溶于水，易与水溶液分层，这是选取萃取剂的原则。 (5)根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。,答案：(1)BDE(2)过滤蒸馏 (3)2IMnO24H=Mn2I22H2O (4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀
