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1、第四节 元素 教学设计第1课时一、教学目标1认识元素的存在，形成元素的概念。2了解化学反应前后元素不变。3初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数的密切关系。二、教学重难点重点：元素的概念。难点：对元素概念的理解。三、教学用具教学课件。四、相关资源图片。五、教学过程【新课引入】【展示】中国元素：青花瓷、茶。【过渡】元素，这个词我们并不陌生，生活中我们常提到中国元素、现代元素、流行元素、时尚元素，生活中提到的元素都是指相应事物的基本成分。【展示】加碘食盐、加铁酱油。【过渡】我们每天都在食用的“加碘食盐”和“加铁酱油”中的“碘”和“铁”指的是什么？随着人们生活水平的提高，对于吃和用
2、的东西是否有益身体健康也越发关注。这些商品中“碘”“铁”“氟”指的就是元素，它存在于我们的身体中，是我们必不可少的元素。【新知讲解】知识点：元素【提问】1在学习相对原子质量时，其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子？还有别的碳原子吗？（碳12原子，碳13原子，碳14原子）2下列碳原子在结构上有何异同点？ 碳12原子：质子数6，中子数6。碳13原子：质子数6，中子数7。碳14原子：质子数6，中子数8。（质子数相同，中子数不同）【介绍】三种不同的碳原子由于质子数相同，属于同一类碳原子，化学上把它们总称为碳元素。【观察与思考】下列分子在组成上有何相同点？它们为什么属于同类原子？【分析】物质相同原子核电荷
3、数（即质子数）HgOO8O2O8H2OO8CO2O8这些分子中所含氧原子都含有8个质子，属于同类氧原子，总称为氧元素。【提问】根据以上几个例子的辨析，现在同学们能试着说出元素的定义吗？【归纳】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。【讲解】理解元素的概念请把握“同质子，类原子”六个字。（1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2与He质子数相同，就不是同种元素。（2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不定相同的原子。（3）元素概念中的“原子”包括中性原子和离子，如Cl（原子）和C1-（离子）都是氯元素。
4、（4）元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子。（5）元素只讲种类不讲个数；既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。【讨论】在下列化学反应中：反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？【分析】（1）硫与氧气反应生成二氧化硫微观示意图反应前反应后原子种类硫原子、氧原子硫原子、氧原子元素种类硫元素、氧元素硫元素、氧元素分子种类氧分子二氧化硫分子结论反应前后分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。（2）过氧化氢分解生成水和氧气反应微观示意图反应前反应后原子
5、种类氢原子、氧原子氢原子、氧原子元素种类氢元素、氧元素氢元素、氧元素分子种类过氧化氢分子水分子、氧分子结论反应前后分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。【总结】物质发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变。元素的化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定。【过渡】人类已知的100多种元素中的90多种已在地壳中发现，地壳是人类获取各种资源的宝库之一，计算机芯片中的硅、金属制品中大量使用的铁、铝就主要来源于地壳。【展示】地壳里各种元素的含量（质量分数）。【讲解】地壳中元素含量占前四位的元素依次为：氧、硅、铝、铁（谐音记忆）。【过渡】我们在看电视的时候，经常看到为健
6、康劝人们“补铁”、“补钙”的广告，我们身体中不仅含有这些元素，还有其他元素。你知道人体内元素含量的分布吗？ 【展示】生物细胞中的元素组成。【总结】在生物细胞中（包括人体中），含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢。地壳中元素含量占前四位的元素依次为：氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。【提问】元素和我们前面学习的原子之间有什么区别和联系呢？请填入下列表格。元素原子概念区分联系举例【总结】元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义联系具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子
7、总称为元素举例水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的【展示】多种多样的物质及其组成。【讲解】自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：宏观物质元素组成，微观分子原子构成。【练习】判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c水是由氧原子和氢原子构成的。答案：a错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b错误。改正：
8、二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。c错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。【典型例题】例1元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）A物质都是由元素组成的B同种元素的原子核内中子数相同C在化学变化中元素的种类不发生改变D元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的解析：元素是组成物质的基本成分，物质都是由元素组成的，A正确。同种元素的原子核内质子数一定相同，中子数不一定相同，B错误。在化学变化中元素的种类不发生改变，C正确。元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，D正确。答案：B例2某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne原子有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
9、A该元素的原子核外有2层电子B该粒子为阴离子C该粒子核电荷数为10D该粒子为Na+解析：某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne原子有相同的核外电子数，该元素为钠元素。钠元素的原子核外有3层电子，该粒子为阳离子，该粒子核电荷数为11，该粒子为Na+。答案：D例3下列说法正确的是（ ）A二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的B二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的C二氧化碳是由一个碳分子和一个氧分子组成的D二氧化碳分子是由碳分子和氧分子构成的解析：二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，A、D错误。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，B正确，C错误。答案：B六、课堂总结元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素是个宏观概念，元素只讲种类不讲个数。在化学变化中，原子的种类不变，元素的种类也保持不变。七、板书设计第二单元 探秘水世界第四节 元素第1课时元素1定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2特点：元素是一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。物质发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变。3元素在地壳中的分布地壳中含量占前四位的元素依次为：氧、硅、铝、铁。4元素与原子的区别与联系 8 / 8
