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1、江苏省无锡江阴市2021届高三化学暑期作业开学检测试题注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56选择题（40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是ACO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D“液态阳光”有望解决全球化石燃
2、料不断枯竭的难题2Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2 + 2H2O = N2H4 + Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A中子数为8的氧原子： BN2H4的结构式：CMg2+的结构示意图： DH2O的电子式：3下列性质与用途对应关系正确的是 A氢氟酸呈酸性，故可用于在玻璃器皿上刻蚀标记BSiO2具有导电性，可用于制作光导纤维C氧化铝熔点很高，可作耐火材料 DFeCl3溶液有还原性，可以刻蚀印刷铜电路板4在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANa(s)Na2O2(s) Na2CO3(s)BFe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)CSiO2(s) SiCl4
3、(g)Si(s)DS(s)SO3(g) H2SO4(aq)5下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB1 molL-1的KHSO3溶液：Na+、NH、MnO、ClO-C中性溶液中：Na、SCN、SO、Fe3D酸性溶液中：NO、SO、Fe3、Mg2 6下列指定反应的离子方程式正确的是 A向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+BFeO固体放入稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2OCNaHS溶液中通入Cl2：HS+Cl2=S+H+2ClD向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H
4、2O7下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO38下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlA全部 B只有 C只有 D只有9 标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为( 不考虑CO、HCO的水解) A11 B12 C21 D 1310从海水中提取镁的
5、工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有12个选项符合题意）11FeCO3与砂糖混用可作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图，下列说法不正确的是A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质12为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主
6、要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2N2+2H2O13为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A、中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大C硬质
7、玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止D实验过程中先停止通入空气，再停止加热14H2C2O4为二元弱酸。25 时，向0.100 molL1 Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.100 molL1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(H)BpH7的溶液中：c(Cl)c(HC2O4)2c(H2C2O4)Cc(Cl)0.100 molL1溶液中：c(OH)c(H)c(H2C2O4)c(C2O42)Dc(HC2O4)c(C2O42)的酸性溶
8、液中：c(Cl)c(HC2O4)0.100 molL1c(H2C2O4)15将H2和CO以 =2的方式充入1 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的H0B压强大小：P1P2P3 C在316时，该反应的平衡常数为0.25D若在P3和316时，起始时 =3，则达到平衡时，CO转化率大于50非选择题（60分）16（12分）Na2CO3的制取方法及综合实验探究（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的NH
9、3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是 。从生产流程图可知，可循环利用的物质是 。写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式： 、 。（2）如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤： 。写出有关反应的化学方程式： 。17（12分） 亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：NO+NO2+2
10、OH-2NO2-+H2O；气体液化的温度：NO2为21 ，NO为-152 。（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为A、C、 、 、 。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。装置E的作用是 。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。18（10分）聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO47H2O为原料，
11、经溶解、氧化、水解、聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在约70下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的pH 。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶
12、液22.00 mL。上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程） 19（12分）以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下： （1）“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是 。“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是 。（2）“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为 ，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是 。（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl36H2O晶体的过程，溶液中的Al3和盐酸浓度随通气时间的变化如下图
13、所示。Al3浓度减小的原因是 。（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 。 20（14分）（实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H= -50.4 kJmol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H= -225.4 kJmol-1酸溶需加热的目的是 ；所加H2SO4不宜过量太多的原因是 。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 。（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为 。为使Fe
