《河北省衡水中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省衡水中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、单选题1. 利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.4081023个C. 可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D【解析】【详解】根据方程式2H2O2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A可生成H2的质量为0.04g，错误；B可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C可生成标准状况下H
2、2的体积为0.448 L，错误；D0.04mol Na与水反应产生0.02 mol H2。故选D。2.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应【答案】A【解析】【详解】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；D.氯气与
3、钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。故答案是A。3.常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A. 氯气的体积为1.12LB. 原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC. 所得溶液中含OH的数目为1105NAD. 所得溶液中ClO的数目为0.05NA【答案】B【解析】【详解】A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L，故A错误；B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH-，Cl2+2N
4、aOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA，故B正确；C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误；D项，反应生成0.05mol NaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05NA，故D错误。【点睛】本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。4.下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系
5、为12的是A. CuH2SO4CuSO4SO2H2OB. CH3COOHCa(ClO)2HClOCa(CH3COO)2C. I2NaClO3NaIO3Cl2D. HClMnO2MnCl2Cl2H2O【答案】D【解析】【分析】据化合价变化判断氧化还原反应，分析氧化剂、还原剂。又据化合价升降总数相等，求氧化剂、还原剂的物质的量之比。【详解】A. Cu元素化合价升高2，Cu是还原剂。S元素化合价降低2，H2SO4是氧化剂。氧化剂、还原剂物质的量之比为1:1，A项错误；B. CH3COOH与Ca(ClO)2发生复分解反应，不属于氧化还原反应，B项错误；C. 碘元素化合价升高5，I2是还原剂。氯元素化合
6、价降低，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物质的量之比为2:1，C项错误；D. 氯元素化合价升高1，HCl是还原剂。锰元素化合价降低2，MnO2是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，D项正确。本题选D。【点睛】A项中的H2SO4仅部分作氧化剂、D项中的HCl仅部分作还原剂。 注意参与反应的物质与作氧化剂或还原剂的物质，其物质的量不同。5.Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7mol/L盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原Al与Na2O2的物质的量之比为A. 21B. 12C. 112D. 211【答案
7、】B【解析】【分析】Na2O2与水反应生成NaOH溶液和O2，Al与NaOH溶液生成NaAlO2和H2。盐酸先中和NaOH，后与NaAlO2反应，所得溶液中只有NaCl和AlCl3两种溶质。【详解】设原混合物中Al与Na2O2的物质的量分别是x、y，则Na2O2与水反应生成NaOH、O2的物质的量分别是2y、y/2，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2、H2的物质的量分别是x、3x/2，剩余NaOH物质的量为(2y-x)。由O2、H2共3.5 g，得32g/moly/2+2g/mol3x/2=3.5 g。溶液与盐酸反应时，据NaOHHCl、NaAlO24HCl，得(2y-x)+4x=0.10
8、0 L7mol/L。解得x=0.1mol，y=0.2mol。即Al与Na2O2的物质的量之比为12。本题选B。【点睛】最终溶液中只有NaCl和AlCl3两种溶质。据元素守恒得Na2O22HCl、Al3HCl，故2y+3x=0.100 L7mol/L。6.向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. a点对应的溶液中：Na+、K+ HCO3- ClB. b点对应的溶液中：Na+、OH、SO42-、ClC. c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-D. d点
9、对应的溶液中：Na+、K+、OH、Cl【答案】D【解析】【分析】由题中图象可判断，向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液时，依次发生的化学反应。进而根据所得溶液的成分，判断所给离子组能否大量存在。【详解】向一定量盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液时，Ob段反应为NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，bc段反应为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl，c点后加入的NaAlO2不反应。A项：a点对应的溶液中有生成的NaCl、AlCl3和剩余的HCl， HCO3-与H+反应而不能大量存在，A项不符合题意；B项：b点恰好反应，溶液中溶质只有生成的NaCl、A
10、lCl3，因OH能与Al3+反应而不能大量存在，B项不符合题意；C项：c点两个反应依次进行完全，滤液中溶质只有NaCl，因Ag+与Cl-生成沉淀而不能大量存在，C项不符合题意；D项：d点对应的滤液中有生成的NaCl和过量的NaAlO2，与Na+、K+、OH、Cl都能大量共存，D项符合题意。本题选D。7.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )A. 已知：将Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+类推：将 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+B. 已知：稀硫酸与Ba(OH )2溶液反应至中性2H+ +
11、 SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O类推：NaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2OC. 已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl2 2FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I2 2FeI3D. 已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3+2HClO类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3+2HClO【答案】B【解析】【详解】A. 金属铁可以将金属铜从其盐
12、中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A错误;B. NaHSO4 与Ba(OH )2 按照2:1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性， 离子方程式为：2H+SO42-+Ba 2+2OH- =BaSO4+2H2 O,B正确；C. 碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错误；D. 向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2 发生氧化还原反应，离子方程式为Ca 2+3ClO- + SO2 + H2O=CaSO4 + Cl-，D错误；故答案为：B。8.已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)H=-217 kJmol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=b
13、kJmol-1,HH、OH和O=O键的键能分别为436 kJmol-1、462 kJmol-1和495 kJmol-1,则b为()A. +352B. +132C. -120D. -330【答案】B【解析】【分析】2C(s)+O2(g)= 2CO(g)H= kJmol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=b kJmol-1,根据盖斯定律:2-得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g) H=2b-(-217)根据键能的关系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g) H=4462-436-495 =2b-(-217),所以b=+132。【详解】A.+352不符合题意，故A错误；B.+
14、132符合题意，故B正确；C.-120不符合题意，故C错误；D -330不符合题意，故D错误；答案：B。【点睛】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变H=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答。9.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为( )A. ( ) mol/LB. (2ba) mol/LC. (5b ) mol/LD. (10b5a) mol/L【答案】D【解析】【详解】500 mL NH4HCO3和Na2CO
15、3的混合溶液分成五等份，每份100 mL，设100 mL溶液中含有NH4HCO3 x mol，Na2CO3 y mol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O，则100 mL溶液中含NH4HCO3为0.5a mol，100 mL溶液中加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，则其中Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol，根据Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物质的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol，由于溶液的体积是100 mL，所以离子浓度c(Na+)=(b-0.5a) mol0.1 L=(10b-5a) mol/L；答案选D。10.已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是A. 只用盐酸一种
