《山东省潍坊市2020届新高考化学模拟试题三含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市2020届新高考化学模拟试题三含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省潍坊市2020届新高考化学模拟试题（三）（含解析）1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Sr-87.6一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A. KA1(SO4)212H2O常用于杀菌消
2、毒B. 生活中可用无水乙醇消毒C. 纤维素在人体内水解得到葡萄糖D. 泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)3【答案】D【解析】【详解】A、明矾常用于净水，利用Al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，明矾不能杀菌消毒，故A错误；B、生活中常用75%乙醇进行消毒，故B错误；C、人体中不含水解纤维素的酶，即纤维素在人体中不能水解成葡萄糖，故C错误；D、利用NaHCO3和Al2(SO4)3发生双水解反应：Al33HCO3=Al(OH)33CO2，故D正确；2.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机
3、物A。下列有关说法错误的是（）A. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3三甲基戊烷B. 有机物A的一氯取代物只有4种C. 有机物A的分子式为C8H18D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4三甲基2戊烯【答案】B【解析】【详解】A最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一段编碳号，的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，选项A正确；B根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，选项B错误；C由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，选项C正确；DA是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相
4、邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、，它们名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，选项D正确；答案选B。3.下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是A. 除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用、和B. NaC1溶液的蒸发结晶，选用、和C. 配制100mL 0.1molL-1的NaOH溶液，选用、和D. 将海带灼烧灰化，选用、和【答案】D【解析】【详解】A除去Na2CO3溶液中的CaCO3，采用过滤的方法，选用、和，A正确；BNaC1溶液的蒸发结晶，用酒精灯加热蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，选
5、用、和，B正确；C配制100mL 0.1molL-1的NaOH溶液，溶解选用、，移液选用、，定容选用，C正确；D将海带灼烧灰化，选用酒精灯加热，泥三角固定、坩埚中灼烧，选用、和坩埚，D错误；答案为D。4.某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A. 3d104s1B. 3d104s2C. 3s23p6D. 4s24p2【答案】C【解析】【详解】A若价电子排布为3d104s1，为29号元素Cu，电子排布式为：Ar3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故A正确；B若价电子排布为3d104s2，为30号元素Zn，电子排布式为Ar3d104s2
6、，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故B正确；C若价电子排布为3s23p6，为18号元素Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6，3d轨道上没有电子， 故C错误；D若价电子排布为4s24p2，为32号元素Ge，电子排布式为Ar3d104s24p2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D正确；故答案为C。5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是泛酸乳酸A. 泛酸分子式为C9H17NO5B. 泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D. 乳酸在一
7、定条件下反应，可形成六元环状化合物【答案】B【解析】【详解】A. 根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5，故A正确；B. 泛酸在酸性条件下的水解出，与乳酸中羟基个数不同，所以与乳酸不是同系物，故B错误；C. 泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；D. 2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物，故D正确；选B。【点睛】本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、羧基一定条件下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。6.已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相
8、关物质可能省略)。下列说法不正确的是A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L【答案】B【解析】【分析】中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系。【详解】A若A为非金属单质氮气，则它与Mg反应的产物为Mg3N2，阴阳离子个数比为2：3，A项正确；B若A的组成元素为第二周期IVA族元
9、素，则A为碳元素，B为CO，C为CO2，D为H2CO3，碳酸为弱酸，与题给的D为强电解质这一信息不符合，B项错误；C若A为共价化合物硫化氢，可与浓硫酸反应氧化还原反应，C项正确；D若A为金属单质，则D溶液为强碱溶液，可判断A为钠。常温下0. 1 mol/L的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)为10-13mol/L，如果是氮气，则D是硝酸，常温下0.1mol/L硝酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是10-13mol/L，D项正确；所以答案选择B项。【点睛】单从题给的反应过程来看，明确物质A经过了连续氧化，所以所涉及的短周期元素肯定有变价，如从CH4COCO2,CCOCO2； NH3NONO2，N2
10、NONO2； SSO2SO3，H2SSSO2等。7.已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8B. 晶胞的密度表达式是gcm3C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子D. CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化【答案】B【解析】【详解】A面心立方最密堆积配位数为12，故A错误；B该晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm，则晶胞棱长=apm=a10-10 cm，晶胞体积=(a10-10
11、cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数=8+6=4，晶胞密度=，故B正确；C该晶胞中二氧化碳分子个数=8+6=4，故C错误；D二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，故D错误；故选：B。【点睛】六方最密堆积、面心立方最密堆积的配位数均为12，体心立方堆积配位数为8，简单立方堆积配为数为6。8.下列实验中，能达到相应实验目的的是A制备并收集乙酸乙酯B证明氯化银溶解度大于硫化银C验证溴乙烷的消去产物是乙烯D推断S、C、Si的非金属性强弱A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；B
12、、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加几滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性SC，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性CSi，故选D。9.硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2C
13、l2(l) H= -97.3kJ/mol，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是A. 乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中B. 装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率C. 反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏D. SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同【答案】A【解析】【分析】SO2Cl2沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的仪器的名称为球形冷凝管，作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流；由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，Cl2、SO2都是有毒气体，故乙
14、中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，所以乙中盛碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入甲中导致硫酰氯水解；活性炭有多孔结构可以增大反应物之间的接触面，提高反应速率；分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法。【详解】A. 乙装置中盛放的试剂是碱石灰，吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入甲中导致硫酰氯水解，故A错误；B. 制备硫酰氯的反应为放热反应，装置甲应置于冰水浴中，可提高SO2Cl2产率，故B正确；C. 根据硫酰氯的熔沸点数据，反应结束后，分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以甲中混合物分离开的
15、实验操作是蒸馏，故C正确；D. SO2、Cl2均可使品红试液褪色，二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故D正确；答案选A。10.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A. 整个过程中O3作催化剂B. 反应III的方程式为O2+O=O3C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D. 反应I、反应均属于氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A、催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3只参与反应，没有O3的生成，因此O3不是催化剂，故A说法错误；B、根据过程，反应III：O和O2参与反应，生成O3，即反应 方程式为O2O=O3，故B说法正确；C、根据反应过程，反应生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故C
