《浙江省慈溪市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省慈溪市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省慈溪市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量: H 1 C1 2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.有共价键的离子化合物是A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2SO4 D. Na2O2.配制
2、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，下列操作规范的是3.下列物质属于电解质，且水溶液呈碱性的是A.镁粉 B.亚硫酸钾 C.硫酸 D.氯化铜4.下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是A. Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B. 2FeCl3+Cu = 2FeCl2+ CuCl2C. SO2+H2O2= H2SO4 D. Br2+2NaI= 2NaBr+I25.下列物质名称不正确的是A.2CaSO4H2O:熟石膏 B.: 2-甲基-4-乙基戊烷C. KAI(SO4)212H2O: 明矾 D. C17H35COOH: 硬脂酸6.下列化学用语表述正确的是A. HCI的电子式: B. C
3、O2分子的比例模型:C. Mg2+结构示意图: D.质量数为31的磷原子: 7.下列说法不正确的是A. C6o和纳米碳管互为同素异形体 B. HCOOCH3和CH3COOH互为同分异构体C.重水和超重水都是水的同位素 D.甲烷与新戊烷互为同系物8.下列说法不正确的是A. FeCl3可用于制备印刷电路板 B.光导纤维的主要成分是硅晶体C. MgO可用做耐高温材料 D.氯气有毒，但可以用于合成药物9.下列说法正确的是A.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛B.工业制硝酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备C.工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石D.为得到摩尔盐晶体，小火加热蒸发皿至大量晶体析出时
4、，停止加热10.下列说法正确的是A.煤的气化、液化是通过物理变化实现煤的综合利用B.石油的裂解是为了提高轻质油的产量C.沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.氢能制备工艺价廉、储存方便，是绿色能源11.下列说法不正确的是A.可以用水鉴别失去标签的苯和四氯化碳B.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低D.中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度12.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是A.露置空气中，两者浓度均降低B.常温下，两者均能使铁、铝钝化C.一定条件下，两者均能与铜反应D
5、.具有强氧化性，两者均能氧化SO213.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合: S2O32- +2H+= SO2+S+ H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应: Al+40H- =AlO2 -+2H2OC.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水: Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3- +OH- =CaCO3+H2O14.下列说法正确的是A.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键B.葡萄糖和油脂在氢氧化钠溶液中均能发生水解反应C.医用酒精可以消杀新冠病毒，能使组成病毒的蛋白质变性D.淀粉溶液中加入硫酸，
6、加热45min,再加入少量银氨溶液， 加热，有光亮银镜生成15. 下列关于聚酯纤维的说法正确的是A.聚酯纤维的化学成分与羊毛相同B.0.1mol 该物质与氢氧化钠溶液反应消耗0.2molNaOHC.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应16.下列说法正确的是A.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B.短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D.目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素17.下列说法不正确的是A.中性溶液中- -定存在 c(H+)=c(OH-)
7、B.中和等物质的量浓度等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同C.相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，由水电离产生的c(H+)相等D. pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c (H+) =(10-14+10-12)/218.如图所示，乙装置是简易84消毒液发生器，X 为铁电极，Y为石墨电极。下列判断中正确的是A.钴(Co)的金属性比铜的强B.工作时，SO42-向 Cu电极移动C.电子流动路径: Co电极X溶液YCu电极D.转移0.2mole-,乙中生成0.2molNaClO19.下列说法不正确的是A.反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g
8、)的H0, S0. 起始时充入2.0 mol H2S，反应过程中的部分数据如下表所示:下列说法正确的是A.2min时，H2 的生成速率为0.25molL-1min-1B.上述反应的平衡常数K-=0.675C.3min 时，H2S 的分解率一定小于 60%D.反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动22.如图所示，有关转化关系(X代表卤素)的说法正确的是A.H越小，HX越不稳定 B.按CI、Br、 I顺序，H2依次减小C.H30 D. H1+H2+H3=023.在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变
9、化如图所示。下列说法不正确的是A.在a点的溶液中:B.在b点(pH=7)的溶液中: C.在c点的溶液pHS2Cl2D. S2Cl2的电子式为: 25.白色固体混合物A，含有KCI、CaCO3、Na2CO3、 Na2SiO3、 CuSO4中的几种， 常温常压下进行如下实验:下列推断不正确的是A.无色溶液B做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色B.无色溶液B的PH7C.白色固体F的主要成分是H2SiO3D.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3二、非选择题(本大题共有6小题，共50分)26. (4 分)(1)已知NH3、PH3 常温下都是气体，试比较二者沸点高低: NH3
10、PH3 ，并解释原因: (2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH的化学方程式为: (3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨-氧燃料电池，其正极的电极反应式为: 27. (4 分)将2.56g硫与足量NaOH的热溶液充分反应生成Na2S和Na2S2O3.然后向生成物中加入足量的NaCIO和NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4,第二步过程中转移电子nmol.求: n= mol ;写出计算过程 28. (10分) I. 化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验:(1) E的化学式为: ， 气
11、体C与Na2O2反应的化学方程式为: .(2) A的化学式为: , A 与足量盐酸反应的化学方程式为: .II.某化学活动小组设计如图所示( 部分夹持装置已略去)装置来探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应制备Cl20和得到的固体物质的成分。(1) C中反应时同时生成两种钠盐，写出该反应的化学方程式: 。(2)有关该实验说法正确的是 。A.组装好实验仪器后，先添加药品，然后检查装置气密性B. X为浓盐酸，Y为浓硫酸C. E装置的作用是吸收尾气、防止污染D. Cl2O进入E反应的化学方程式为: Cl2O +2NaOH =2NaCIO+H2O(3)设计实验方案验证C中生成的固体中含有HCO3- : 2
12、9. (10分)研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。(1)已知: 2N2O5 (g) = 2N2O4 (g) +O2 (g) H1= -4.4 kJmol-12NO2 (g) = N2O4 (g) H=-55.3 kJmol-1.则反应: 2N2O5 (g) = 4NO2 (g) +O2 (g)的H=_ kJmol-1.(2)对于反应2N2O5 (g) 4NO2 (g) +O2 (g),在恒容密闭容器中反应达到平衡。t1时充入N2O5 (g), t2时又达到平衡，在下图中画出v正(NO2)随时间变化的趋势图。有人提出如下反应历程:第一步. N2O5 (g) NO2 (g) +NO3 (g) 快速平衡:第二步NO2+NO3 NO+NO2+O2慢反应;第三步NO+NO32NO2 快反应。其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡， 下列表述正确的是_.A.v (第一步的
