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1、安徽省滁州市定远县炉桥中学2019-2020学年高二化学上学期第一次检测试题（含解析）一、选择题1.下列说法中正确的是 ( )A. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B. 反应放热时，H0；反应吸热时，H0C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【答案】C【解析】【详解】A、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，参加反应的物质的物质的量不一定是1mol，故A错误；B、放热时体系能量降低，H0，吸热时体系能量升高，H0，故B错误；C、任何化学反应过程，不是吸收能量
2、就是放出能量，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应放出热量，反之吸收热量，因此在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故C正确；D、在一个确定的化学反应关系中，当反应物的总焓大于生成物总焓时，反应放出热量，反之吸收热量，故D错误；故选C。2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A. HCl与NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热H2(57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反应热H566.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲
3、烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和氨水反应生成的水是几摩尔，其中和热都约为-57.3kJ/mol，因为一水合氨为弱碱，电离需要吸热，因此中和热略大于-57.3kJ/mol，故A错误；B燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则热化学方程式为：CO(g)+O2(g)CO2 (g)H=-283.0 kJ/mol；所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0
4、kJ/mol，故B正确；C大多放热反应需要加热引发条件才能进行，需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷燃烧热，不是生成气态水，故D错误；故选B。【点睛】明确燃烧热和中和热的概念是解题的关键。本题的易错点为C，要注意反应的热效应与反应条件无关。3.已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1 H2S(g)=H2(g)S(g)H20.1 kJmol1下列判断正确的是()A. 氢气的燃烧热：H241.8 kJmol1B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 m
5、ol H2S(g)放热多20.1 kJC. 由知，水的热稳定性小于硫化氢D 中若生成固态硫，H将增大【答案】B【解析】【详解】A由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+483.6kJmol-1，可得：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJmol-1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-241.8kJmol-1不是氢气的燃烧热，故A错误；B由H2S(g)=H2(g)+S(g) H=+20.1kJmol-1可知，1molH2(g)与1molS(g)的混合物的总能量大于1mol H2S(g)的总能量，所以充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混
6、合物比充分燃烧1mol H2S(g)放热多20.1kJ，故B正确；CH2(g)+S(g)=H2S(g) H=-20.1kJmol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJmol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，因此水比硫化氢稳定，故C错误；D气体变为固体，需要放出热量，则若反应中生成固态硫，放出的热量大于20.1kJ，H减小，故D错误；故选B。4.2008年北京奧会“祥云“奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol；正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热为28
7、69.6kJ/mol；下列有关说法正确的是A. 丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2221.5kJ/molB. 相同质量的正丁烷和异丁烷分別完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C. 正丁烷比异丁烷稳定D. 奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A.已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，则丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2221.5kJ/mol，故A错误；B.相同质量的正丁烷和异丁烷分別完全燃烧，需要的氧气一样多，故B错误；C.正丁
8、烷燃烧比异丁烷放热多，所以正丁烷的能量大于异丁烷，异丁烷比正丁烷稳定，故C错误；D.奥运火炬燃烧时发光放热，主要是将化学能转变为热能和光能，故D正确。答案选D。5.已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1下列结论正确的是（）A. 碳的燃烧热大于110.5kJmol1B. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量C. 氢气的燃烧热为241.8kJmol1D. 2
9、H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为H571.6kJmol1【答案】A【解析】【分析】A. CO继续在氧气中燃烧生成二氧化碳还会放出热量；B. 浓硫酸稀释放出大量的热；C. 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量；D. 氢气在氧气中燃烧的反应是放热反应。【详解】A. 由反应可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成CO2继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ / mol，A正确；B. 浓硫酸的稀释要放出大量的热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，所以浓硫酸与NaOH溶液
10、反应生成1mol 水，放出热量大于57.3 kJ，B错误；C. 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，根据热化学反应方程式和可计算出氢气的燃烧热为：，C错误；D. 根据热化学反应方程式和得出：由此可以得到：，D错误。【点睛】燃烧热中和热相同点能量变化放热反应 常用单位：不同点反应物的量不限量生成物量不限量反应热的定义在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量强酸强碱的稀溶液完全中和生成时所释放的能量6.下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A. 从C(石墨)=C(金刚石)H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨更稳定B. 相同条件下
11、，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多C. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-573kJ/mol，可知含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJ/mol【答案】B【解析】【详解】AC(石墨)C(金刚石) H=+1.9 kJmol-1为吸热反应，石墨的能量低于金刚石能量，石墨比金刚石更稳定，故A错误；B硫固体转变成硫蒸气要吸收热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放
12、出热量更多，故B正确；C醋酸为弱酸，电离需要吸热，所以含1mol CH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C错误；D2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，4g H 2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=-571.6 kJmol-1，故D错误；故选B。7.已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A. CO
13、 的燃烧热为566kJ/molB. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.2041024 (个)【答案】D【解析】【详解】A. 燃烧热对应1mol可燃物，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B. 反应物有一氧化碳和氧气两种物质，所以上图不能表示由CO生成CO2的反应过程，故B错误；C. CO2(g)=CO2(s) H-452 kJ/mol，故C错误；D. 根据信息可知，CO2(g)与Na2O2(s)反
14、应放出452kJ热量时，电子转移2mol，电子转移数为1.2041024(个)，故D正确；故选D。8.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol146360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为 （ ）A. 412 kJmol1B. 412 kJmol1C. 236 kJmol1D. 236 kJmol1【答案】C【解析】【详解】由信息可知，H=反应物的总键能-生成物的总键能，则SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H为(360kJ/mol)4+(436kJ/mol)2-(176kJ/mol2+431kJ/mol4)=+236kJmol-1，故选C。【点睛】把握键能与反应热关系为解答的关键。本题的易错点为认识并理解晶体硅的结构，要注意1molSi晶体中共价键的数目为2mol。9.己知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-125
