《浙江省绍兴市2020届高三化学11月鸭科目诊断性考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省绍兴市2020届高三化学11月鸭科目诊断性考试试题含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省绍兴市2020届高三化学11月选考科目诊断性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ag 108一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1.在指定环境中一定能大量共存的是（ ）A. 在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B. 在pH1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、Fe2+C. 与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO32-、NO3-、Na+D. 在由水电离出的c(OH)11012molL1的溶液中：K+、ClO、Na+、SO42-【答案】A【解析】【详解】A. 在强碱性溶液中：K+、Na+
2、、CO32-、NO3-不反应，能大量共存，故选A；B. 在pH1的溶液呈酸性，酸性条件下NO3-能氧化Fe2+，NO3-、Fe2+不能共存，故不选B；C. 与铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下SO32-、NO3-发生氧化还原反应，酸性条件下溶液中有NO3-，不能生成氢气，故不选C；D. 在由水电离出的c(OH)11012molL1的溶液，呈酸性或碱性，酸性条件下ClO与H+结合成弱电解质HClO，故不选D。2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A. 铍(Be)的氧化物的水化物具有两性B. 砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C. 硫酸锶(SrSO4)是难
3、溶于水的白色固体D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体【答案】D【解析】【详解】A. 铝的氧化物的水化物具有两性，根据对角线规则，铍(Be)的氧化物的水化物具有两性，故A正确；B.从上到下，卤素单质的颜色加深，卤化银溶解度依次减小、见光更易分解，所以砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水，故B正确；C. Sr与Ca、Ba同主族，CaSO4、SrSO4、BaSO4 溶解度依次降低，所以硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故C正确；D. Se与S同主族，H2S是有毒气体，所以硒化氢(H2Se)是无色、有毒气体；Se的非金属性小于S，所以H2Se稳定性比H2S差，
4、故D错误；选D。【点睛】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性规律，需要熟练记忆元素周期表，能依据同主族的典型元素的性质做出相应的推断。3.下列实验方案或实验结论不正确的是（ ）A. 图结论，元素非金属性：CSiB. 图结论，氧化性：Cl2Fe3+C. 图结论，溶液pH：Na2CO3NaHCO3D. 图结论，酸性：H2SO4H2SiO3【答案】A【解析】【详解】A. 碳与二氧化硅反应生成单质硅和一氧化碳，该反应在高温下进行，不能证明元素非金属性：CSi，故A错误；B. 氯化亚铁溶液滴加氯水，发生反应Cl2+2Fe2+= 2Cl-+2Fe3+，说明氧化性：Cl2Fe3+，故B正确；C. 碳酸根
5、离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：Na2CO3NaHCO3，故C正确；D. 碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，证明酸性H2SO4H2CO3；二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀，说明酸性酸性H2CO3H2SiO3，所以酸性H2SO4H2SiO3，故D正确；选A。4.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAB. 标准状况下，2.24Cl2溶于水转移电子数小于0.1NAC. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAD. 1L0.1molL1磷酸钠溶液中阴离子所
6、带的负电荷总数小于0.3NA【答案】D【解析】【详解】A. K2Cr2O7被还原为Cr3+，Cr元素化合价由+6降低为+3，所以1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，故A正确；B. 标准状况下2.24Cl2溶于水，氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，所以转移电子数小于0.1NA，故B正确；C. 正丁烷、异丁烷分子中都有13个共价键， 48g正丁烷和10g异丁烷的总物质的量为1mol，所以混合物中共价键数目为13NA，故C正确；D. 1L0.1molL1磷酸钠溶液中钠离子的物质的量为0.3mol，阳离子为Na+和H+，阳离子所带正电荷总数大于0.3mol，根据电荷守恒，阴离子
7、所带的负电荷总数大于0.3NA，故D错误。选D。5.某兴趣小组对NH4NO3热分解产物提出如下4种猜想：甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确的是（ ）A. 甲和乙B. 乙和丁C. 乙和丙D. 丙和丁【答案】C【解析】【详解】A、NH4NO3中N元素的化合价有-3和+5两种，原子个数比为1:1，根据得失电子守恒，若发生归中反应生成氮气，消耗-3价N和+5价N的比为5:3，所以+5价N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨气生成，故甲有可能、丙不可能；若发生归中反应， 、，根据得失电子守恒，-3价N和+5价N的比为3:
8、4，所以-3价N有剩余，应有氨气生成，故乙不可能；若发生归中反应， 、，根据得失电子守恒， 消耗-3价N和+5价N的比为1:1，可能不生成其他含N的产物，故丁有可能；故选C。【点睛】本题考查归中反应规律和得失电子守恒，氧化还原反应中失电子总数等于得电子总数，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。6.下列关于铁元素的说法正确的是（ ）A. 预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾B. 还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体C. 镀锌铁皮不易生锈，原因是使用了牺牲阴极的阳极保护法D. 向印刷电路板的废液中，加足量的铁粉，振荡，再滴入KSCN溶液显红色【答案
9、】B【解析】【详解】A. 预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，不是雾，故A错误，B 还原铁粉与浓硫酸共热，生成二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色，故B正确；C. 镀锌铁皮不易生锈，原因是锌在铁的表面起到保护层的作用，故C错误；D. 向印刷电路板的废液中，加足量的铁粉，振荡，溶液中Fe3+被还原成Fe2+，再滴入KSCN溶液不显红色，故D错误。7.肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%30%的KOH溶液。关于该电池，下列说法正确的是（ ）A. 负极的电极反应式是：N2H44OH4e-=4H2ON2B. 正极的电极反应式是：O24H+4e=2H2OC. 离子交
10、换膜的类型为阳离子交换膜D. b电极附近pH值减小【答案】A【解析】【详解】A. 负极肼失电子生成氮气，负极电极反应式是：N2H44OH4e-=4H2ON2，故A正确；B. 正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式是：O24H2O4e=4OH-，故B错误；C. 正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，为使电池持续放电，离子交换膜的类型为阴离子交换膜，故C错误；D. b是正极，电极反应式是O24H2O4e=4OH-， pH值增大，故D错误；【点睛】本题考查原电池工作原理，明确负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应、阴离子向负极移动，熟练掌握电极反应式的书写。8.下列有关说法正确的
11、是（ ）A. 将淀粉与稀硫酸混合加热，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，观察无砖红色沉淀生成，可证明淀粉水解的产物中不含葡萄糖B. 纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用玻璃棒蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次C. 酸碱中和滴定实验中，为准确测得反应的计量点，应尽量满足指示剂的变色范围窄于突跃范围，且滴定前后指示剂的颜色变化必须由深到浅D. 制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品【答案】D【解析】【详解】A. 将淀粉与稀硫酸混合加热，需要先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，检验淀粉水解的产物中是否含葡萄糖，故A错误；B. 纸层析法分离Cu2+
12、、Fe3+时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次，故B错误；C. 酸碱中和滴定实验中，为准确测得反应的计量点，应尽量满足指示剂的变色范围窄于突跃范围，且滴定前后指示剂的颜色变化必须由浅到深，容易判断滴定终点，故C错误；D. 摩尔盐在有机溶剂中的溶度积小，制摩尔盐时用酒精洗涤产品，可以减少晶体溶解；阿司匹林溶解度随温度升高而增大，制阿司匹林时用冷水洗涤产品，减少阿司匹林溶解，故D正确。9.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ）A. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应B. 1molX最多能与3 mol NaOH反应C Y与乙
13、醇发生酯化反应可得到XD. 相对分子质量M(X)M(Y)42【答案】C【解析】【详解】A. X中含有碳碳双键、Y中含有碳碳双键、羟基，所以均能与酸性KMnO4溶液反应，故A正确；B. X中含有1个酚酯基、1个羧基，所以1molX最多能与3 mol NaOH反应，故B正确；C. Y与乙醇发生酯化反应生成，不是X，故C错误；D. X水解生成Y和乙酸，根据质量守恒，M(X)+18=M(Y)+60，M(X)M(Y)42，故D正确。选C。【点睛】本题考查多官能团有机物的结构与性质，熟练掌握常见官能团的结构和性质，注意酚酯水解消耗氢氧化钠的判断，根据质量守恒判断D选项。10.在不同温度下，水溶液中lg c
14、(H+)与lg c(OH)。关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 图中五点Kw间的关系：BCADEB. AE点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl、I大量同时存在C. 若0.1molL1的NaHA溶液水溶液中c(H+)与c(OH)关系如图D点所示，则溶液中有：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH)关系如图E点所示，则溶液中反应：2H+SO42-Ba2+2OH=BaSO42H2O【答案】C【解析】【详解】A. 同一条曲线上点Kw相同，所以ADE，离原点越近，氢离子浓度、氢氧根离子的浓度越大，Kw越大，所
15、以图中五点Kw间的关系：BCADE，故A正确；B. AE点对应的水溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液呈酸性，可能有NH4+、Ba2+、Cl、I大量同时存在，故B正确；C. D点所示溶液呈碱性，则0.1molL1的NaHA溶液水溶液呈碱性，说明HA水解大于电离，则溶液中有：c(HA)c(OH)c(H2A) c(A2)，故C错误；D. E点所示的溶液呈酸性，说明NaHSO4与Ba(OH)2的比大于2:1，Ba(OH)2溶液中钡离子、氢氧根离子能完全反应，则溶液中反应：2H+SO42-Ba2+2OH=BaSO42H2O，故D正确。选C。11.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状
