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1、第一节 空气的成分 （第1课时）,第四单元 我们周围的空气,一、课程导入,H2O,用棒赶不走，,眼睛看不见，,手模也没有，,咀嚼没滋味，,没它活不了。,二、新课讲解,长期以来人们一直认为空气是一种单一成分的物质。直到1775年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中加热汞得出了空气由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的五分之一的结论。,一、认识空气的组成,二、新课讲解,空气的成分,二、新课讲解,1.测定空气中氧气含量的思路： 思路1：用药品通过化学反应除去氧气，减少的体积即为氧气的体积。 思路2：用药品通过化学反应将其他气体除去，只剩下氧气，测定氧气体积。,装置密闭,难,二、测定空气中氧气的含量,
2、二、新课讲解,2.实验原理,铜受热时与空气中的氧气发生反应，导致密闭容器内气体减少，压强减少，从而测出实验后装置内减少气体的体积，即为空气中氧气的体积。,二、新课讲解,3.实验装置,仪器用品：铜粉、硬质玻璃管（相同规格2支） 、橡皮塞（带玻璃导管及不带玻璃管个各2个）、量筒、酒精灯、铁架台（带铁夹）、气球、注射器。,二、新课讲解,4.实验步骤：, 测量玻璃管的容积。,在另一相同容积的玻璃管中装入足量铜粉，塞上橡胶塞，用小气球密封玻璃管口。,移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后插入橡胶塞。,二、新课讲解,根据酒精灯的高度，将试管固定在铁架台上。,点燃酒精灯，先预热，后对准有铜
3、粉的部位加热，同时不断推拉注射器活塞。,停止加热后，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内。待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。,二、新课讲解,5.实验现象,铜由红色逐渐变为黑色,冷却后，注射器活塞向内移动,二、新课讲解,6.实验结论： 空气中，O2约占空气总体积的五分之一； 该实验证明：剩余的气体（主要是N2)化学性质稳定，不能与铜粉反应； 该实验证明空气是由多种物质的混合物。,二、新课讲解,7.实验注意事项： 1所取铜粉应足量。 2加热时温度要高、时间要长。 3待试管冷却到室温将气球内的气体全部挤入注射器。（冷却后再读数）。,二、新课讲解,8.误差分析： 装置漏气，结果
4、偏小。 铜粉用量不足，结果偏小。 加热温度达不到反应温度，结果偏小。 加热时间太短，反应不充分，结果偏小。 反应结束后，没有冷却到室温就开始读数，结果偏小。,二、新课讲解,此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入视频：【教学实验】测定空气里氧气的含量,二、新课讲解,三、随堂练习,1.空气中体积分数约为21%的气体是（ ） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列科学家在化学的发展史上都做出巨大贡献，18世纪通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的科学家是（ ） A.道尔顿 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 D.舍勒 3. 空气中氮气与氧气的体积比约为（ ） A. 1：4 B. 5：4 C
5、. 4：1 D. 5：1,B,C,C,三、随堂练习,4.如图是测定空气中氧气含量的实验装置，下列说法正确的是（ ） A此实验不是制取气体，所以实验前不用检查装置的气密性 B实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致测定结果偏高 C该实验可以说明空气中含有稀有气体 D若把红磷换成木炭，也可得到相同的实验结果,B,四、课堂小结,通过本节课的学习我们知道了空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体杂质组成的混合物。其中氮气的体积含量是78%，氧气的含量大约是21%，氩的含量是0.934%，二氧化碳的含量是0.033%，其他气体杂质为0.002%。了解了测定空气中氧气含量的实验装置、实验原理及实验步骤。,再见,
