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1、高中化学必修一高中化学必修一 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 知识点总结知识点总结 1 化学实验安全 认识常用危险化学品的标志 2 混合物提纯和分离方法 过滤 1)过滤适用于: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物 与可溶性物质的分离 2)所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 3)装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯 内壁。 蒸发 1)蒸发操作适用于可溶性固体
2、溶质与溶剂的分离可溶性固体溶质与溶剂的分离 2) 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌， 待有大量晶体析出时有大量晶体析出时即停止加热， 利用 余热把溶剂蒸发干. 蒸馏 1)蒸馏操作是利用沸点不同沸点不同除去液体混合物液体混合物中难挥发或不挥发的杂质. 2) 酒精灯、蒸馏烧瓶、 铁架台、温度计、 冷凝管、尾接管、 锥形瓶、石棉网 3）蒸馏实验注意事项： 使用前要检查: 装置的气密性；装置的气密性； 实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸；沸石，防止液体暴沸； 烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的容器容积的 2/3； 温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，和蒸馏烧瓶支管处齐平， 测得收集蒸气的温度
3、， 以确保收集到 的馏分的纯净； 冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果； 萃取 利用溶质在互不相溶互不相溶的溶剂溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一溶 剂所组成的溶液里提取出来的操作. 萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件： 与原溶剂互不相溶，如：CCl4 与 H2O 互不相溶; 溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)H2O(I2) 不与被萃取的物质反应，如: CCl4 不与 I2 反应。 分液 分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。 所用的主要仪器是：分液漏斗分液漏斗 分液时上层液体应从上口倒出上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。而下层液体应从下口放出。 第二节
4、第二节 化学计量在实验中的作用化学计量在实验中的作用 物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 配制步骤遵循九字方针： 实验所需仪器 ： 烧杯、容量瓶（记住含几种容积） 、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、 量筒（液体溶质使用） 物质的量 n 与 微粒数 N （mol） (个) n=N/NA N=nNA NA= N/n 物质的量 n(mol)与质量 m(g) n=m/M m=nM M=m/n 物质的量 n 与 气体体积 V n=V/Vm V=nVm 标况下 Vm=22.4L/mol 物质的量 n 与 物质的量浓度 c（mol/L) C 质=n 质/V 液 n 质= C 质 V 液 V 液 = n 质/ C 质 浓溶液配稀溶液 C 浓V 浓 C 稀V 稀 本节小结：本节小结： 1、掌握三个物理量物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词，只适用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类 3、阿伏加德罗常数约等于 6.021023mol-1 4、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量 5、物质的量、质量、粒子数之间的关系
