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1、1 高中化学必修一/必修二综合测试题高中化学必修一/必修二综合测试题 时间 90 分钟，总分 100 分。 本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一单项选择题 ： 在每题的一单项选择题 ： 在每题的 4 个选项中，只有个选项中，只有 1 个选项是符合要求的（本部分个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题题，每题 3 分，共分，共 69 分分） 1“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类 加以回收，它们属于 A酸 B碱 C盐 D金属或合金 2食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体
2、广泛报导。下 列有关镉 (Cd)的说法正确的是 112 48 A原子序数为 48 B电子数为 64 C中子数为 112 D质量数为 160 3下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A蛋白质 B氨基酸 C油脂 D淀粉 4可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A乙醇 B溴水 CNaOH 溶液 D灼热的铜丝 5下列可用排水法收集的气体是 ANH3 BNO CNO2 DSO2 6常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A稀硫酸 B稀盐酸 C浓硝酸 D浓硫酸 7有 NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A烧碱溶液 B. 盐酸 C氨水 D碘水 8
3、下列物质既含离子键又含共价键的是 ACO2 B CaCl2 CNaOH DC6H6 9在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 AAl3+、SO42、NO3 BCu2+、SO42、NO3 CNH4+ 、SO42、OH DNa+、CO32、Cl 10下列反应的离子方程式书写正确的是 A铁溶于盐酸中： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 B二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OH = SO42 + 2H2O C硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2 D铜与稀硝酸反应：Cu + 8H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO + 4H2O 11下列有机
4、物互为同分异构体的是 A正丁烷和异丁烷 B淀粉和纤维素 C乙烯和聚乙烯 D乙酸和乙醇 12下列关于有机物的说法中错误的是 ACH4和 Cl2反应可生成 CCl4 B石油的主要成分是碳氢化合物 C苯能使酸性 KMnO4溶液褪色 D乙醇能与金属钠反应 13下列有关表示正确的是 ACH4的比例模型： BHCl 的电子式：H Cl + CS 的结构示意图：+16 288 DFe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 =2Fe2+ + 3SO42 14下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是 A用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象 B向无色溶液中加入 BaCl2溶液有白
5、色沉淀出现，则溶液中一定含有 SO42 C用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有 Na+ D向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO32 15下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 饱和Na2CO3 溶液 CO2(HCl) 100mL 20 C H2O 浓硫酸 棉花 NH4Cl 浓硫酸 Cl2 A除去 CO2中的 HCl B稀释浓硫酸 C制取少量氨气 D干燥 Cl2 16对于反应 2H2O2 2H2O + O2，下列措施不能增大化学反应速率的是 A升高 H2O2溶液的温度 B向 H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末 C加水稀释，减小
6、H2O2溶液的浓度 D向 H2O2溶液中加入一定浓度的 FeCl3溶液 3 17火法炼铜的化学反应为：CuS + O2 Cu + SO2 。其中 CuS 是 高温 A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂 18近年来，我国多地发生了地震灾害。在抗震救灾中要用大量漂白粉。下列说法正确的是 A漂白粉是纯净物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D 漂白粉长期暴露在空气中不会变质 19下列有机化学方程式书写错误的是 A CH2=CH2 催化剂 CH3CH2Cl+ HCl B 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2
7、H2O Cu C Br+ Br HBr FeBr3 2 D CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 稀硫酸 20用 nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A28g N2含有的原子数为 nA B1mol Zn 与足量盐酸反应失去的电子数为 2 nA C标准状况下 22.4L 水中含有的 H2O 分子数为 nA D2mol /L NaCl 溶液中含有 Na+个数为 2 nA 21课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原 电池的组成。下列结论正确的是 A原电池是将电能转化成化学能的装置 B实验探究中，活泼性强的金属做正电极，活泼性弱
8、的金属做负极 C右图中 a 极为锌片、b 极为镁条时，导线中会产生电流 D右图中 a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 22 X、Y、Z 是第 3 周期主族元素，核电荷数依次增大，X 的最高价氧化物对应的水化物 是强碱，Z 的原子半径在该周期主族元素中最小。据此判断下列说法错误的是 AX 是 IA 族元素，Z 是A 族元素 BX、Y、Z 三种元素的最高化合价逐渐降低 CZ 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 DX、Z 形成的化合物是离子化合物 橙汁 电极a 电极b G 4 23向一定量 Ba(OH)2溶液中，加入 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 固体混合物 6.70 g
9、 ，充分反 应后过滤，所得滤液为 NaOH 溶液，将其稀释至 200 mL，溶液中 Na 物质的量浓度 为 0.35 mol/L ；再将所得沉淀 BaCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体 2.64 g 。则固 体混合物中 Na2CO3xH2O 的 x 值为 A10 B8 C7 D5 二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分） 24 （10 分）实验室以含有 Ca2+、Mg2+、Br、Cl等离子的卤水为主要原料制备无水 CaCl2和 Br2，流程如下： Cl2 Br2 X X Y CaCl2 （1）试剂 X 可以选择 。 A酒精 B四氯化碳 C水 D苯 （2）试剂 Y 可以选择 。 A稀盐酸
10、B稀硫酸 C氢氧化钠 D氯化钠 （3）反应的离子反应方程式是 。 （4）分液所用主要仪器的名称是 。 （5）已知： 反应加石灰乳，调节溶液的 pH 范围是 ，其目的是 。 25 （10 分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件省略） ，A 是一种制造高导热陶 瓷的原料，它由两种元素组成且元素化合价绝对值相等。常温下，B 是无色液体，D 是 一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E 是常见的两性氧化物，I 是红棕色气体。 开始沉淀的 pH完全沉淀的 pH Mg2+9.611.0 Ca2+12.2c(OH)=1.8mol/L 5 1 AC E B DHI F G B J H GG （1）D 的电
11、子式 。 （2）A 的化学式 。 （3）组成 G 的元素在元素周期表中位于第 周期第 族。 （4）反应的化学反应方程式 。 （5）写出 F 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 26 （11 分） “酒是陈的香” ，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室 我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的 化学反应方程式 （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法 是： 。 （ 3） 浓 硫 酸 的 作 用 是 ： ； 。 （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，
12、目的是防 止 。 （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 （7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。 6 高中化学必修一/必修二综合测试题 参考答案高中化学必修一/必修二综合测试题 参考答案 一、单项选择题：（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分） 题号123456789101112 选项DADBBCACACAC 题号1314151617181920212223 选项ACDCCBDBCBB 23设原混合物中NaHCO3的物质的量为 a，Na2CO3xH2O 的物质的量为 b。 据混合物的质量则有：84a+(106+18x)b6.70
13、据碳元素守恒则有：a+b2.64/44 据钠元素守恒则有：a2b=0.350.2 据以上三式解得 x8 二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分） 24 （10 分） （1）BD （2 分） （2）A （2 分） （3）Cl2+2Br=2Cl+Br2（2 分） （4）分液漏斗 （1分） （5）11.0-12.2（1分） 使Mg2+完全沉淀而Ca2+不沉淀 （2分）25（10 分） （1） （2 分） （2）AlN （2 分） （3）二（或 2） （1 分） A（1 分） （4）3NO2 + 2H2O 2HNO3 + NO（2 分） （5）2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2（2 分） 26（11 分） （1） （2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最 （2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再 加入乙酸。 （3）催化作用；吸水作用 （4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥 发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。 （5）倒吸。 （6）分液。 （7） 防止大试管中液体暴沸而冲出导管。 CH3COH O +CH2CH3 浓硫酸 加热 CH3CO O CH3CH2OH+ H2O
