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1、2013届高考化学暑期自测练习题32013年高三化学自测练习暑期系列（3）可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1已知在常温下，测得浓度均为01mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是（ ）ACO32+C6H5OHHCO3+ C6H5O BCO2+H2O+ClO=HCO3+ HClO CCO2+H2O+ C6H5OHCO3+C6H5OH DCO2+H2O+ 2C6H5O CO32+2C6H5OH2已知OCN中每种元素都满足8电子稳定
2、结构，在反应OCN+OH+C12CO2+N2+C1+H2O（未配平）中，如果有6molC12完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是（ ）A2molB3mol C4mol D6mol3如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ）A此碱金属可能是钾或钠 B反应一段时间煤油会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D若是金属锂则不能观察到上述现象4既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是（ ）Al （NH4 ）2CO3 氨基酸 油脂A B C D5某固体物质和某浓酸在玻璃器皿中加热条件下
3、反应，产生气体的相对分子质量或平均相对分子质量为28，则参加反应的两物质是（ ）AZn和浓H2SO4 BC和浓HNO3 CMnO2和浓盐酸 DCu和浓H2SO46把002mol/LCH3COOH溶液和001mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ）Ac（CH3COOH）+ c（CH3COO）=002mol/L Bc（CH3COOH）c（CH3COO）Cc（H）c（CH3COO）c（CH3COOH） D c（CH3COO）c（Na+）7将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高
4、温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是（ ）A V1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V28在425时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下面示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项 （ ）A同温同压下，只要物质比列适量从正、逆方向都可以建立同一平衡状态。B上述图象表示的反应为H2（g）+I2（g）2HI（g） 。 C图（1） H2的转化率+图（2）HI的转化率=100%D相同条件下，分别从
5、正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间相同。二、非选择题9（15分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题： （1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出1429 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_ （2）利用水分解制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：_（反应条件750） 2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+CaOHgO+CaBr 2HgO2Hg+O2反应可表示为 。 （3）下图是某国正在研究中的一种流程（硫碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘。用硫碘热循环法制氢气总化学反应方程式： 。用硫碘热循环法制取氢最大的优点是（写出2点） 和 _。 （4）2007
6、年9月12日新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中所有元素之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ）A离子键 B共价键 C氢键 D范德华力10（16分）某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，并从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识有关催化剂的催化机理等问题。 （1）甲同学其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图5-39装置好实验装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象
7、。请回答以下问题：被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为_。从A管中可观察到 实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_ _。 （2）乙同学研究乙醇氧化的实验并验证其产物，组合一套实验装置（图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源），仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇（沸点：78 ）；b铜丝；c无水硫酸铜；d新制氢氧化铜悬浊液。若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_。理由_。实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_。装置中，若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与相同，推断燃烧管
8、中主要反应的化学方程式_。11（14分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。试回答下列有关问题： （1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是 （用编号填写） （2）在G、J、H中含有相同的元素是_； （3）J的水溶液和F （填写”能”或”否”）发生反应，其理由是 （4）反应的化学方程式是 。 （5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是 。12（15分）1mol 物质A有如下合成路线： （1）A的分子式为 ，
9、含有的官能团为 （写名称）。 （2）AC的化学方程式为 ，反应类型为 （3）H、G与B互为同分异构，且满足下列条件： H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有-CH3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）。1molH、G 都能与2molNa反应。H环上一氯取代只有2种，G环上一氯取代只有3种。 H的结构简式 ，G的结构简式 。 （4）已知在一定条件下R1CH=CHR2R1CHO+ R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y。X是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。写出X在浓硫酸条件下的缩聚反应 。参考答案一、选择题1D【解析】本题是信息题目，关键将信息转化为复分解反应是强碱弱
10、酸盐的pH大的转变为pH小的。只有D 不符合。2C【解析】已知OCN中每个元素都满足8电子稳定结构，根据8电子规律有化合价+最外层电子=8，知OCN中O是-2价，N是-3价，则碳为+4价（或则为O-CN-），依据电子得失守恒，存在关系：2OCN3C12，所以被氧化的OCN的物质的量是4mol。3B【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，结合碱金属密度，碱金属可能是钠和钾，运动的原因是氢气的推动，假如是锂，密度小于煤油，应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。由于钠或钾接触不到空气，反应放热也不会使煤油燃烧。4D【解析】本题考查学生对典型元素的酸、碱的性质的理解和掌握情况。强酸
11、能与活泼金属、金属氧化物、碱、弱酸的酸式盐、可溶性银盐、两性物质等反应，强碱能与部分非金属单质、酸性氧化物、酸、酸式盐、某些正盐、两性物质、卤代烃、酯等反应。将上述规律与各选项情况进行对照，发现它们都能与盐酸、NaOH溶液反应。5A【解析】A选项中产生的气体是SO2，若硫酸浓度减小到一定程度，则会生成H2，SO2和H2的混合气体的平均相对分子质量可以为28；同理B选项C和浓HNO3可能产生NO2和NO混合气体，相对分子质量都大于28，不合题意；C选项MnO2和浓盐酸只生成Cl2，MnO2和稀盐酸不反应，不和题意；D选项Cu和浓H2SO4只生成SO2，Cu和稀H2SO4不反应。6D【解析】此题实
12、质上是005mol/L的CH3COOH溶液和005mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c（H）c（Na+）c（CH3COOH）c（OH） （）由物料守恒关系可得： c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na+）2001mol / L （）由（2）式可知A不正确。将（1）2（2）可得： 2c（H）c（CH3COO）2 c（OH）c（CH3COOH） （）选项错误。以此得答案为 D。7A【解析】这是一道选择型计算题，根据经验一定会有技巧若据电子得失守恒就显得简单得多，和情况铝失电子，2Al3H2,由于Al是一样,则气体是一样多；铝失电子，氢离子和+3价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选A。8D【解析】图（1）中是只加1mol的H2（g）和I2
