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1、2013届高考化学暑期自测练习题112013年高三化学自测练习暑期系列系列（11）可能用到的相对原子质量：Ne20 Fe56 Br80 Mg24 S32 C12I127 Cl35.5 N28 O161从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （ ） A金属的密度大小 B金属的活动性大小 C金属的用途大小 D金属在地壳中的含量多少2下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是 （ ）A实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C进行中和热的测定实验时，必须用到
2、两个量筒和两个温度计D实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表。3下列说法正确的是（ ）A 同一短周期元素的离子半径从左到右依次减小B 和互为同分异构体C共价化合物溶于水一定会破坏共价键D第VA族元素氢化物中，沸点最高的也最稳定4在三个温度相同的密闭容器中分别充入Ne、空气、甲醛三种气体，当它们的密度相同时，这三种气体的压强（P）从大到小为 （ ）Ap（Ne）p（空气）p（甲醛） Bp（空气）p（甲醛）p（Ne）Cp（甲醛）p（Ne）p（空气） Dp（空气）p（Ne）p（甲醛）5据华盛顿邮报报道，美国食品与药物管理局2010年2月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化
3、学物质双酚A（如图），并不会对婴儿或成人的健康构成威胁。关于双酚A的下列说法正确的是 （ ）A该化合物属于芳香烃 B该化合物分子式为C21H24O2C双酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1mol双酚A最多可与4mol 浓溴水发生取代反应61 L某溶液中含有的离子如下表： （ ）离子Cu2+Al3+NO3Cl物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 A电解后溶液的pH=14 Ba=3 C阳极生成1.5 mol Cl2D电解一段时间后，阴极滴加酚酞会变红7下列四种情况不
4、能用右图图像表示的是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的转化率与时间的关系BCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；H0，平衡后CH4的物质的量与H的关系CFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl）与正反应速率关系DH2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系8向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br- ；2Fe3+2I-2Fe2+I2 则下列有关说法中，不正确的是（ ）A线段BD表示Fe3+物质的量
5、的变化B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-来D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：39（14分）有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：X与Z，Y、R与W分别同族；X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题： （1）单质可用作半导体材料，写出该元素名称它与元素原子序数差为_ （2）用电子式表示化合物X2W的形成过程_。 （3）写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化
6、合物在水溶液中发生反应的化学方程式_。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为_。 （4）X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为_。 （）请写出Z元素单质的一种用途。10（15分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得： 其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。 （1）净化钛矿
7、石时，是否需要除去杂质FeO？答：_（填“需要”或“不需要”） （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的离子方程式 。II、为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。 （3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_。 （4）已知：Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s)；H一641 kJmol-11/2Ti(s)+Cl2(g)1/2TiCl4(l)；H一385 kJmol-1则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为 ，该反应在氩气氛中进行的理由是 。 （5）在上述产业链中,合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2
8、 t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。11（15分）在工业上烯烃可以合成多种有机材料。 （1）某同学设计了由乙烯合成Y的3条路线（I、II、III）如下图所示。 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、 “II”或“III”） 。 X的结构简式是 。 （2）已知Q为乙烯的同系物.，以Q和X为原料合成M的方法如下：请回答下列问题：Q的名称是 E中含有官能团的名称是 ，F的结构简式是 .写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 已知：G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体 a与钠反应放出氢气 b在酸性条件下水解为N和乙醇 c. N中含有支链12
9、（16分）某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。 （1）同学甲在实验室利用下列装置制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：仪器B的名称：_。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为_，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_ _。按气流方向连接各仪器 （填接口字母） （2）同学乙拟用甲同学生成的混合气体X(NO及过量的NH3)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）。装置如下：装置C的作用可能是 _若进入装置A的NO共268.8mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集
10、到标准状况下190.4 mL N2，则NO的转化率为 （3）N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3+O24NO2(g)；H0，下表为反应在某温度下的部分实验数据t/s05001000c(N2O3)/molL15.003.522.48 计算在t=500s时，NO2的反应速率为 参考答案18 B C D A B D D B9（14分，每空2分）（1）硒 26 （2） （3）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2+H2O c(Na+)c(HS)c(OH)c(H+)c(S2) （4）O2+4e+4H+=2H2O （5）冶炼钛钽铌锆等金属、高压
11、钠灯、钠钾合金做原子反应堆的导热剂、制取钠的化合物等（回答一条即可）10（15分，计算3分，其余每空2分）I（1）不需要（2）Al2O32OH2Al O2H2O SiO22OHSiO32H2OII（3）2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO （4）2Mg(s)+TiCl4(l) = 2MgCl2(s)+Ti(s)；H512 kJmol1 Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化 （5）10（3分）11（15分，第一空1分，其余2分）（1）I （2）2甲基丙烯 碳碳双键 羧基 12（16分，除标注外其余2分）（1）圆底烧瓶 过氧化钠 2Na2O2+2NH3H2O=4NaOH+O2+2NH3过氧化钠与氨水反应消耗水，增大了氨水浓度；过氧化钠与水反应生成氧气，反应放热减小了氨气的溶解度；过氧化钠与水反应生成NaOH，电离出OH，使NH3H2O的电离平衡逆向移动（3分） a c d e f b或a c d f e b （2）吸收未反应的NO 85%（3分） （3）0.00592molL-1s-1（不写单位不得分）9 / 9
