《高中化学必修二第二章(公开课)化学能与热能 .》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修二第二章(公开课)化学能与热能 .（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、能否写出煤燃烧的方程式？,请问同学们家中 烧煤烧柴是为了得到CO2吗？,化学反应,物质的变化,能量的变化,第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能(第课时）,感动众网友的“热药奶奶” 用嘴含输液管给孙女热药 。,老人左手依然举着木杆，右手把住车坐椅，尽量把身体稳定住，不让吊瓶晃动。老人的双手已经冻得发红，花白的头发有些凌乱。这时，乘客们发现，老人把一段输液管含在了嘴里。“大娘，你把输液管含在嘴里做什么啊？”有好奇的乘客询问。“我孙女打吊瓶，这药水太凉，我给她热热，要不打到血管里疼。” 老人嘴里含着输液管说道。,同学们，用我们学到的知识，想想办法帮助“热药奶奶”,利用化学反应放出的能量升温,
2、利用化学反应吸收能量来降温,生活中的这些事实例说明了在化学反应中伴随着能量的变化。化学反应所释放的能量是当今世界最重要的能源，研究它具有重要的意义。,【思考与交流】,化学反应与能量变化有什么样的关系呢？,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,1、化学反应的本质是什么？,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,动动手：1）用电子式表示HCl的形成过程 2）写出氢气与氯气的电子式,结论1： 化学反应的本质：是旧化学键的断裂和新化学键的形成。,思考与交流,电子式表示的是H原子与Cl原子通过共用电子对形成共价键.,而实际参加反应的是H2和Cl2分子。,怎样从分子变成原子呢？,讨论：
3、怎样才能断开键呢？,需要外界给予能量,结论：断开化学键需要吸收能量。,由氢气在氯气中燃烧的现象可知，反应时会放出大量的热。结合化学过程是化学键断开和形成的过程，容易知道。,结论：形成化学键会 能量（吸收、放出）,放出,思考：H2与Cl2反应是断键时吸收的能量多还是成键时放出的能量多？为什么？,形成理论,一个化学反应是放出能量还是吸收能量取决于,断开旧化学键所吸收的总能量与 形成新键放出的总能量的相对大小,吸收的总能量放出的总能量该反应为吸热反应,吸收的总能量放出的总能量该反应为放热反应,【例1】你知道吗？断开（或形成）1mol化学键所需吸收（或放出）的能量称之为键能。不同化学键的键能是不相同的
4、。已知断开1molH-H键吸收能量436kJ，断开1molCl-Cl键吸收能量243kJ，形成1mol用H-Cl键释放能量432kJ。判断反应H2+Cl2=2HCl中发生的变化： （1）断开键时吸收的总能量是 。 （2）形成键时放出的总能量是 。 （3）反应过程中 （填“吸收”或“放出”）能量 。,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,由反应式：H2 + Cl2 = 2HCl 可知 破坏1molH-H、1molCl-Cl键吸收的能量为： 436.0k J/mol1mol + 243kJ/mol1mol =679k J 形成2molH-Cl键放出的能量为 431k J/mo
5、l2mol=862kJ 放出的能量大于吸收的能量，该反应是放热反应，放出的热量为 862k J 679k J=183k J,以下说法中不正确的是：,(1)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 (2)化学反应开始时都需要吸收能量 (3)E（断键） E（成键），则反应放热 (4)可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热,X,正反应：拆开H2和I2的键，形成HI键；逆反应：拆开HI键，形成H2和I2的键。,【课堂过关检测一】,课堂练习,【能力提升一】 拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol
6、H2生成NH3的反应热为。,从微观角度：即化学键的断裂与形成，能计算出化学反应中能量的变化。下面我们从宏观角度继续探究化学反应中能量的变化。,宏观上：任何物质都储存有化学能，不同的物质由于结构和组成不同，则所含化学能不同。因此，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，导致反应有能量的变化。,思考？,（1）当反应物具有的总能量比生成物所具有的总能量多时，反应物变成生成物后，根据能量守恒原理，多到的能量哪去了？,多到的能量放出去了,+,结论：E反E生，反应为放热反应,+,思考？,（2）当生成物具有的总能量比反应物所具有的总能量多时，多到的能量哪里？,多到的能量从外界吸进来,结论：E生E反，反应为吸热
7、反应,【课堂过关检测二】,看图讨论，并回答问题,左图表示的化学反应为 反应（吸热/放热） 右图表示的化学反应为 反应（吸热/放热）,放热,吸热,【课堂总结】,一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于：,取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 或者取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,1、据反应物及生成物的总能量的大小（宏观）,反应物总能量生成物总能量,放热反应：,吸热反应：,反应物总能量生成物总能量,2、据断键吸热和成键放热的相对大小（微观）,判断吸热还是放热反应的方法：,断键吸能成键放能,断键吸能成键放能,放热反应：,吸热反应：,C,2、已知反应AB
8、CD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定发生,总结,（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。 （2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。 （2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,小结,断键吸收总能量 成键放出总能量,断键吸收总能量 成键放出总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律,1、化学反应中能量变化原因,练习,下列说法中，错误的是-【 】 A.化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由旧分子的 破裂和原子的重组引起的 C.化学反应中能量变化的大小与反应物和生 成物总能量的大小差异无关 D.能量变化是化学反应的基本特征之一,C,谢谢指导,
