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1、,宁夏医科大学欢迎你,让我们都加油去超越自己,有梦想谁都了不起,有勇气就会有奇迹,绪 论,一、无机化学药学专业学生最重要的基础课,美国医学教授诺贝尔奖金获得者肯伯格（A.Kornberg）指出，“把生命理解为化学”,NaHCO3 作为,抗酸药,打基础，提高能力,二、学习方法,课前预习、课上认真听讲、适当做笔记、课后做作业,第一章 溶液,溶液,（混合物）,溶剂 A,溶质 B,第一节 混合物和溶液的组成标度,B的质量分数B,B=mB/m,1,B的体积分数B,B=VB/v,1,B的质量浓度B,B= mB/V,gL-1,B的物质的量浓度cB,cB=nB/V,mo1L-1,B的摩尔分数xB,xB=nB/
2、n,1,B的质量摩尔浓度bB,bB=nB/mA,mo1kg-1,书P7 例1-2 20时，将70mL乙醇(酒精)与30mL水混合，得到96.8mL乙醇溶液，计算所得乙醇溶液中乙醇的体积分数。,解：, （乙醇）=,解此类题关键：求什么写什么，根据定义，由已知条件换算至,10.00mL NaCl饱和溶液的质量为12.00g，将其蒸干后得3.17g NaCl晶体，计算： (1)此饱和溶液中NaCl的质量浓度； (2)此饱和溶液中NaCl的浓度； (3)此饱和溶液中NaCl和H2O的摩尔分数； (4)此饱和溶液中溶质NaCl的质量摩尔浓度。,M(NaCl)=58.5gmol-1,解：(1)(NaCl)
3、=,3.17/0.01000=317,( gL-1),(2)C(NaCl)=,( molL-1),(3)x(NaCl)=,x (H2O)=1-0.0995=0.900,(4)b(NaCl)=,( molkg-1),第二节 非电解质稀溶液的通性,性质,导电性,稀溶液的沸点升高,溶质本性有关,只与溶质数目有关而与溶质本性无关,依数性质,一、液体的蒸气压 P*,V蒸发,V凝结,=,状态，,平衡,蒸气,饱和,p*定义：定温下，饱和蒸气所产生的压力,单位,Pa（帕） kPa,讨论 （1）影响因素,液体本性,同温物质不同 P*,不同,20C p*H2O=2.3 kPa p*乙醚=57.6 kPa,T,同物
4、T P*, (汽化,吸热),20C P*H2O=2.3 kPa 100C P*H2O=101.3 kPa,(2)液体的沸点Tb*,Tb*定义：,P*液 P外时的T,=,影响因素 P外变化 Tb*,变化,水,通常P外=,101.3kPa,100C时，P*水=,101.3kPa,Tb*水=,100C,高山上 P外=30 kPa,T定，P*H2O,定，,与P外,无关,Tb*水=,70C,压力锅中 P外=230 kPa Tb*水=,125C,正常Tb*：P外=101.3kPa 时的Tb*。,习1,正常沸点是指液体的蒸气压等于外压时的温度。（ ）,（3）液体有P*固体,也有P*,二、难挥发非电解质稀溶液
5、的蒸气压下降 P,1、P原因,难挥发溶质分子占据一部分溶液表面,2、定量关系 拉乌尔（Raoult）定律,表达 p=p*AxA,p p*A,表达,xA+xB=,nA/n+nB/n=1,p= p*A,（1-xB）,p= p*A -p=,p*A xB,表达,p= p*A, p*A nB/nA,= p*AbBMA,=kbB,讨论：（1）k与 有关,温度和溶剂本性,（2）P依据性，与溶质的数目,有关,而与溶质的本性无关,（3）适用范围 难、非、稀溶液,三、难挥发非电解质稀溶液沸点升高Tb,1、Tb原因,P,2、定量关系,Tb =Tb-Tb*=kbbB,讨论：（1）kb与溶剂本性有关,P11 表1-3
6、几种溶剂的沸点和沸点升高系数,（2）Tb依数性与溶质的数目有关而与溶质的本性无关,（3）适用范围 难、非、稀溶液,四、非电解质稀溶液的凝固点降低Tf,Tf*H2O=0=273.15K,1、Tf原因,P,2、定量关系,Tf=,Tf*-Tf=,kfbB,讨论：（1）kf与溶剂本性有关,P14 表 1-4 几种溶剂的凝固点和凝固点降低系数,(2) Tf依数性,(3)适用范围,书P14 例1-8从人尿中提取一种中性含氮化合物，将90mg该纯品溶解在12g蒸馏水中，所得溶液的凝固点比纯水降低了0.233K，试计算此中性含氮化合物的相对分子质量。kfH2O=1.86Kkgmo1-1,MB=60(gmo1-
7、1),同理Tb法可以测MB，但Tf法,好,五、稀溶液的渗透压力,（一）渗透现象和渗透压力,1、半透膜：,只允许某些物质透过，而不允许另外一些物质透过的薄膜。,2、渗透现象：,水分子从纯水（稀溶液）溶液（浓溶液）,3、产生原因：,n水左 n水右,4、渗透平衡：,V进 V出,=,5、条件：,有半透膜存在，膜两侧的相同体积中水分子数不相等,6、渗透方向：,纯水 溶液,稀溶液 浓溶液,7、渗透压力（）：,恰好能阻止渗透发生而施加于稀溶液液面上的额外压力,纯水与溶液,（）,稀溶液与浓溶液,（）, 浓, 稀,=,浓-稀,8、反向渗透 P外 ,（二）渗透压力与浓度，温度的关系,=cBRTbBRT 范托夫方程
8、,讨论：（1）R（摩尔气体常数）=8.314Jmo1-1K-1,的单位为kPa,（2）T定时，=kbB依数性,（3）适用范围：稀溶液,（三）B的渗透浓度 cos.B,cos.B定义：B的分子和离子的物质的量之和除以混合物的体积。,cos.B=n/V,单位： mmo1L-1,n离子,n分子+n离子,n分子,书P18例1-10 生理盐水的质量浓度为9gL-1，计算生理盐水的渗透浓度。M（NaCl）=58.5 gmo1-1,解：cos，NaCl=,(mmo1L-1),(四)渗透压力在医学上的意义,1、等渗溶液，低渗溶液和高渗溶液,（1）定义一般,cos.B1= cos.B2 1、2液,等渗,cos.
9、B1 cos.B2 1液 2液,高渗,低渗,医学上,280320 mmo1L-1,cos.B,等渗,280 mmo1L-1,低渗,320 mmo1L-1,高渗,（2）应用 输液使用 溶液,等渗,（3）红细胞在等、低、高渗液中的形态,（a）cos，液 cos，细,=,等渗,原状,（正常）,（b）cos，液 cos，细,低渗,胀大,（溶血）,（c）cos，液 cos，细,高渗,皱缩,（质壁分离）,书P20例1-11用实验方法测得某肾上腺皮质机能不全病人的血浆的冰点为-0.48C，问此病人的血浆为等渗溶液、低渗溶液或高渗溶液？计算此病人血浆在37C时的渗透压力。KfH2O=1.86Kkgmol-1,
10、解：0-（-0.48）=1.86bB,bB =0.26(molkg-1),cB,cos, B=10000.26=260( mmolL-1),低渗,=0.268.314(273+37)=670,（kPa）,注意,不用,常用,不能用,等渗液,2、晶体渗透压力（晶）和胶体渗透压力（胶）,生物体液,小分子晶体物质,大分子和大离子胶体物质,晶,胶,体液 =,晶 + 胶,37C 770kPa 766 kPa 4 kPa,含量gL-1 7.5 70,770=cB8.314 (273+37),cB=0.299(molL-1),半透膜,细胞膜,毛细血管壁,间隔,细胞内、外液,血液与组织液,透过,水,水、晶体,晶
11、,维持细胞内、外水平衡,（细胞容量）,水中毒,胶,维持血液与组织液水平衡,（血容量）,水肿,作业 书P22思 9 ; 书P23 10 (M甘油= 92gmol-1); 书P23 13;习3;习7;习 9,第一章 溶液小结,1、B、b、B 、cB、xB和bB的定义、计算及相互换算,2、蒸气压、沸点、凝固点及它们的变化值和渗透压力的概念，在不同溶液之间大小的比较，渗透现象、产生的条件及方向,3、溶液蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低、渗透压力四种依数性产生的原因，与溶液质量摩尔浓度的关系式及适用条件，四种依数性的相关计算,4、溶液渗透浓度的定义及计算（与cB、B的换算）,5、等渗、低渗和高渗的比较标
12、准和定义，细胞在不同溶液中的形态，晶体渗透压力和胶体渗透压力在医学中的应用,书p23 10、25C时水的蒸气压为3.1684kPa，若一甘油水溶液中甘油的质量分数为0.100,该溶液的蒸气压为多少? M（甘油，C3H8O3）=92gmol-1,M(H2O)=58.5gmol-1,解: P=,A. 0.2 B. 0.10 C. 0 D.11.1/1113 =0.3,C,CBAD,书P22思 9、什么叫做渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？,答：水分子通过半透膜从纯水进入稀溶液或从浓度较低的稀溶液进入浓度较高的稀溶液的过程。,条件：（1）有半透膜存在；（2）半透膜两侧的相同体积中水分子数不相等,习
13、7、下列溶液中，可使红细胞发生皱缩现象的溶液是（ ） A. C（NaCl）=0.1molL-1 B.(葡萄糖)=100gL-1 (M=180gmol-1) C. (NaCl)=9gL-1 (M=58.50gmol-1) D. Cos，B=300mmolL-1的溶液,A、0.2 B、100/180=0.56 C、29/58.5=0.3 D、0.3,B,书p23 13、人体血浆的凝固点为272.59K,计算在正常体温下血浆的渗透压力。kf (H2O) =1.86Kkgmol-1,解: 273.15-272.59=1.86 bB,bB =0.301(molkg-1)CB,=0.3018.314 (2
14、73+37)=776,(kPa),9、20C时，30.00mL CaCl2溶液的质量为32.44g,将其蒸干后得6.44g CaCl2晶体,计算: (1)此溶液中CaCl2的浓度，（2）此溶液中H2O的摩尔系数；（3）此溶液中溶质CaCl2的质量摩尔浓度；（4）此溶液的渗透压力；（5）此溶液的质量浓度。M（CaCl2）=111gmol-1；M（H2O）=18gmol-1,C（CaCl2）=,(molL-1),x(H2O)=,b（CaCl2）=,习5、生物体液中的胶体渗透压力维持毛细血管内外水的相对平衡（ ）,A、0 B、311.1/111=0.3 C、0.10 D、0.20,B,3、下列溶液中
15、，可使红细胞发生溶血现象的溶液是（ ） A、Cos，B=400mmolL-1的溶液 B、C（CaCl2）=0.1molL-1 C、C（NaCl）=0.1molL-1 D、（葡萄糖）=100gL-1（M=180gmol-1）,C,C,5、20C时，20.00mL CaCl2溶液的质量为22.44g,将其蒸干后得4.44g CaCl晶体,计算: (1)此溶液中CaCl2的浓度，（2）此溶液中H2O的摩尔系数；（3）此溶液中溶质CaCl2的质量摩尔浓度；（4）此溶液的渗透压力。M（CaCl2）=111gmol-1,5、20C时，20.00mL CaCl2溶液的质量为22.44g,将其蒸干后得4.44g CaCl晶体,计算: (1)此溶液中CaCl2的浓度，（2）此溶液中H2O的摩尔系数；（3）此溶液中溶质CaCl2的质量摩尔浓度；（4）此溶液的渗透压力。M（CaCl2）=111gmol-1,解：（1）C（CaCl2）=,(molL-1),(2) x(H2O)=,(3)b（CaCl2）=,(molkg-1),(4)=,32.008.314(273+20)=1.46104,(kPa),
