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1、2013高三化学稳步提升训练8.4 沉淀溶解平衡第4讲 沉淀溶解平衡随堂演练巩固1.为了除去MgCl2溶液中的， 加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（ ）A.NaOH B. C.氨水 D.MgO 【解析】 要除实际上是除去除去的方法是加入某物质使之成为沉淀,然后过滤即可。同时该题巧妙运用了的溶解度小于的溶解度,从而可以使沉淀,而不致使转化为沉淀而析出。 【答案】 D 2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再
2、加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 【解析】 沉淀溶解达平衡时,沉淀速率与溶解速率相等,由于各物质电离出的阴、阳离子个数并不一定相等,故浓度不一定相等;已达平衡后,再加入该沉淀物平衡不移动。 【答案】 B 3.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) A. B. C. D. 【解析】 本题考查了沉淀的转化,根据平衡移动原理,沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化,即向着降低离子浓度的方向进行,所以溶解度。 【答案】 C 4.下列实验操作与预期实验目的或所得实
3、验结论一致的是 ( )选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是 B 向含有少量的溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量 C 常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 说明常温下 K K D 与浓硫酸170 共热,制得的气体通入酸性溶液 检验制得气体是否为乙烯 【解析】 A中也符合题意,A错误;能与反应生成由于的溶解度小于发生沉淀的转化,B正确;K，C中实验能够实现,即一定条件下溶度积小的物质可以向溶度积大的物质转化,所以C中实验目的或结论不正确;与浓硫酸共热后,产物中有、等杂质气体也
4、能与酸性溶液发生氧化还原反应。 【答案】 B 5.(2012江苏盐城高三一模改编,20)取一定量的固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00 饱和溶液,分数次慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:H(s) 用洁净的锥形瓶承接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.002 5 NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00 mL。结合上述实验数据,求t 时的Ksp .【解析】 由反应H(s) 、可以得出下列关系式:由cVcV可求出c=0.002 从而得出c（Pb2+）=0.001 ,c.002 Kc（Pb2+）c。 【答案
5、】 K- 12 - / 12课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分) 一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓溶液,发生反应后的沉淀为( ) A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 【解析】 在AgCl和AgBr的饱和溶液中存在: AgCl(s) AgBr(s) 当加入浓溶液时,上述平衡均向左移动,由于AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度,故AgCl沉淀生
6、成的多。 【答案】 C 2.下列说法正确的是( ) A.相同温度时,两种难溶电解质的K小的其溶解度一定小 B.K大小取决于难溶电解质的离子浓度的大小,所以当其改变时,沉淀平衡就会发生移动 C.某温度下,0.1 的NaOH溶液pH为12,则该温度下K D.温度一定时,当溶液中和浓度的乘积等于K时,此溶液为AgCl的饱和溶液 【解析】 相同温度时,两种难溶电解质的K小的其溶解度不一定小,A错;K大小只与温度有关,B错;0.1 的NaOH溶液pH为12,则该温度下KC错。 【答案】 D 3.(2012浙江金华一中高三模拟)下列说法中,正确的是 ( ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,
7、所得溶液的pH会增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下KK D.硬水含有较多、加热煮沸可以完全除去其中的、 【解析】 饱和石灰水中加入一定量生石灰,则反应后,溶液仍为饱和溶液,由于溶液温度升高,溶解度减小,则其中氢氧根浓度减小,故pH减小,A项错误。B项中,AgCl悬浊液中加入NaCl,由于温度不变,则K不变,所以,平衡逆向移动,但重新建立平衡后,离子总浓度不会减小,B项错误。一般情况下,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质,Ag
8、Cl中加KI,能生成黄色的AgI沉淀,则可说明AgI的溶度积更小,C项正确。根据溶度积理论知,难溶电解质存在沉淀溶解平衡,故加热煮沸后仍存在少量的、项错。 【答案】 C 4.对于难溶盐MX,其饱和溶液中和的物质的量浓度之间的关系类似于cc=K存在等式ccK。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) 20 mL 0.01 溶液 30 mL 0.02 溶液 40 mL 0.03 溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 溶液 A.B. C.D. 【解析】 AgCl(s) 由于cc=sp,c或c越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。注意,A
9、gCl的溶解度大小只与溶液中或的浓度有关,而与溶液体积无关。中c0.01 ，中c.04 中c=0.03 中c 中c0.05 。或浓度由小到大的顺序为。 【答案】 B 5.已知25 时,AgI饱和溶液中c为1. ，AgCl的饱和溶液中c为1. 。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 的溶液中,加入8 mL0.01 溶液,下列叙述正确的是( ) A.混合溶液中ccccc B.混合溶液中ccccc C.加入溶液时首先生成AgCl沉淀 D.混合溶液中约为1. 【解析】 KCl、KI混合溶液中加入溶液,先生成AgI,再生成AgCl,因为KK n(KI)=0.01 mL=5. mol,消耗n. mol
10、, 过量的为0.01 mL-5. mol=3. mol,则KCl过量,生成AgCl为3. mol,由此得出反应后溶液中的溶质为、KCl,生成AgCl、AgI沉淀,验证A错误,B正确;混合溶液中c .53810-3 c . 由此计算c . 则.D错误。 【答案】 B 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.在溶液中有浓度均为0.01 的、等离子,已知: .;.;.;1.当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小( ) A. B. C.D. 【解析】 的有关计算 c所以c 同理计算沉淀的c 沉淀的c 沉淀的c c越小,pH越小。
11、【答案】 A 7.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案: 注:溶液中某种离子的浓度小于1. ，可认为该离子不存在; 实验过程中,假设溶液体积不变。 K. K. K. K. 下列说法正确的是( ) A.沉淀物X为 B.滤液M中存在不存在 C.滤液N中存在、Ca D.步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为和的混合物 【解析】 步骤加入NaOH溶液与反应生成与结合生成沉淀,A正确;假设操作加入的全部与反应最多生成1. mol 而模拟海水中n.011 mol,所以M中c（）至少为0.01 错误;滤液M中加NaOH固体后,c=1. 滤液N中含c（）= .61
12、10-6 . ，即不存在错误;加入4.2 g NaOH后,溶液中c=0.105 与反应完后c0.005 cc=0.01 .005 .故无沉淀生成,D项错误。 【答案】 A 8.(2012浙江丽水质量检查,14)25 时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K分别为:K.;K.;K.。下列关于常温时的有关叙述正确的是( ) A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B.将足量的晶体加入到0.1 的溶液中的浓度最大只能达到1. C.除去工业废水中含有的可采用FeS固体作为沉淀剂 D.向饱和的FeS溶液中加入溶液后,混合液中c（Fe2+）变大、c变小,K不变 【解析】 由K可知,常温下,CuS的
13、溶解度最小;将足量的晶体加入到0.1 的溶液中,c将减至非常小,而的浓度远远大于1. ;CuS比FeS更难溶,因此FeS沉淀可转化为CuS沉淀;温度不变,K不变。 【答案】 C D9.某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) (提示: 的平衡常数cc称为溶度积常数。) A.加入可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无沉淀生成 D.a点对应的等于c点对应的 【解析】 a点在沉淀溶解平衡曲线上,此时溶液为饱和溶液,加入会增大浓度,平衡左移浓度应降低,但仍在平衡曲线上,A项错;d点时溶液不饱和,蒸发溶液,c、c均增大,B项错;d点表示溶液的所
14、以溶液不饱和,不会有沉淀生成,C项正确;是一常数,温度不变不变,所以该曲线上任意一点的都相等,D项正确。 【答案】 CD 10.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为或Zn(OH)42-的物质的量浓度(假设浓度为 时,视为已沉淀完全)。下列说法不正确的是( ) A.往溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为: Zn(OH)42-B.从图中数据计算可得的溶度积K C.向1 L 1 溶液中加入NaOH固体至pH=7,需NaOH 2 mol D.某废液中含沉淀可以控制溶液pH的范围是8到12 【解析】 本题考查电离平衡的知识。在pH8时,主要以形式存在,8pH12时,主要以Zn(OH)42-离子的形式存在,所以A选项正确;在pH=8时,c 所以的溶度积Kcc选项正确;pH=7时,c（）=10-3 并没有完全沉淀,需要的NaOH小于2 mol,C选项错误;8pH12时,主要以形式存在,所以沉淀可以控制溶液pH的范围是8到12,D选项正确。 【答案】 C 三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(12分)金属氢氧化物在
